1、1河南省信阳高级中学 2018 届高三化学第四次模拟考试试题7 五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。 ” 以下说法不正确的是（ ）A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 白磷(P 4)为正四面体结构，则 P4与 CO2所含共价键数目之比为 3:1B. 1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分发生酯化反应可生成 CH3C
2、O18OC2H5分子 NA个C.9g13CO2与 N217O 的混合物中所含中子数为 4.6NAD. 浓度均为 lmol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NA9短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R 和 X能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是（ ）A. R 单质和 Z 单质均可与水发生反应置换出 O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元
3、素对应的简单离子的半径: YZRX10根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 （ ）选项 实验操作和现象 结论A向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuC1 2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀X 不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有 SO42-D 加热盛有(NH 4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿 (NH4)2CO3显碱性2润的红色石蕊试纸，试纸变蓝A. A B. B C. C D. D11美国天文学家在亚利桑那
4、州一天文观测台，探测到距银河系中心 2.6 亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH 2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是（ ）A. HOCH2CHO 能发生取代反应、加成反应、氧化反应B. 乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水C. HOCH2CHO 与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物12利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 电极 a 和电极 c 都发生氧化反应B. 电极 d 的电极反应式为 2H+2e-=H2C. c 电极
5、上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 装置 A 中每消耗 64gSO2，理论上装置 A 和装置 B 中均有 2moH+通过质子交换膜13常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）3A. Kb1(N2H4)=10-6B. 反应 N2H62+N2H4=2N2H5+的 PK=9.0 (已知:pK=-1gK)C. N2H5C1 溶液中 c(H+)c(OH-)D. N2H5C1 溶液中存在 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)2
6、6 （15 分）甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中 H2 含量高、CO 含量低(CO 会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应(主) :CH 3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) H 1=+49kJ/mol反应(副) :H 2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) H 2=+41kJ/mol温度高于 300则会同时发生反应: CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H 3（1）计算反应的 H 3= _。（2）反应 1 能够自发进行的原因是_，升温有利于提高 CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是_。（3）
7、右图为某催化剂条件下，CH 3OH 转化率、CO 生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO 的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_ (填标号)。A.反应逆向移动B.部分 CO 转化为 CH3OHC.催化剂对反应的选择性低D.催化剂对反应的选择性低随着温度的升高，CH 3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高 CH3OH 转化率而降低 CO 生成率的措施_。（4）250，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH 3OH 和 1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应 ),平衡时测得 H2为 2.70mol,CO 有 0.030mol,
8、试求反应中 CH3OH 的转化率_，反应的平衡常数_(结果保留两位有效数字)27 （14 分） 亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含4NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)常温下，HCN 的电离常数 Ka=6.210-10。实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性，通过计算说明：_。(2)转化池中发生复分解反应生成 K4Fe(CN)6，
9、说明该反应能发生的理由：_。(3)系列操作 B 为_。(4)实验室中，K 4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗可溶性盐 Tl2SO4中毒，得到 K2SO4 及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗 Tl2SO4中毒的离子方程式：_。(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液。K +移 向 催 化 剂_(填“a”或“b”)。催化剂 a 表面发生的反应为_。28 （14 分） 水合肼(N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(N
10、H2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。5实验 1：制备 NaClO 溶液(己知：3NaClO 2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_。 （3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取
11、馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液。用 0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N 2H4H2O+2I2=N2+4HI+H 2O)滴定操作中若不加入适量 NaHCO3固体，则测量结果会_“偏大” “ 偏小” “ 无影响”)。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗 I2
12、溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】15 分铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有 UF4、UO 2及(NH 4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题:（1）UF 4用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为 2 的元素共有_种；6原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_。（2）已知:2UO 2+5NH4HF2 2UF4NH4F+3NH3+ 4H 2O HF2-的结构为F-HF -NH 4HF2中含有的化学键有_ (填选项字母)。A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子
13、键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。（3）已知:3(NH 4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO 2+N 2+9H 2O 写出与 NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。物质 中与 CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_。分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_ (填化学式)（4）C 元素与 N 元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8 个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中 C 原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚石的
14、原因是_。已知该晶胞的密度为 d g/cm3，N 原子的半径为 r1cm,C 原子的半径为 r2cm，设 NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_(用含 d、r 1、r 2、N A的代数式表示，不必化简)。36 【化学选修 5：有机化学基础】15 分天然食用香料 X 是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由 X 合成 H 的路线如下：7已知：A 的核磁共振氢谱有 6 个峰；H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_，检验 A 中非含氧官能团所用的试剂为_。（2）的反应类型为_。反应的化学方程式为_。（3）F 中所含官能团的名称为_，其同分异构体中，遇 FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为_种，写出其中一种结构简式：_。（4）设计一条以 G 为起始原料合成乙二酸的路线_，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
