1、湖北省荆州市 2018 届高三第一次质量检查化学试题注意事项:1.本试卷分试题卷含第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)1 至 6 页和答题卡含第 I 卷填涂卡和第 II 卷答题框 7 至 10 页两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分 100分,考试时间 90 分钟。2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。3.第 I 卷的答案选出后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答,否则无效。4.考
2、试结束,监考老师只将答题卡收回。5.本科目考试时间:2017 年 11 月 29 日上午 10:00-11:30可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32第卷(选择题,共 48 分)选择题( 本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关生活中的化学知识,说法正确的是A. 面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。B. 铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌D
3、. 汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物【答案】A【解析】A、小苏打是 NaHCO3，能使面条筋道、有韧性，碳酸氢钠受热易分解产生 CO2，故 A正确；B、铝属于活泼金属，在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故 B 错误；C、明矾净水的原因是利用 Al3 水解成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，明矾不具有强氧化性，不能消毒杀菌，故 C 错误；D、石油含有碳氢两种元素，不含有氮元素，故 D 错误。2. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是X Y ZA 二氧化氮 酸性氧化物 氧化物B 硫酸 化合物 电解质C 胶体 分散系 混合物
4、D 置换反应 氧化还原反应 离子反应A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应的盐和水，NO 2与水反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO， HNO 3不是 NO2相应的酸，故 A 错误；B、硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如 CO2、NO 等，它们属于化合物，但不属于电解质，故 B 错误；C、分散系包括胶体、溶液、悬浊液分散系属于混合物，但混合物不一定是分散系，故 C 正确；D、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于置换反应，如H2Cl 2=2HCl，氧化还原反应不一定是离子反应，如 H2Cl 2=
5、2HCl，故 D 错误。3. 下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A. 无色溶液中:HCO 3-、Na +、Cl -、OH -B. pH = 1 的溶液中:Fe 3+、SO 42-、K +、MnO 4-C. 常温下 pH=11 的溶液中:S 2-、.K +、CO 32-、ClO -D. 水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液:Fe 3+、SO 42-、K +、SCN -【答案】B【解析】A、OH 和 HCO3 不能大量共存，发生 OH HCO 3 =H2OCO 32 ，故 A 错误；B、pH=1的溶液，说明溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，故 B 正确；C、Cl
6、O 具有强氧化性，S 2 具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D、Fe 3和 SCN 发生络合反应，不能大量共存，故 D 错误。4. 下列关于试剂存放叙述不正确的是A. 白磷保存在水中B. 新制氨水用棕色试剂瓶盛装C. 固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞D. 在 FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉【答案】C【解析】A、白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，故 A说法正确；B、新制氯水中含有 HClO，HClO 见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶，故 B 说法正确；C、固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为 Na
7、OH 与 SiO2发生反应，因此放在配有橡皮塞的广口瓶中，故 C 说法错误；D、Fe 2 发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制 Fe2的水解，加入少量的铁粉，防止 Fe2 被氧化成 Fe3 ，故 D 说法正确。5. 若 NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为 NAB. 50ml 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2共热,充分反应后,转移电子数为 0.3NAC. 0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NAD. 常温常压下,8.8gN 2O 和 CO2混合气体所含的原子总数为 0.6NA【答案】B【解析】A、1molNa1mo
8、lNa ，失去 1mol 电子，23g 金属钠失去电子物质的量为231/23mol=1mol，故 A 说法正确；B、MnO 2只跟浓盐酸反应，因为 MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故 B 说法错误；C、过氧化钠的电子式为： ，1molNa 2O2中含有阴离子物质的量为 1mol，即 0.6mol 过氧化钠中含有阴离子物质的量为 0.6mol，故 C 说法正确；D、N 2O 和 CO2摩尔质量都为 44gmol1 ，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即 8.8g 混合气体中含有原子物质的量为 8.83/4
9、4mol=0.6mol，故 D 说法正确。点睛：本题的易错点是选项 B 和选项 C，选项 B 学生常常忽略 MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果 MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据 MnO2计算 Cl2，或转移电子物质的量，选项 C，学生常常只注意到 Na2O2中氧原子的右下标是 2，认为 1molNa2O2中含有 2mol 阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。6. 关于如图各装置的叙述中,正确的是A. 装置可用于分离 I2 与 NH4Cl 混合物B.
10、 装置收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置制取氯气D. 装置制取无水 MgCl2【答案】D【解析】试题分析：A、I 2受热会升华，NH 4Cl 受热会分解产生 NH3和 HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，故错误；B、Cu 与浓硫酸反应生成 SO2，SO 2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与 MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl 2水解会生成 Mg(OH)2和 HCl，故需在 HCl 的氛围中加热制取，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。7. 将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L
11、 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液的 c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是A. 反应中共消耗 Zn 91gB. 气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 1:1C. 硫酸分子的氧化性强于 H+D. 反应中共转移 2.4mol 电子【答案】A【解析】测的反应后溶液中 c(H )=0.1molL1 ，说明硫酸有剩余，Zn 完全反应，发生的反应是 Zn2H 2SO4(浓)=ZnSO 4SO 22H 2O，可能发生 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，假设生成 SO2的物质的量为 xmol，则氢气
12、物质的量为(26.88/22.4x)mol，消耗硫酸物质的量为(100103 18.510.1/2)mol，则有：(10010 3 18.510.1/2)=2x (26.88/22.4x)，解得 x=0.6mol，产生氢气物质的量为 0.6mol，A、根据上述反应，消耗Zn 的质量为(0.60.6)65g=78g，故 A 错误；B、根据上述分析，产生 SO2和氢气体积比为0.6：0.6=1：1，故 B 说法正确；C、因为先产生 SO2，后产生 H2，说明硫酸分子的强氧化性强于 H ，故 C 说法正确；D、根据 A 选项分析，转移电子物质的量为 782/65mol=2.4mol，故 D 说法正确
13、。8. 在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是A. 若 A 为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B. 升高温度,C 的体积分数增大,则该正反应放热C. 达到平衡后,向容器中加入 B,正反应速率一定加快D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C 的浓度变为原来的 1.8 倍,则 A 一定为非气态【答案】D9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H +CO32-=H2O + CO2 B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al 3+ + 4OH-=AlO2- + H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入少
14、量氢氧化钡溶液:2HCO 3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO 32- +2H2OD. FeS 溶于稀硝酸:FeS +2H +=H2S+Fe 2+【答案】C【解析】A、所加盐酸为少量，因此发生 CO32 H =HCO3 ，故 A 错误；B、NH 3H2O 属于弱碱，书写离子反应方程式时不能拆写成离子，故 B 错误；C、氢氧化钡是少量，因此氢氧化钡的系数为 1，离子反应方程式为 2HCO3 Ba 2 2OH =BaCO3CO 32 2H 2O，故 C 正确；D、硝酸具有强氧化性，与 FeS 发生氧化还原反应，生成 Fe3 和 SO42 ，故 D 错误。10. 用下列实验方案及所选玻
15、璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的 实验方案所选玻璃仪器A 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaCIO 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C证明 AgBr 的溶度积比AgCl 小向 AgNO3溶液中先滴加 NaCl 溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与 NaCl 溶液同浓度的 NaBr 溶液试管、滴管D配制 1L1.6% 的 CuSO4溶液(溶被密度近似为1g/mL)将 25g CuS
16、O45H2O 溶解在 975mL 水中烧杯、量筒、玻璃棒A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、KNO 3溶解度受温度的影响较大，NaCl 溶解度受温度的影响较小，因此除去 KNO3中 NaCl 采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故 A 错误；B、NaClO 具有强氧化性，能把 pH 试纸漂白，无法读出数值，故 B错误；C、需要加入 NaCl 过量，然后滴加 NaBr，如果出现淡黄色沉淀，说明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，故 C 错误；D、25gCuSO 45H2O 中 CuSO4的质量为
17、 25160/250g=16g，溶液的密度为 1gmL1 ，则溶液质量为(25975)g=1000g，溶质质量分数为 16/1000100%=1.6%，需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故 D 正确。点睛：本题易错点是选项 C，出现沉淀后，滴加后 NaBr，溶液中 AgNO3有剩余，此时滴加NaBr，发生 Ag Br =AgBr，不能说明 AgBr 和 AgCl 溶度积的大小。11. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB 2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A. 电极 a 为电池正极B. 图中选择性透过膜为阴离
18、子透过性膜C. 电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小D. VB2极发生的电极反应为:2VB 2 +22OH-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O【答案】C【解析】A、电极 a 通入空气，则电极 a 为正极，故 A 说法正确；B、电极 a 的反应式为：O22H 2O4e =4OH ，负极反应式为：2VB 2 +22OH -22e = V2O5+2B2O3 + 11H2O，OH 需要向负极移动，因此选择性透过膜为阴离子透过性膜，故 B 说法正确；C、根据 B 选项分析，电极 a 产生 OH ，pH 增大，故 C 说法错误；D、根据电池总反应，负极反应式为 2VB2 +22O
19、H-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O，故 D 说法正确。点睛：本题的难点是负极反应式的书写，一般写出还原剂和氧化产物，VB 2V 2O52B 2O3，根据化合价的变化写出失去电子物质的量，即 2VB222e V 2O52B 2O3，因为环境是碱性，因此 OH 在负极上参与反应，生成 H2O，根据电荷守恒，原子守恒，配平其他，即负极反应式为 2VB2 +22OH -22e = V2O5+2B2O3 + 11H2O。12. 如图所示，与对应的叙述相符的是A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO 2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0【答案】C【解析】A、根据图像，b 点
20、N2%最大，说明反应达到平衡，当 CO 物质的量不变时，T 2时 N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，N 2%降低，因此是 T2c( HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C. 4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D. c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)【答案】B【解析】A、根据电荷守恒，因此有 c(Na ) +c(H ) =2c(CO32 ) +c(OH )+c(HCO3 )，故 A错误；B、Na 2CO3和 NaHCO3物质的量之比为 1：2，CO 32 和 HCO3 发生水解，溶液
21、显碱性，但水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是 c(Na )c( HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H )，故 B 正确；C、假设 Na2CO3物质的量为 1mol，NaHCO 3物质的量为 2mol，则 n(Na )=4mol，根据物料守恒，则有 n(CO32 )n(HCO 3 )n(H 2CO3)=3mol，因为是同一溶液，体积相同，则有 3c(Na ) =4c(CO32 ) +4c( H2CO3) +4c( HCO3 )，故 C 错误；D、根据物料守恒和电荷守恒，得出 c(OH )c(H )=c(HCO3 )4c(H 2CO3)2c(CO 32 )/3，故 D 错误。14.
22、关于相同体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A. 稀释 10 倍后,两者的 pH 变化醋酸大于盐酸B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示【答案】C15. 若定义 pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的 pAg 和 pCl 可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是A. A 点表示的是 T1温度下的不饱和溶液B. 将 A 点的溶液降温,可能得到
23、C 点的饱和溶液C. 向 B 点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至 D 点D. T3T2T1【答案】A【解析】A、过 C 点的那条直线上所有点都是饱和溶液，过 A 点作平行 y 轴直线，在相同pAg， T 1温度时，A 点达到平衡，需要增加 c(Cl )，即 A 点表示的是 T1温度下的溶液为不饱和溶液，故 A 正确；B、C 点的 c(Ag )和 c(Cl )比 A 点的 c(Ag )和 c(Cl )大，溶液降温，浓度不会增大，故 B 错误；C、pCl=-lgc(Cl -)，加入 NaCl 溶液，溶液中 c(Cl )增大，而pCl 将会减小，因此不可能改变至 D 点，故 C 错误；D
24、、pAg=-lgc(Ag +)，pCl=-lgc(Cl -)以及氯化银的溶解度随温度的升高而增大，因此推出 T1T2T3，故 D 错误。16. 将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到 H2在标况下的体积为 1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下 1.12L 的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为A. 2.24g B. 3.36g C. 4.48g D. 5.60g【答案】C【解析】根据得失电子数目守恒，因此有 2n(Fe)3n(Al)=1.7922/22.4，与某浓度的硝酸反应，产生的气体，再与标准状况下的 O2
25、反应，通入水中，反应后无气体产生，氧气得到的电子最终来自于 Fe 和 Al，因此有 3n(Fe)3n(Al)=1.124/22.4，解得 n(Fe)=0.04mol，混合物均匀分成两份，则混合物中铁质量为 20.0456g=4.48g，故选项 C 正确。点睛：本题易错点是选项 A，学生没注意到混合物平均分成两等份，平时做题中应注意审题。第卷(非选择题,共 52 分)17. 今年 6 月 20 日,2016 年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为
26、合成气(CO 和 H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是_。A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化电源的正极为_(“A”或“B“)。阴极发生反应的电极方程式为:_.（3）CO 和 H2可用于合成甲醇。已知 CO、H 2、CH 3OH(1)的燃烧热为 283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由 CO和 H2制备 CH3OH(1)的热化学方程式_。在 398K，1L 的恒容容器中充入 0.1molCO 和
27、0.2molH2,发生反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm 为标准大气压)。时间(min) 0 1 5 10 30 50压强(atm) 10 9.3 8.0 7.2 4 45min 内该反应的平均速率用 CO 可表示为_,该温度下的平衡常数是_。达到平衡后，向该容器中通入 0.05mol 的气态 CH3OH,再次达到平衡时,CH 3OH 的体积分数比原平衡时_( 填“大”或“小”)。【答案】 (1). C (2). B (3). CO 2+ H2O+2e-=CO+2OH- (4). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-128.1
28、kJmol-1 (5). 0.006molL-1min-1 (6). 2.25104 (7). 大【解析】 （1）本题考查材料，制造太阳能电池的材料是晶体硅，故选项 C 正确；（2）本题考查电解原理和电极反应式的书写，根据题中信息，CO 2转化成 CO，化合价降低，根据电解原理，左端碳棒为阴极，即电源的 A 为负极，B 为正极；根据装置图，CO 2CO，电极反应式为 CO 2H 2O2e =CO2OH ；（3）本题考查热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算，CO(g)1/2O 2(g) =CO2(g) H=283.0kJmol 1 ，H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(
29、l) H=285.8kJmol 1 ，CH 3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=726.5kJmol 1 ，2的得出：CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(l) H=-128.1kJmol-1；CO(g) + 2H 2(g) = CH3OH(g)起始：0.1 0.2 0变化：x 2x x平衡：0.1x 0.22x x 温度相同，体积相同，压强之比等于物质的量之比，因此有 0.3/（0.32x）=10/8，解得 x=0.03mol，根据化学反应速率的表达式，v(CO)=0.03/(51)mol/(Lmin)=0.006 mol/(Lmin)，同理，0.3/（0.3
30、2x）=10/4，解得 x=0.09，则达到平衡时 n(CO)=0.01mol，n(H 2)=0.02mol，n(CH 3OH)=0.09，体积为 1L，根据化学平衡常数的表达式，则 K=0.09/(0.010.022)= 2.25104，再通入 0.05molCH3OH，相当于在原来基础增大压强，则甲醇的体积分数比原平衡时大。18. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.（1）工业上用 N2和 H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中 NH3的体积分数一定增大的是_。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N2 D.液化分离 N
31、H3（2）常温下向 100mL0.2mo/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH4+和 NH3H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。表示 NH3H2O 浓度变化的曲线是_(填“A”或“B“)。NH 3H2O 的电离常数为_(已知 lg1.8 = 0.26)。当加入盐酸体积为 50ml 时,溶被中 c(NH4+)- c(NH3H2O) =_mol/L (用数字表示)。.若液氨中也存在类似水的电离( H 2O+H2O H3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。（1）写出液氨的电离方程式_.（2
32、）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式_（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系_【答案】 (1). B (2). A (3). 1.810 -5或 10-4.74 (4). 210-5-210-9 (5). NH3+NH3 NH4+NH2- (6). CO32-+2NH3 NH2-+NH4CO3- (7). c(Na+) c(CO32-) c(NH2-) c(NH4CO3-) c(NH4+)【解析】I （1）本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动，A、降低温度，化学反应速率降低，故 A 错误；B、合成氨：N 23H 2 2NH3，压缩反应混合物，增大压强，化学反应速率加
33、快，促使平衡向正反应方向移动，NH 3的体积分数增大，故 B 正确；C、充入 N2，正反应方向速率加快，总气体物质的量增大，氨气的体积分数可能减小，故错误；D、分离出 NH3，此时正反应速率不变，故 D 错误；（2）本题考查电离常数、离子浓度大小比较， （2）根据题意，向 NH3H2O 中滴加 HCl，发生NH3H2OHCl=NH 4ClH 2O，NH 3H2O 的浓度降低，根据图像，即 A 曲线代表 NH3H2O 浓度的变化；电离常数 Kb= ，电离常数只受温度的影响，因此取的数值为 pH=9.26，c(NH 4 )=c(NH3H2O)，即 Kb=104.74 ；根据电荷守恒，c(NH 4
34、)c(H )=c(Cl )c(OH )，根据物料守恒，c(NH 4 )c(NH 3H2O)=2c(Cl )，两者推出 c(NH4 )c(NH 3H2O)=2c(OH )2c(H )=2(105 10 9 )；II.考查电离方程式的书写， （1）液氨电离与水的电离类似，因此液氨的电离方程式为 NH3+NH3 NH4+NH2-；（2）根据盐类水解的定义，即一级氨解的离子方程式为：CO 32-+2NH3 NH2-+NH4CO3- ；（3）氨解中存在 CO32-+2NH3 NH2-+NH4CO3-，NH 3+NH3 NH4+NH2-，氨解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Na )c(CO 32 )
35、c(NH 2 )c(NH 4CO3 )c(NH 4 )。19. 某化学兴趣小组用下列装置制备 SO2并探究 SO2与 Na2O2的反应。I.（1）该套装置的连接顺序为_（2）制备 SO2时不用 98%的浓硫酸的原因是_（3）C 装置的作用是_.关于 SO2与 Na2O2的反应,根据 SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:反应只生成 Na2SO3和 O2;反应只生成 Na2SO4; 反应开始后,观察到装置 A 中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待 B 中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。（1）假设的内容是_（2）在实验中,除了根据 B 中现象判断有 Na2SO3和 O2生成
36、之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设是否成立。取 B 中固体于试管中,加水溶解;_向溶液中加入少量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成。由此甲同学认为假设成立。（3）乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有 Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:_（4）丙同学则认为该实验不能说明 SO2与 Na2O2反应有 Na2SO3和 O2生成，O 2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置 A 中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_,由此实验现象得出 SO2与 Na2O2反应的化学方程式是_。【答案】 (1). D B C A (
37、2). 浓 H2SO4中 H+浓度太小，反应缓慢 (3). 防止 A 中溶液倒吸进入装置 B (4). 既生成 O2和 Na2SO3，也生成了 Na2SO4 (5). 向溶液中加入过量的稀盐酸 (6). 若 Na2O2未反应完，在溶解过程中，剩余 Na2O2会将 Na2SO3氧化为 Na2SO4 (7). 在 D、B 装置间添加一个盛有浓 H2SO4的洗气瓶 (8). SO2+Na2O2=Na2SO4【解析】本题考查实验方案设计与评价，I.（1）实验的目的是制备 SO2，且探究 SO2与 Na2O2的反应，首先制备 SO2，装置 D 制取 SO2，装置 C 的作用是除去水蒸气，得到干净的 SO
38、2，通入装置 B 中，因为 SO2是有毒的气体，因此需要尾气处理，且验证 SO2与 Na2O2反应的产物，因为 SO2与 NaOH 反应容易引起倒吸，装置 C 的作用是防止 A 中溶液进入到 B 装置，装置的连接顺序是 DBCA；（2）制备 SO2发生的反应是 Na2SO3H 2SO4 Na2SO4SO 2H 2O，浓硫酸中 c(H )较低，化学反应速率缓慢；（3）根据上述分析，装置 C 的作用是防止 A 中溶液倒吸进入装置 B；II.（1）根据，得出生成 Na2SO3和O2，也生成 Na2SO4；（2）证明有 Na2SO4生成，需要用 Ba2 检验 SO42 ，如果有白色沉淀产生，说明产生
39、SO42 ，但 SO32 对实验产生干扰，必须除去，根据操作步骤，因此应是溶液中加入过量的稀盐酸；（3）过氧化钠具有强氧化性，可能是没有反应的 Na2O2把 Na2SO3氧化成Na2SO4；（4）制备的 SO2中含有 H2O(g)，水蒸气与 Na2O2反应产生 O2，因此在 D 和 B 装置间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；没有气泡冒出，说明 SO2参与反应，木条不复燃，说明没有产生氧气，即 SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO4，发生的反应方程式为 SO2Na 2O2=Na2SO4。点睛：实验题是学生的难点，实验题应首先弄清楚实验目的，在实验目的的基础上，分析实验原理，然后结合装置的特点，连
40、接实验仪器，这样问题就迎刃而解，同时还要注意题目中细节以及题中所给信息的运用，平时自己多练多想。20. 纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性,在室温下可拉长 50 多倍而不出现裂纹,铜纳米晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。以下是纳米铜的一种制备工艺,用于制备 50100nm 的铜粉。已知:油酸(C 17H33COOH)难溶于水,可溶于乙醇。步骤中发生的反应为:2C 17H33COOH +Cu2+ Cu(C17H33COO)
41、2 +2H+步骤中发生的反应为:2Cu(C 17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-回答下列问题:（1）将纳米铜粉加人燕馏水中,搅拌均匀后,得到的分散系类型是_（2）步骤中调节 pH5.56.0 时,萃取率最高,pH 不能过大也不能过小,若过小则_，若过大则_。（3）NaH 2PO2中 P 的化合价是_，在步骤中被氧化得到的产物是 NaH2PO3，该反应的化学方程式是_。已知 NaH2PO2为正盐且溶液呈碱性.NaH 2PO2溶液呈碱性原因用离子方程式可表示为_。（4）用乙醇清洗产物的目的是_。（5）真空干燥产品的原因是_。【答
42、案】 (1). 胶体 (2). 萃取过程会受到 H+的抑制作用 (3). Cu 2+会转化为Cu(OH)2沉淀 (4). +1 (5). NaH 2PO2+Cu2O+2nC17H33COOH=2Cu(C17H33COOH)n+NaH2PO3 (6). H2PO2-+H2O H3PO2+OH- (7). 洗去油酸，加速干燥 (8). 纳米铜粉在空气中可以自燃【解析】本题考查化学工艺流程， （1）铜粉的微粒直径为 50-100nm，根据分散质微粒直径在1-100nm 之间的分散系为胶体，因此将纳米铜粉加人燕馏水中，搅拌均匀后,得到的分散系类型是胶体；（2）根据步骤的反应，pH 过小，即 c(H )
43、增大，化学平衡向逆反应方向移动，即萃取过程会受到 H 的抑制，pH 过大，c(OH )增大，会产生 Cu(OH)2；（3）Na 和 H 显1价，O 显2 价，整个化合价代数和为 0，则 P 的价态为1 价；步骤中发生氧化还原反应，NaH2PO2被氧化成 NaH2PO3，Cu 2O 作氧化剂，1 价 Cu 被还原成 Cu 单质，因此化学反应方程式为：NaH 2PO2+Cu2O+2nC17H33COOH=2Cu(C17H33COOH)n+NaH2PO3；NaH 2PO2为正盐，溶液显碱性是 H2PO2 发生水解造成，离子反应方程式为 H2PO2-+H2O H3PO2+OH-；（4）根据信息，油酸用于乙醇，且乙醇易挥发，因此用乙醇清洗的产物的原因是洗去油酸，加速干燥；（5）纳米铜增加与氧气的接触面积，容易在空气中自燃，因此真空干燥产品的原因是防止纳米铜在空气中自燃。
