1、元素周期律广东省广州市花都区秀全中学 欧添杏教材依据人民教育出版社高中化学必修第一章第二节。教材分析元素周期律是重要的化学理论知识，将其安排在元素化合物知识的学习之后，有利于学生由感性认识上升到理性认识，同时对他们今后学习元素化合物知识起重要的指导作用。教材通过对 118 号元素原子的核外电子排布、元素化合价的分析，得出随着原子序数的递增，元素原子的电子排布和化合价都呈周期性变化，并在这个理论基础上提出“元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈周期性变化”，然后通过资料探究和实验探究得出结论。对部分内容，我将人教版、山东版、江苏版这三套教材进行了比较：人教版 山东版 江苏版最外层电子排
2、布、原子半径、元素化合价科学探究：最外层电子排布、元素化合价活动与探究：最外层电子排布、元素化合价、原子半径交流与讨论：最外层电子排布、元素化合价、原子半径元素金属性和非金属性强弱1. 比较 Na、Mg与水反应的程度2. 比较 Mg、Al与酸反应的程度3. 比较最高价氧化物的水化物的酸（或碱）性4. 比较Si、P、S、Cl 与H2 反应的难易无介绍1. 比较Na、Mg 、Al 与水反应的程度2. 比较 Si、P、Cl的气态氢化物的稳定性3. 最高价氧化物的水化 物的酸（或碱）性人教版与江苏版的内容比较接近，但江苏版与山东版都涉及到原子半径的问题。为了让学生有更多的感性认识，我增加了原子半径的有
3、关数据，通过图表来呈现元素周期律的内容，这样会更加的直观明了。学生分析学生已经学习钠、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料。前面又学习了原子结构、核外电子排布和周期表，并在周期表的学习中，通过实验探究得出了同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系也有一定的认识，这为学习元素周期律打下了一定的基础。为分散本节课的难点，充分利用图表、实验探究等手段，让学生的思维动起来，成为学习的主体。教学目标一、知识与技能通过分析有关数据和实验探究来认识元素周期律，了解原子结构与元素
4、性质的关系。二、过程与方法1. 利用提供的资料，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高价化合价和最低价的关系，归纳得出有关元素周期律的内容。2. 通过对 Na、Mg 、Al 与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。3. 在分析有关资料的过程中，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法。三、情感、态度与价值观激发学生的好奇心，培养学生进行探究性学习的乐趣。教学重点、难点元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。元素的金属性、非金属性的强弱。教学过程主要由资料探究和实验探究两
5、部分构成。一、资料探究课前准备课前已经布置学生完成。1. 补充下表所缺的内容： 可对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律：（）以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标画出折线图。问题：描述第二、三周期的元素原子最外层电子数在图中的分布情况，试找出它们的共同特点。（）以原子序数为横坐标，元素的常见最高价化合价和最低价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出直方图。问题：描述第二、三周期的元素的最高价、最低价在图中的分布情况，试找出它们的共同特点。引入通过有一定周期性的自然现象引出元素周期律。在自然界中常常可以见到这样的现象：太阳每天东升西落；每七天为一个星期；四季的更替。思考：它们之间有
6、什么共同特征？我们把这种重复循环的现象，称之为周期性。设计意图：学生对“周期性” 比较陌生，通过联系生活，让他们认识“周期”的特点是重复循环，为下面做铺垫。提出课题处在同一周期的元素存在着哪些周期性的变化规律呢？学生发言对表中的各项内容进行分析得出规律。总结，媒体展示（）原子的最外层电子数的变化规律结论：随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现周期性的变化。（）元素化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。（）原子半径变化的规律结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。设计意图及效果：利用图表的直观，使学生更容易发现规律。二、实验探究提问元素的金属
7、性和非金属性是否也随着元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化？引导前面我们是怎样证明碱金属元素的金属性的强弱？学生回忆后回答单质跟水反应置换出氢的难易；单质跟酸反应置换出氢的难易。过渡现在我们以第三周期的元素为例，大家自己设计实验来比较 Mg、Al 的金属性强弱。学生活动四个同学为一组讨论实验方案。师生互动派代表汇报其实验方案。评价肯定部分学生的方案，分析并改进部分学生的设计方案；通过比较，得出较好的实验方案。学生活动完成实验，记下实验现象，得出结论。引导回忆钠与水反应的现象，比较镁和钠与水反应的难易程度。小结随着原子序数的递增，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱。提问我们可以从哪些方面来判断元素非金属性的强弱？学生回忆后回答单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；单质之间的置换。展示资料学生总结随着原子序数的递增，Si，P，S，Cl 的非金属性逐渐增强。小结Na Mg Al Si P S Cl随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。得出结论元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化规律元素周期律
