2019高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化课件（打包5套）鲁科版.zip

第 5讲 物质的分类1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5. 了解胶体是一种常见的分散系。考点一 考点二 考点三 探究高考 · 提升考能考点一 物质的组成 与分类题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回返回1．判断正误，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 。(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物 ( )(2)Na、 NaCl、 SiO2、 H2SO4都称为分子式 ( )(3)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ( )(4)按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸 ( )(5)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 ( )(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( )(7)NaHSO4、 NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性 ( )(8)胆矾 (CuSO4·5H2O)、明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( )(9)金属氧化物均为碱性氧化物 ( )(10)SiO2既能和 NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( )√√××××××××由同素异形体构成的混合物，如 O2 和 O3的混合物×××溶液呈酸性纯净物Mn2O7 为酸性氧化物Al2O3为两性氧化物 酸性题目 1 2 3由分子直接构成的纯净物有 ____________；由原子直接构成的纯净物有： ________；由离子直接构成的纯净物有： ________；互为同素异形体的是： __________；属于单质的有： ___________；属于化合物的有： ______________；属于混合物的有： ________。①②③⑨⑤⑥⑧ ①③①③⑤②⑥⑧⑨④⑦2．有下列物质： ① 氧气 ② 二氧化碳 ③ 臭氧 (O3) ④ 盐酸 ⑤ 铁 ⑥ 碳酸钠 ⑦ 空气 ⑧ 氢氧化钠 ⑨ 冰、水混合物 。返回题目 1 2 33．按不同的分类方法， NaHSO4应属于物质中的哪些类别？ (至少列举 6类 )答案：化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐、强电解 质等。返回题目 1 2 3返回题组一 物质组成的判断1． (2017·江西上饶六校联考， 7)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集 ·太子少傅箴》中写道： “ 夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。 ” 这里的 “ 朱 ” 指的是下列物质中的 ( )A． HgS B． Cu C． Cu2O D． Fe2O3解析： “ 朱 ” 指 “ 朱砂 ” ，是古代常用的一种颜料和药物，其主要成分是 HgS。A题目 1 2 3 42．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )A．B．C．D．A由分子构成的物质由原子构成的物质由阴、阳离子构成的物质NO、 C2H5OH、 HNO3、 I2N2、 HCl、 H2ONH3、 H2S、 COSiO2、 CO2、 CH3COOH、 H2SO4Si、CaO、返回题目 1 2 3 43． (2017·铜陵模拟 )下列物质中，属于纯净物的是 ( )① 陶瓷 ② 水泥 ③ 玻璃 ④ 漂白粉 ⑤ 胆矾 ⑥ 氯水 ⑦ 液氯A． ①③⑤ B ． ②④⑥ C ． ⑤⑦ D ． ⑥⑦解析： ① 陶瓷的主要成分是 SiO2和硅酸盐，属于混合物； ② 水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物； ③ 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、 SiO2的混合物； ④ 漂白粉是 CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物；⑤ 胆矾是 CuSO4·5H2O，属于纯净物； ⑥ 氯水是 Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物； ⑦ 液氯是液态氯的单质，属于纯净物。C返回题目 1 2 3 44．在自然界中，下列元素 ①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ⑪ P ⑫ Cl ⑬ H ⑭ He(1)只以化合态存在的是 _______________________。(2)只以游离态存在的是 __________。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是 __________________。⑥⑧⑨⑩ ⑪⑭ ①②③④⑤⑦ ⑫⑬ 返回题目 1 2 3 4常见的混合物(1)分散系 (如溶液、胶体、浊液等 )；(2)高分子 (如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等 )；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。返回题目 1 2 3 4考点二 物质的性质与变化题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回1．判断正误，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 。(1)发生了颜色变化的一定是化学反应 ( )(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ( )(3)用铂丝蘸取 Na2SO4、 Na2CO3、 NaCl溶液进行焰色反应是化学变化 ()(4)232Th转化成 233U是化学变化 ( )(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化， NaOH的潮解属物理变化 ( )(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( )(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 （ ） √×√××× ×××活性炭吸附脱色、焰色反应均为物理变化电离过程只有化学键断裂，为物理变化××核反应既不是物理变化也不是化学变化提取 NaCl的过程属于物理变化题目 1 2返回2． ① 石油的分馏 ② 煤的干馏 ③ 钠的焰色反应 ④ 碘的升华 ⑤ 氯化铵分解 ⑥ 蛋白质的变性 ⑦ 蛋白质的显色反应 ⑧ 电解食盐水 ⑨CaCl 2的潮解 ⑩ 冰的熔化 ⑪ FeCl3的水解 ⑫ 石油的裂化、裂解 ⑬ 蛋白质的盐析 ⑭ 食物的缓慢氧化 ⑮ 同素异形体间的转化其中 ：属于物理变化的是 ____________________________；属于化学变化的是 ____________________________。②⑤⑥⑦⑧ ⑪⑫⑭⑮①③④⑨⑩ ⑬返回题目 1 2返回题组一 古典文献记载中的物质变化1． (2017·海淀期末 )我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 ( )酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程， A错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程， B正确。B高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化属于物理过程， C错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程， D错。解析：题目 1 2 3 4 5 6 7 8解析： A项， “ 钻木取火 ” 是木头燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误； B项， “ 百炼成钢 ” 是生铁中的 C与空气中的 O2反应生成 CO2从而使含 C量降低，有新物质生成，是化学变化，错误； C项， “ 水乳交融 ”过程中没有新物质生成，不是化学变化，正确； D项， “ 蜡炬成灰 ” 是蜡烛燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误。2． (2017·潍坊期末 )汉语言文化博大精深，下列成语没有涉及化学反应的是 ( )A．钻木取火 B．百炼成钢 C．水乳交融 D．蜡炬成灰C返回题目 1 2 3 4 5 6 7 83．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是 ( )“ 曾青得铁则化为铜 ” 描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜， A项正确；选项 古代文献 记载 内容 涉及原理A 《 淮南万 毕术 》 “ 曾青得 铁则 化 为铜 ” 活 泼 金属置 换 不活 泼 金属B 《 鹤 林玉露 ·一 钱斩吏 》 “ 一日一 钱 ，千日千 钱 ， 绳锯 木断，水滴石穿 ” 不涉及化学 变 化C 《 天工开物 》 “ 凡火 药 ，硫 为纯 阳，硝 为纯 阴 ” 纯 阴指化合价降低，利用 硝酸 钾 的氧化性D 《 肘后 备 急方 》 “ 青蒿一握，以水二升 渍 ，绞 取汁 ” 利用物理方法提取青蒿素B“ 水滴石穿 ” 是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应方程式为 CaCO3＋ CO2＋ H2O==Ca(HCO3)2，属化学变化， B项错误；硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应， C项正确。解析：返回题目 1 2 3 4 5 6 7 8题组二 古典文献记载中的化学物质4． (2017·广东深圳第一次调研 )《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844种，其中有关于 “ 青矾 ” 的描述为： “ 本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃 ……烧之赤色 ……” 据此推测， “ 青矾 ” 的主要成分为 ( )A． CuSO4·5H2O B． FeSO4·7H2OC． KAl(SO4)2·12H2O D． Fe2(SO4)3·9H2O解析： FeSO4·7H2O俗名绿矾，为浅绿色，灼烧后生成红棕色的 Fe2O3，而CuSO4·5H2O为蓝色， KAl(SO4)2·12H2O为无色， Fe2(SO4)3·9H2O为黄色。B返回题目 1 2 3 4 5 6 7 85． (2017·河南洛阳统考 )古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是 ( )A．熟石灰 B．草木灰 C．明矾 D．漂白粉解析： 该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为 K2CO3，漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于 Al3＋ 水解而使溶液呈酸性。故该物质为明矾， C项正确。C返回题目 1 2 3 4 5 6 7 86． (2017·唐山质检 )我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物 “ 鼻冲水 ” ，写道： “ 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅， ……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。 ……” 这里的“ 鼻冲水 ” 是指 ( )A．氨水 B．硝酸 C．明矾水 D．卤水解析： 氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。A返回题目 1 2 3 4 5 6 7 8题组三 单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系7． (2017·廊坊统考 )下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )① 酸性氧化物与碱反应 ② 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③ 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④ 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤ 有单质参加的非氧化还原反应 ⑥ 两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部 B．只有 ②④⑤⑥ C ．只有 ①②③⑤ D ．只有 ③④⑤⑥ 解析： SO2可与 NaOH溶液反应， ① 可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应 H2S＋ CuSO4==CuS↓＋ H2SO4， ② 可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应 H2SO4＋ 2CH3COONa==2CH3COOH＋ Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成， ③ 可以实现；A解析： 氢硫酸和亚硫酸发生反应 H2SO3＋ 2H2S==3S↓＋ 3H2O， ④ 可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加， ⑤ 可以实现；水和过氧化钠发生反应 2Na2O2＋ 2H2O==4NaOH＋ O2↑， ⑥ 可以实现。返回题目 1 2 3 4 5 6 7 8选项 X Y Z MA Fe FeCl2 FeCl3 Cl2B C CO CO2 O2C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOHD AlO Al(OH)3 Al3＋ CO28． (2017·郑州预测 )下表各组物质中，可以实现 XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是 ( )解析： A项， Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，错误； C项， Na2CO3与 NaOH不反应，错误； D项， Al(OH)3与 CO2不反应，错误。B返回题目 1 2 3 4 5 6 7 8单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化返回题目 1 2 3 4 5 6 7 8考点三 分散系 胶体题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回1．判断正误 (正确的打 “√” ，错误的打 “ ×”) 。(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( )(2)明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体： Al3＋ ＋ 3H2O==Al(OH)3↓＋ 3H＋ ( )(3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 ( )(4)含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子 0.1 mol( )(5)FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体都呈红褐色 ( )(6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开 ( )(7)沸水中滴加少量饱和 FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 ( )×××××××胶体 纯净物 溶液(胶体 )+ 3H＋分散质直径大小小于 0.1mol黄色胶体呈电中性返回基础小练 ·多维思考 题目 1 2返回2．下列事实与胶体性质有关的是 ____________。① 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用 “ 血液透析 ” 进行治疗② 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染③ 明矾可用作净水剂④ 臭氧、 Cl2均可用于水的消毒净化 ①②③题目 1 2返回题组一 三种分散系的比较1． Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 ( )A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．两者均能透过滤纸解析： A项 MgCl2溶液无丁达尔效应； B项 Fe(OH)3胶体不能透过半透膜； C项 MgCl2溶液加盐酸无沉淀； D项 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液的分散质粒子均可透过滤纸。D题目 1 2 3 42． (2016·湖南张家界联考 )某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )A．利用过滤的方法，可将 Z中固体与液体分离B． X、 Z烧杯中分散质相同C． Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋ 2Fe3＋ ＋ 3H2O==2Fe(OH)3＋ 3CO2↑＋ 3Ca2＋D． Z中分散系能产生丁达尔效应B解析： 胶体可透过滤纸而固体不能透过， A正确； X烧杯中的分散质为氯化铁，而 Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒， B错误； FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋ ＋ 3H2O￿￿ Fe(OH)3＋ 3H＋ ，加入 CaCO3时发生反应 CaCO3＋ 2H＋==CO2↓＋ Ca2＋ ＋ H2O，从而促进 Fe3＋ 水解， C正确；该分散系为胶体，能产生丁达尔效应， D正确。返回题目 1 2 3 43．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 ( )A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．用明矾净化污水C．泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽的景象解析： 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，与胶体的性质无关。C返回题目 1 2 3 44．回答下列问题。(1)向 Fe(OH)3胶体中加入饱和 (NH4)2SO4溶液 :发生的现象是 __________________;原因是 ________________________________。(2)向 Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸 :现象是 ___________________________________;其原因是 _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，随溶液中c(H＋ )增大，发生反应： Fe(OH)3＋ 3H＋ ==Fe3＋ ＋ 3H2O，沉淀逐渐溶解 产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解返回题目 1 2 3 4 第 6讲 电解质 离子反应1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2. 理 解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了 解离子反应的概念、离子反应发生的条件 ， 能正确书写离子方程式 ， 并能进行有关计算。考点一 考点二 探究高考 ·提升考能微课 8 考点三考点一 电解质及其电离题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回返回1．判断正误 (正确的打 “√” ，错误的打 “ ×”) 。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ( )(2)AgCl、 BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 ( )(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( )(4)HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质 ( )(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( )(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( )(7)SO2溶于水可导电，故 SO2属于电解质 ( )×√√银为单质，既不属于电解质又不属于非电解质；食盐水为混合物，不属于电解质×××AgCl、 BaSO4 均属于盐，是强电解质×导电能力与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没直接关系×SO2自身不能电离为非电解质题号 1 2 3序号 符合的条件 物 质 的序号(1) 混合物 (2) 电 解 质 ，但熔融状 态 下并不 导电 (3) 电 解 质 ，熔融状 态 能 导电 (4) 电 解 质 ，但 难 溶于水 (5) 非 电 解 质 (6) 既不是 电 解 质 ，也不是非 电 解 质 ，但本身能 导电 2．现有 12种物质： ① Al ② 稀硝酸 ③ HNO3 ④ 液氨 ⑤ CO2 ⑥ 空气 ⑦ NaCl ⑧ CaCO3 ⑨ NaHCO3 ⑩ 乙醇 ⑪ Al2O3 ⑫ 石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。②⑥③⑦⑧⑨ ⑪ ⑧ ⑪④⑤⑩① ⑫返回题号 1 2 33． (1)SO2和 NH3的水溶液均导电， SO2、 NH3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案： (1)不是， SO2、 NH3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。返回题号 1 2 3返回题组一 电离方程式的书写 ——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式 (注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离 )。(1)H2S_______________________。(2)HI____________________。(3)Ca(OH)2____________________________。(4)Cu(OH)2____________________________。Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－H2S H＋ ＋ HS－HI==H＋ ＋ I－Ca(OH)2==Ca2＋ ＋ 2OH－题号 1 2 3 4(5)BaSO4_________________________________。(6)NaHSO3_________________________________。(7)NaHSO4(熔融 )_________________________________。(8)Al2O3(熔融 )____________________________。NaHSO3==Na＋ ＋ HSO32-BaSO4==Ba2＋ ＋ SO42-返回题号 1 2 3 4(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16种，其中 :属于酸的是 _____________________________，属于难溶盐的是 ______________________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：______________________________________________________________________。BaSO4、 BaCO3、 CaCO3、 CaSO4HCl、 H2SO4、 H2CO3H2O￿￿ H＋ ＋ OH－ 、 H2CO3￿￿ H＋ ＋ HCO3-、 HCO3-￿￿ H＋ ＋ CO32-返回题号 1 2 3 4题组二 电解质溶液的导电性3．今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液 ( )(2)向 H2SO4溶液中通入 Cl2直至过量 ( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )④②③(4)向氨水中通入 HCl直至过量 ( )(5)向 NaOH溶液中通入少量 Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )②③①返回题号 1 2 3 44．同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ( )A． bac B． a＝ b＝ c C． cab D． bca解析： 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。A 返回题号 1 2 3 4导电 粒子 升高温度 变 化 类 型金属 自由 电 子 导电 性 变 弱 物理 变 化电 解 质 溶液 自由离子 导电 性增 强 化学 变 化金属导电与电解质溶液导电对比返回题号 1 2 3 4考点二 离子反应和离子方程式题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回返回1．填写教材中常考的 10个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应： ________________________________________；(2)氯气与水的反应： ______________________________________；(3)实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 Cl2：______________________________________________________________________；(4)向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液： ________________________________；(5)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： ___________________________________；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液 ______________________________________________；(7)铜与稀硝酸的反应： ________________________________________________；(8)铜与浓硝酸的反应： ________________________________________________；(9)FeCl3溶液与铜的反应： _________________________________；(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2： ____________________________________。2Na＋ 2H2O==2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑Al3＋ ＋ 4OH－ ==AlO2-＋ 2H2OAl3＋ ＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4+CaCO3＋ 2CH3COOH=Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ H2O＋CO2↑3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3-==3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2OCu＋ 4H＋ ＋ 2NO3-==Cu2＋ ＋ 2NO2↑＋ 2H2O2Fe3＋ ＋ Cu==Cu2＋ ＋ 2Fe2＋AlO2-＋ 2H2O＋ CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-MnO2＋ 4H＋ ＋ 2Cl－ Mn2＋ ＋ Cl2↑＋ 2H2OCl2＋ H2O￿￿ H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO返回题号 1 22. 写出下列离子方程式对应的化学方程式(1)Cu2＋ ＋ Fe===Fe2＋ ＋ Cu__________________________________(2)H＋ ＋ OH－ ===H2O_____________________________________(3)Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓_____________________________________(4)Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3-===CaCO3↓＋ H2O_______________________________________________________________。CuSO4＋ Fe===FeSO4＋ CuHCl＋ NaOH===NaCl＋ H2OFeCl3＋ 3NaOH==Fe(OH)3↓＋ 3NaClCa(OH)2＋ NaHCO3(少量 )===CaCO3↓＋ NaOH＋ H2O(注：其他合理反应也可 )返回题号 1 2题组一 多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合________________________________________________________________;(2)Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混________________________________________________________________;(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合______________________________________________________________;(4)Fe2O3溶于 HI溶液中 ______________________________________________;(5)FeO溶于稀 HNO3中 ______________________________________________。Fe2O3＋ 6H＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ 3H2O＋ I2Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2NH4+＋ SO42-===BaSO4↓＋ 2NH3·H2OCu2＋ ＋ SO42-＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2NH4+＋ SO42-===BaSO4↓＋ 2NH3·H2O3FeO＋ 10H＋ ＋ NO3-===3Fe3＋ ＋ NO↑＋ 5H2O返回题号 1 2 3两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种 )之间都能两两结合成难电离 (或难溶 )的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。多重反应离子方程式书写时的注意点返回题号 1 2 3题组二 先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与 NaOH溶液的反应NaOH不足： _____________________；NaOH过量： ____________________________________________。(2)将 Fe(NO3)3溶液与 HI混合HI不足： ______________________________________________；HI过量： ____________________________________________________________。Fe3＋ ＋ 12H＋ ＋ 3NO3-＋ 10I－ ===Fe2＋ ＋ 5I2＋ 6H2O＋ 3NO↑返回题号 1 2 3H＋ ＋ OH－ ===H2ONH4+＋ H＋ ＋ 2OH－ ===NH3·H2O＋ H2O8H＋ ＋ 2NO3-＋ 6I－ ===4H2O＋ 3I2＋ 2NO↑(3)向含有 OH－ 、 CO32-、 AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：(4)向含有 H＋ 、 Al3＋ 、 NH4+的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：H＋ ＋ OH－ ===H2O Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓NH4+＋ OH－ ===NH3·H2O Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2-＋ 2H2OOH－ ＋ H＋ ===H2O AlO2-＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓CO32-＋ 2H＋ ===H2O＋ CO2↑ Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O返回题号 1 2 33．向盛有 10 mL 1 mol·L－ 1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 mol·L－ 1 NaOH溶液，沉淀物质的量随 NaOH溶液体积的变化示意图如下：写出各阶段反应的离子方程式：OA段： _________________________； AB段： _________________________；AC段： _____________________________________。Al(OH)3＋ OH－ ==AlO2-＋ 2H2OAl3＋ ＋ 3OH－ ==Al(OH)3↓ NH4+＋ OH－ ==NH3·H2O返回题号 1 2 3脱离 “ 写、拆、删、查 ” 四步书写法的直接书写过程返回题号 1 2 3微课 8 用分类思想书写跟量有关的离子方程式返回题组一 连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余 (过量 )的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸 (或其酸酐 )与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH溶液中：碱过量： ___________________________________；碱不足： ___________________________________。(2)多元弱酸 (或其酸酐 )与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： _______________________________________________________；NaAlO2不足： ________________________________________________________。返回题号 1 2 3(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： _____________________________；盐酸过量： _______________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量： _________________________________；强碱过量： ______________________________________。返回题号 1 2 3(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量： _________________________________________；强酸过量： ________________________________________。(6)Fe与稀 HNO3溶液反应：Fe过量： ________________________________________________________；稀 HNO3过量： ___________________________________________________。返回题号 1 2 32． (1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应：①Ca(HCO 3)2少量：________________________________________________________________；②Ca(HCO 3)2足量：_____________________________________________________。(2)Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液反应：①Ca(HCO 3)2少量：_____________________________________________________；②Ca(HCO 3)2足量：_______________________________________________________。返回题号 1 2 3“ 定一法 ” 书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为 “1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据 “ 先中和后沉淀 ” 的思路正确书写离子方程式。返回题号 1 2 3题组二 配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调 (一般为复盐或酸式盐 )，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 (有剩余或不足 )，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应NaOH不足： ____________________________________________________；NaOH过量： __________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足： __________________________________________________；NaHCO3过量： _________________________________________________________。返回题号 1 2 3(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝ 1∶1___________________________________________________________，此时溶液呈 ________性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝ 1∶2________________________________________________________________，此时溶液呈 ________性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为___________________________________。碱中返回题号 1 2 3考点三 离子方程式的正误判断返回 第 7讲 离子共存、离子检验与推断1. 掌握常见离子的检验方法。2. 了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一 考点二 探究高考 ·提升考能微课 9考点一 离子共存题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回返回返回1 2题号2．常温下 Fe3＋ 、 Al3＋ 在 pH＝ 7的溶液中能否存在？答案： 不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制 Fe3＋ 、 Al3＋ 的水解。返回返回1 2题号返回题组一 抓住题干要求中的关键词语1． (原创题 )符合下图所示条件的离子组是 ( )1 2 3 4 5 6 7题号 8解析： B、 C、 D项中的离子能大量共存， A项中的离子不能大量共存；对于 B项，加少量稀 H2SO4因生成 BaSO4而有白色沉淀，但加入过量 NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于 C项，加入少量稀 H2SO4时产生 BaSO4沉淀，加入过量 NaOH溶液时产生 BaCO3沉淀，符合题意； D项，加入稀 H2SO4时产生 BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的 Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。答案： C返回1 2 3 4 5 6 7题号 8解析： A项， pH＝ 1的溶液显强酸性， CO32-与 H＋ 因生成 CO2、 H2O而不能大量共存； B项， c(H＋ )＝ 1×10－ 13 mol·L－ 1的溶液 pH＝ 13，溶液显强碱性， Mg2＋ 、 Cu2＋ 分别与 OH－ 反应生成 Mg(OH)2、 Cu(OH)2沉淀不能大量共存；解析： C项， 0.1 mol·L－ 1 NH4HCO3 溶 液 中，题 给 四 种 离 子 与 NH4+、HCO3-均不发生反应，可以大量共存； D项， Fe3＋ 、 Fe2＋ 均能与 SCN－ 反应，生成难电离的弱电解质 Fe(SCN)3、 Fe(SCN)2而不能大量共存。C返回1 2 3 4 5 6 7题号 8(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如 “ 一定大量共存 ” 、“ 可能大量共存 ” 或 “ 不能大量共存 ” 等。(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时， “ 可能大量共存 ” 的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。 “ 一定大量共存 ” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题 C项中的四种离子 “ 可能大量共存 ”( 在碱性条件下符合要求 )；而不能 “ 一定大量共存”( 在酸性条件下不能大量共存 )。返回1 2 3 4 5 6 7题号 8题组二 抓住溶液的酸碱性返回1 2 3 4 5 6 7题号 8解析： 本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A的溶液为强碱性，隐含的条件是 “ 溶液中有大量 OH－ ” ， OH－ 与Al3＋ 、 Ag＋ 生成沉淀；选项 C的溶液为酸性，隐含的条件是 “ 溶液中含有 H＋ ” ， H＋ 与 S2－ 生成气体；选项 D的隐含条件是 “ 溶液为强碱性，含有大量 OH－ ” ， OH－ 与 Zn2＋ 生成沉淀。答案： B返回1 2 3 4 5 6 7题号 8返回1 2 3 4 5 6 7题号 8题组三 注意溶液的颜色解析： 本题的隐含条件是 “ 溶液中不含有颜色的离子 ” ，所以有颜色的离子组可直接排除。选项 B中的 Cu2＋ 是蓝绿色；选项 D中的 Fe3＋ 是棕黄色，直接排除；选项 A中 H＋ 和 SiO32-反应生成 H2SiO3沉淀。答案： C返回1 2 3 4 5 6 7题号 8(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋ —蓝色， Fe3＋ ——棕黄色， Fe2＋ ——浅绿色； MnO4-——紫红色， [Fe(SCN)2]＋ ——红色。(2)“ 透明溶液 ” 并不代表溶液无色，溶液也可以有色。返回1 2 3 4 5 6 7题号 8题组四 注意溶液中隐含的氧化还原反应解析： A项中 H＋ 与 OH－ 因生成弱电解质水而不能大量共存； C项中OH－ 与 H2PO4-发生复分解反应而不能大量共存； D项中 Ba2＋ 与 SO42-因生成 BaSO4沉淀而不能大量共存； B项中，在酸性条件下， NO3-具有强氧化性，会将 Fe2＋ 氧化而不能大量共存， B项符合题意。B返回1 2 3 4 5 6 7题号 8(1)S2－ 与 SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－ 在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 返回1 2 3 4 5 6 7题号 8题组五 注意由水电离出的 H＋ 或 OH－ 浓度解析： 由水电离出的 c(OH－ )＝ 10－ 14 mol·L－ 1的溶液可能呈强酸性或强碱性。 A选项中的 HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在； B选项中的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而 Br－ 具有较强还原性，两者不能大量共存； D选项中的 Al3＋ 、 NH4+在碱性溶液中不能大量共存。C返回1 2 3 4 5 6 7题号 8返回1 2 3 4 5 6 7题号 8题组六 注意防范与金属铝反应放出 H2的思维定势解析： “ 加入金属 Al产生 H2” ，溶液可能是酸性 (不含 NO3-)也可能是碱性。选项 A中 Mg2＋ 在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项 B在酸性条件下与 SO32-生成气体、与 AlO2-生成沉淀，在碱性条件下能共存； C、 D两选项中均含有 NO3-，酸性条件下都不产生 H2， C选项中 Ag＋ 与 OH－ 不能共存， D选项能在碱性条件下共存。C返回1 2 3 4 5 6 7题号 8返回1 2 3 4 5 6 7题号 88． (2017·吉林实验中学二模 )下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 ()A．在 c(CO32-)＝ 0.1 mol·L－ 1的溶液中： K＋ 、 AlO2-、 Cl－ 、 NO3-B．在常温下由水电离出的 c(OH－ )＝ 1×10－ 12 mol·L－ 1的溶液中： Fe2＋ 、ClO－ 、 Na＋ 、 SO42-C．在加入苯酚会显紫色的溶液中： NH4+、 Cl－ 、 Na＋ 、 SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： S2O32-、 CO32-、 Na＋ 、 K＋题组七 综合体验A解析： A项， CO32-与 K＋ 、 AlO2-、 Cl－ 、 NO3-不反应，能大量共存； B项，可能是酸的溶液， ClO－ 不能大量存在，也可能是碱的溶液， Fe2＋ 不能大量存在；解析： C项，说明溶液中含有 Fe3＋ ，而 SCN－ 与 Fe3＋ 反应，故不能大量共存； D项，蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性， S2O32-与 H＋ 反应，故不能大量共存。返回1 2 3 4 5 6 7题号 8考点二 离子的检验题组训练 ·解题探究基础小练 ·多维思考返回√××还可能是 SiO32-还可能是 Ag+、 SO32-、 SiO32-等离子返回1 2题号√×√×还可能有 Ag+、 SO32-等离子氯水过量时，将 SCN-氧化 返回1 2题号2．多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。怎样检验溶液中既有 Cl－ ，又有 SO42-？答案： 向试液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明试液中含有 SO42-；取上层清液或滤液，加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明试液中含有 Cl－ 。返回1 2题号1. (2017·江西模拟 )下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )A．加入 KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有 Fe3＋B．将气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为 CO2D．加入 BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有 SO42-解析： A项，溶液中加入 KSCN溶液，铁离子结合 SCN－ 生成红色物质，证明原溶液中含铁离子， A正确； B项，将气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等， B错误； C项，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊， C错误； D项，沉淀可能是 AgCl，若检验 SO，应先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液， D错误。A返回1 2 3题号选项 操作 现 象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体 产 生 原溶液中有 SO32-C 用 洁净铂丝 蘸取溶液 进 行焰色反 应火焰呈紫色 (透 过蓝 色 钴玻璃 ) 原溶液中有 K＋D 滴加 NaOH溶液，将湿 润红 色石蕊 试纸置于 试 管口试纸 不 变蓝 原溶液中无 NH4+2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )C解析： C项观察 K＋ 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na＋ 的干扰； D项检验 NH4+应加入浓 NaOH溶液，且需要加热。解析： A项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO32-或 SO42-或 Ag＋ ； B项 HSO3-也有同样的现象；返回1 2 3题号3．按要求回答下列问题：(1)结晶析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： _______________。已知 Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： S2O32-＋ 2H＋ ===S↓＋ SO2↑＋ H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_________________________________。返回1 2 3题号答案： (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液 (或过滤，取滤液 )于一试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质 (合理即可 )(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解 )返回1 2 3题号离子检验实验操作的规范答题返回1 2 3题号