2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律（课件+试题+学案）（打包9套）新人教版必修2.zip

1元素周期表一、选择题1．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )A．7 个横行代表 7 个周期，18 个纵行代表 18 个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有 18 种元素D．碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素2．下列说法正确的是( )A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都在同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得的一种氮化物合成纳米材料，其化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn＋ 核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的( )A．第三周期第ⅤA 族 B．第四周期第ⅢA 族C．第五周期第ⅢA 族 D．第四周期第ⅤA 族4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若 B 元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )A．5 Z B．5 Z＋18C．5 Z＋10 D．5 Z＋85．下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )A．碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次降低C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强6．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的7．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是( )A．硒化氢不稳定B．最高价氧化物的化学式是 SeO3C．硒与铁反应可生成 FeSeD．酸性强弱顺序：H 2SO4＜H 2SeO48．已知常温下 KClO3与 HCl(浓)反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )2① ② ③ ④A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色9.[双选]下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )A． 18O 与 19F 具有相同的中子数B． 18O 与 17O 具有相同的电子数C． 12C 与 13C 具有相同的质量数D． 15N 与 14N 具有相同的中子数10．若有某种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定11．最近医学界通过用放射性 14C 标记的 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关 14C 的下列说法中正确的是( )A． 14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同B． 14C 原子与 14N 原子中所含中子数相同C． 14C 是 C60 的同素异形体D． 14C 与 12C、 13C 互为同位素12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )①非金属性 F＞Cl，故将 F2通入 NaCl 溶液中，发生反应为 F2＋2Cl － ===Cl2＋2F －②非金属性 F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性 S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性 O＞N，故 O2与 H2化合比 N2更容易A．②③ B．③④ C．①④ D．①②二、非选择题13．如图所示是元素周期表的一部分，图表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有__________________________________________。(2)属于主族元素的有____________________________________。(3)c 元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(4)k 元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。314．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线上填写相关内容)序号 实验方案 实验现象① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水， 振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________________________________________________________________________色② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水， 振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________________________________________________________________________色(4)分别写出上述两个实验中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(5)实验结论：_________________________________。15．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A 与足量 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________。(2)写出 B 的最高价氧化物的化学式：_________________________________。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质 G，可以发生如下所示转化：其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀，则 M 为______(填化学式)；K 的溶液与 B 的某种氧化物反应的化学方程式为_______________________________；一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成，其化学式为______________________。16．已知下列转化关系：4请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X________，Y________，M________，N________。(2)写出下列反应的化学方程式：①X＋H 2O：__________________________________；②M＋Y：____________________________________________。(3)N 可用于杀菌消毒，写出 N 转化为其对应酸的一个化学方程式：_____________________________________________。课时达标训练(一)元素周期表 答案1．解析：选 B 在周期表中 18 个纵行代表 16 个族，即 7 个主族、7 个副族、1 个 0族、1 个第Ⅷ族，A 项错误；副族元素全部都是金属元素，B 项正确；第二、三周期均为 8种元素，第六周期有 32 种元素，C 项错误；碱金属元素是指第ⅠA 族除 H 以外的所有元素，D 项错误。2．解析：选 D 元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如 He 与 Mg 等。零族元素最外层电子数不一定相同。3．解析：选 B 据氮化物的化学式 RN 知 N 为－3 价，则 R 为＋3 价，所以 R 的原子序数为 28＋3＝31；大于 31 且最邻近的稀有气体元素原子序数为 36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此 R 元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则 R 在第ⅢA 族，故选 B。4．解析：选 C 题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二、三、四周期，进而确定 B 和 E 的原子序数相差 18。再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为 A： Z－1；C： Z＋1；D： Z－8；E： Z＋18，又因为原子序数＝核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为 5Z＋10。5．解析：选 C 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去 1 个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋O 2 2Li2O。= = = = =点 燃 6．解析：选 B A 项中非金属性逐渐减弱；C 项中 Cl2比 F2的氧化性要弱；D 项 I2易升华但比砹的相对分子质量要小。7．解析：选 D 硒与氧、硫同主族，依据同主族元素性质的递变规律。可知随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，A 项正确、D 项不正确；Se 最外层有 6 个电子，最高正价为＋6，因此最高5价氧化物为 SeO3，B 项正确；由于硫为弱氧化剂，与 Fe 反应只生成低价态化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此与 Fe 反应也只能生成低价态化合物 FeSe，C 项正确。8．解析：选 A 在锥形瓶中，KClO 3与 HCl(浓)反应产生 Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与 Br－ 反应生成 Br2，所以②处为橙色；Cl 2(可能还有挥发的 Br2)在③处与 I－ 反应生成 I2，淀粉遇 I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl 2(可能还有挥发的 Br2)全部被 NaOH 溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的 NaCl、NaClO 固体也均为白色)。9．解析：选 C、D 18O、 19F 中子数都是 10，A 正确； 18O 与 17O 是同一元素的两种核素，电子数相同，B 正确；C 项中 12C 与 13C 原子质量数不等，C 错误；D 项中 15N 与 14N 的中子数分别为 8 和 7，D 错误。10．解析：选 B 根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为 272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。11．解析：选 D 构成 C60的碳原子为 12C，它与 14C 互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A 项错误； 14C 原子的中子数为 14－6＝8, 14N 原子的中子数为 14－7＝7，二者所含中子数不同，B 项错误； 14C 是碳元素的一种核素，是原子，C 60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C 项错误； 12C、 13C、 14C 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 项正确。12．解析：选 D F 2通入 NaCl 溶液中应是 F2先与水反应，①错误；不能根据非金属性强弱判断氢化物的酸性，②错误；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易，③、④正确。13．解析：第一、二、三周期为短周期，故 b、h、j、a、c、f、i、l、m 为短周期元素。b、a 为第ⅠA 族，c、d 为第ⅡA 族，f 为第ⅢA 族，h、g 为第ⅣA 族，i 为第ⅤA 族；j、k 为第ⅥA 族，l 为第ⅦA 族。c 元素位于元素周期表第三周期第ⅡA 族。k 元素位于元素周期表第四周期第ⅥA 族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)三 ⅡA (4)四 ⅥA14．解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl 2＋2Br － ===Br2＋2Cl － ，证明氧化性：Cl 2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br 2＋2I － ===I2＋2Br － ，证明氧化性：Br 2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。答案：(3)①橙红 ②紫红(4)Cl2＋2Br － ===Br2＋2Cl － 2I － ＋Br 2===2Br－ ＋I 2(5)同主族元素从上到下，原子得电子的能力逐渐减弱15．解析：由表可知，A 为 Na，B 为 C(碳)，C 为 N，D 为 O，E 为 S，F 为 Cl。(1)2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑，则 1 mol Na 完全反应产生 0.5 mol H2。(2)B 的最高价氧化物为 CO2。(3)G 既可与 NaOH 溶液反应，又能与 Cl2反应，且 M 为白色胶状沉淀，则 G 为Al，K 为 NaAlO2，L 为 AlCl3，M 为 Al(OH)3。答案：(1)11.2 L (2)CO 2 (3)Al(OH) 3 NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3[或2NaAlO2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO3] AlN16．解析：由图示中“X＋Y NaCl”和“X＋H 2O― →H 2＋M”可确定：X 为 Na，Y― ― →点 燃 为 Cl2，M 为 NaOH，则 N 为 NaClO。答案：(1)Na Cl 2 NaOH NaClO6(2)①2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑②2NaOH＋Cl 2===NaCl＋NaClO＋H 2O(3)NaClO＋H 2O＋CO 2===NaHCO3＋HClO1化 学 键一、选择题1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是( )A．3 和 8 B．1 和 16C．12 和 17 D．6 和 163．下列叙述不正确的是( )A．并非所有的分子中都含化学键B．硫酸分子中有 H＋ 和 SO 两种离子2－4C．某元素原子的最外层只有一个电子，它与卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用4．下列表示 HCl、K 2O 形成过程的电子式正确的是( )A．①② B．①C．② D．均不正确5．X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是( )A．Z 可以电离B．Z 可以表示为 XY2C．X 形成＋2 价阳离子D．Z 的电子式为6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl 2 B．KOHC．H 2O D．HF7．下列对化学键的认识正确的是( )A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D．离子化合物中一定只含离子键8．下列说法正确的是( )A．只有离子化合物中才含有离子键B．气体分子中一定含有化学键2C．全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．非极性键只存在于双原子单质分子中9．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1 mol NH 5中含有 5NA个 N—H 键( NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH 5中既有共价键又有离子键C．NH 5的电子式为D．NH 5与水反应的离子方程式为 NH ＋H － ＋H 2O===NH3·H2O＋H 2↑＋ 410．下列观点你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将 NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化C．将 HBr 通入水中 D．硫酸氢钾溶于水12．[双选](广东高考)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )A．金属性：甲乙丁B．原子半径：辛己戊C．丙与庚的原子核外电子数相差 13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物二、非选择题13．有下列七种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.碱、F.冰、G.过氧化钾。(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)。(2)熔点最低的是________________________________________。(3)既有离子键又有共价键的是_____________________________________。(4)只含有极性键的是_________________________________________。(5)含非极性键的是___________________________________________。14．(1)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_____________________________________。(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190 ℃(2.02×10 5 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，3可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________。(3)现有 a～g 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是( )A．c 和 f B．b 和 g C．d 和 g D．b 和 e②d 与 g 元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8 电子结构。15．如图所示是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若 X 单质为空气的主要成分之一，则 W 的原子结构示意图为____________。(2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。(3)若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中 Na 与 Z形成的化合物的电子式为____________________，所含化学键的类型为________。16．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是________________，该物质中化学键类型是____________，电子式是________________________________________________________________________。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是______；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－ 稳定结构，该分子的结构式为________________，电子式为________________，化学键类型为________(填“离子键” 、 “非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______________，其化学键类型为____________；加热时生成________________，其化学键类型为____________。课时达标训练(三)化学键 答案1．解析：选 B A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D 项中 NH 与酸根阴离子之间也能形成离子键。＋ 42．解析：选 D 题干要求有两点：一是形成 XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H 2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl 2(XY2型离子化合物)、CS 2(XY2型共价化合物)。3．解析：选 B 稀有气体分子是单原子分子，不含化学键，A 项正确；硫酸是共价化合物，分子中各原子之间以共用电子对形成共价键，不存在 H＋ 和 SO ，B 项错误；最外2－44层只有一个电子的原子位于周期表第ⅠA 族，可以是 H，也可以是 Na、K 等，因此与卤素可能形成离子键，也可能形成共价键，C 项正确；离子键和共价键都是电子与电子、原子核与原子核、原子核与电子之间的电性作用，D 项正确。4．解析：选 D HCl 是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有 6 个电子而不是7 个电子，②错误。5．解析：选 D 由题意知，Z 中 X 失去电子形成的为 X2＋ ，Y 形成的是 Y－ ，故电子式为 。6．解析：选 B CaCl 2、KOH 属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为 K＋ [H] － ，既有离子键又有共价键，A 项错误，B 项正确； H2O、HF 属共价化合物，只有共O 价键，无离子键，C、D 两项错误。7．解析：选 B A 项，HCl 溶于水为物理变化，但是 H—Cl 键断裂，错误；C 项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NH4Cl，错误。8．解析：选 A 含有离子键的化合物是离子化合物，故只有离子化合物中才含有离子键，A 项正确；稀有气体分子中不含化学键，B 项错误；NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，C 项错误；P 4、H 2O2等物质中含有非极性键，D 项错误。9．解析：选 A 固体 A 的化学式为 NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故 NH5的电子式为 ，C项正确。由 NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有 4NA个 N—H 键，A 项错误。NH 5中既有极性共价键，又有离子键，B 项正确。NH 5与水反应的离子方程式为：NH ＋H － ＋H 2O===NH3·H2O＋ H2↑，D 项正确。＋ 410．解析：选 C 石墨能导电，但石墨是非金属，A 错误；NH 3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，B 错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D 错误。11．解析：选 D NH 3通入水中生成 NH3·H2O 只破坏了共价键，不合题意；NaOH 熔化后电离生成 Na＋ 、OH － ，只破坏了离子键，不合题意；HBr 通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；KHSO 4溶于水电离成 K＋ 、H ＋ 和 SO ，既破坏离子键又破坏共价键，2－4故选 D。12．解析：选 B、C 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是 C、己是 Si、庚为Ge、辛为 Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差 3，所以甲为 Li、乙为 Na、丙为 K、丁为 Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A 项错误；原子半径 Ga＞Al＞Si＞C，B项正确；K 是 19 号元素，Ge 是 32 号元素，原子序数相差 13，故核外电子数相差 13，C 项正确；Na 在空气中燃烧生成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，D 项错误。13．解析：NH 4Cl 是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是 7 种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如 H2O2。5答案：(1)C (2)A (3)CEG (4)AF (5)DG14．解析：(1)1∶2 型离子化合物，通常 X 为＋2 价，Y 为－1 价，故 X 可能是 Mg2＋ 或Ca2＋ ，Y 可能是 F－ 或 Cl－ ，结合“XY 2中共有 38 个电子“可推出 XY2为 CaF2。(2)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(3)a～g 7 种元素分别是 H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中 Na 的金属性最强，Cl 的非金属性最强，二者最易形成离子键；d 与 g 元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。答案：(1) (2)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 (3)①B ②是15．解析：(1)空气的主要成分是 N2和 O2。若 X 为氧元素，则 Y、Z 为稀有气体元素。W 没有相应元素，不符合题意。故 X 为氮元素，W 为 Ar，Ar 的原子结构示意图为。(2)三元酸为 H3PO4，即 Z 为 P，Y 为 N，W 为 S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO 和 SO 的电子数相等。(3)Na 与 O2和 S 反应生成的 Na2O2和 Na2S 摩尔质量相3－4 2－4等，其中 Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。答案：(1) (2)PO 、SO3－4 2－4(3) 离子键16．解析：(1)X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含 54 mol电子，则每摩尔 X、Y 的离子含 18 mol e－ ，可推出其化学式应为 CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为Cl。(2)D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D与 Y 相邻，则 D 为 S，He、Kr 与 D 不能形成分子，则 E 为 C，C 与 S 形成的分子为 CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第三周期金属性最强的元素，则 Z 是 Na。Na在 O2中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，Na 2O2中 Na＋ 与 O 间形成离子键，O2－2内部形成非极性共价键。2－2答案：(1)CaCl 2 离子键 (2)S= ==C===S 极性共价键(3)Na2O 离子键 Na 2O2 离子键和非极性共价键1元素周期律一、选择题1．在原子的第 n 电子层中，当 n 为最外层时，最多容纳电子数与( n－1)层相同；当 n为次外层时，其最多容纳的电子数比( n－1)层最多容纳的电子数多 10，则 n 层是( )A．N 层 B．M 层 C．L 层 D．K 层2．下列各微粒：①H 3O＋ 、NH 、Na ＋ ；②OH － 、NH 、F － ；③O 、Na ＋ 、Mg 2＋ ；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同＋ 4 － 2 2－2质子数和相同电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强4．下列叙述中正确的是( )A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为A2－ 、C － ，离子半径 A2－ 大于 C－ ，B 2＋ 和 C－ 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )A．原子序数由大到小的顺序是 CABB．原子半径由大到小的顺序是 r(B)r(A)r(C)C．离子半径由大到小的顺序是 r(C－ )r(B2＋ )r(A2－ )D．原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC6．下列有关叙述中正确的是( )A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子由 1→8 周期性变化C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是 K＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、H ＋ ，而还原性由弱到强的则是 I－ 、Br － 、Cl － 、F －D．某元素 R 的最高价氧化物化学式为 R2O5，又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则 R 的相对原子质量为 287.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B．常温下 X 的单质的熔点比 Z 的低C．Y 的最高正化合价为＋7D．Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱8．元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X ＋ 与 Z2－ 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )2A．同周期元素中 X 的金属性最强B．原子半径 X＞Y，离子半径 X＋ ＞Z 2－C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强9．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第二周期第ⅥA 族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤10．短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A．X 2YZ4 B．XYZ 3C．X 3YZ4 D．X 4Y2Z711．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H 3PO4＞H 2SO4＞HClO④得电子能力：CBC；B 项正确；C 项中离子半径应为 A2－ C－ B2＋ ；D 项中最外层电子数应为 CAB。6．解析：选 B 元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由 1→8 周期性变化，与相对原子质量无关，A 错误，B 正确。4 种离子的结构示意图为 ，Mg 2＋ ，， ，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为 r(K＋ )＞ r(Mg2＋ )＞ r(Al3＋ )＞ r(H＋ )，对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I － 、Br － 、Cl － 、F － 半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故 C 错误。某元素最高价氧化物化学式为 R2O5，则 R 为＋5 价，负价应为－3 价，其形成气态氢化物为 RH3。根据已知， ×100%＝8.8%， M(R)3M HM R ＋ 3M H＝31，D 错误。7．解析：选 B 依据短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置判断 X 为 He，Y 为 F，Z为 S。三种元素中，非金属性最强的为 F 元素，A 错误；Y 为 F 元素，没有正化合价，C 错5误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D 错误；常温下，S 为固态，He 为气态，S 的熔点比 He 的高，B 正确。8．解析：选 B 由元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X ＋ 与 Z2－ 具有相同的核外电子层结构，知 X 元素为钠元素，Z 元素为氧元素，故 Y 元素原子序数为 36－11－8＝17，故 Y 元素为氯元素。离子半径 X＋ ＜Z 2－ ，因此 B 项错误。9．解析：选 C 根据元素周期表的结构可知①②③为第二周期元素中的N、O、F，④⑤为第三周期的 S、Cl。元素①为第二周期第ⅤA 族，A 错；气态氢化物稳定性 HCl＞H 2S，B 错；最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4＞H 2SO4，C 正确；F 无正化合价，而 Cl 的最高正化合价为＋7，D 错。10．解析：选 A 由题意可知 X 为 H、Li、Na 三种元素中的一种，Y 为磷元素，Z 为氧元素。从化合价的角度来看 X 元素只能为＋1 价，磷元素有＋3、＋5 两种价态，氧元素一般为－2 价，根据化合物的正负化合价代数和为零的原则，对这四种物质进行分析，可知A 不可能。11．解析：选 B ①中 O 和 F 电子层数相同，氢化物的稳定性 HF＞H 2O；②中 Na 和 Mg电子层数相同，原子半径 Na＞Mg，而 Mg 比 O 多一个电子层，所以原子半径Mg＞O；③H 3PO4为弱酸，酸性 H3PO4Na＋ Mg2＋ Al3＋ ，a 符合。(2)已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，则 Y 为 O。M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4∶3，则 M 为 Si。由X、Y、Z、M、N 的原子序数关系和 N、Z、X 的简单离子形式可知，N 为 Cl，Z 为 Na，X 为H。答案：(1)①b ②c ③a(2)①氢 O ②SiO 2＋2C Si＋2CO↑= = = = =高 温 14．解析：据 A、B、C 在元素周期表中的位置可知，A、C 处于第二周期，B 处于第三周期，设 A、C 中间的元素原子序数为 x，则 A 为 x－1，C 为 x＋1，B 为 x＋8，据题意有x－1＋ x＋1＝ x＋8， x＝8，所以 A 为 N，C 为 F，B 为 S。答案：(1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA 族(3) HF H 2S(4)＞ NH 3＋HNO 3===NH4NO315．解析：根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T 为 S，X 为 C；常温下 Y 的氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为 N，Z 元素最高正价为＋7 价(短周期中)故 Z 为 Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA 族，它的一种核素可测定文物年代，为 C。(2)Y 是146N，可以写出其原子结构示意图，YH 为 NH ，可以用浓 NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验。＋ 4 ＋ 4(3)常温下 Cl2和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl 比 H2S 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl 2和 S 都能与 NaOH 溶液反应，说明 Cl26和 S 均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4、H 2CO3、HNO 3、HClO 4，其中只有 H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)二 ⅣA C146(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有 NH (答案合理即可)＋ 4(3)Cl b(4)H2CO3 H 2CO3是弱酸或非氧化性酸16．解析：由题意可推出 A 为 H，B 为 C，C 为 N，D 为 O，E 为 Cl。(1)CH 4为 10 电子分子。(2)由 H、C、N、O 四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶液反应的无机盐为 NH4HCO3或(NH 4)2CO3。(3)①NH 3的水溶液显碱性，可以将 Fe2＋ 、Fe 3＋ 转化成 Fe(OH)2和 Fe(OH)3沉淀。②由题意知，Fe(OH) 2和 Fe(OH)3反应可生成 Fe3O4，由元素守恒可得产物还有 H2O。答案：(1)CH 4(2)NH4HCO3或(NH 4)2CO3(3)①Fe 2＋ ＋2Fe 3＋ ＋8NH 3＋8H 2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH) 3↓＋8NH ＋ 4②Fe(OH) 2＋2Fe(OH) 3===Fe3O4＋4H 2O