1、1第 1 课时 钠的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物解析: Na2O2和 Na2O 都能与 H2O 和 CO2反应,共同的产物分别是 NaOH、Na 2CO3,不同之处是 Na2O2与H2O 和 CO2反应的产物中还有 O2。A 项,二者长期露置于空气中,都最终生成 Na2CO3,正确;B 项,Na 2O2与 H2O 或 CO2的反应不
2、是化合反应;C 项,Na 2O2和 Na2O 与水反应都有 NaOH 生成,正确;D 项,Na 2O2是强氧化剂,Na 2O 没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。答案: B2.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现 U 形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁解析: U 形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是 Na2O2与水反应有 O2放出,使瓶内压强增大。2答案: A3.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下
3、列说法正确的是( )A.溶液中 Na+浓度增大,有 O2放出B.溶液碱性不变,有 H2放出C.溶液中 Na+数目减少,有 O2放出D.溶液碱性增强,有 O2放出解析: 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,B 错误;因反应时消耗水,同时生成溶质 NaOH,所以有 NaOH 结晶析出,原 NaOH 饱和溶液中溶质 NaOH 和溶剂水的质量、物质的量以及 Na+数目均减少,C 正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D 错误。答案: C4.向装有 Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入 2 滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )A.加水后,用燃着的木条放到试管
4、口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为 Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析: Na2O2与水发生如下反应:2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2,O 2能使木条复燃,NaOH 与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中 Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。答案: B5.把标准状况下 4.48 L 的 CO2通过一定量的固体 Na2O2后,收集到标准状况下 3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的成分是( )A.O2 B.CO2C.CO2和 O2 D.无法确定3解析:
5、 4.48 L CO2与足量 Na2O2反应时,产生 2.24 L O2,现反应后气体体积为 3.36 L,说明 4.48 L CO2未反应完,则 3.36 L 气体应为 CO2和 O2的混合气体。答案: C6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A.Na2CO3溶液(NaHCO 3),选用适量的 NaOH 溶液B.NaHCO3溶液(Na 2CO3),应通入过量的 CO2气体C.Na2O2粉末(Na 2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na 2SO4),加入适量 Ba(OH)2溶液,过滤解析: D 项中,Ba (OH) 2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH
6、,Na 2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH,消耗了 Na2CO3,而且还增加了新的杂质 NaOH。答案: D7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是( )A.只有 Na+B.一定有 Na+,也可能含 K+C.既含 Na+又含 K+D.可能含有 Na+或 K+中的一种解析: 检验 K+时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被 Na+的黄色火焰掩盖。答案: B8.已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C 的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体4D.受热易分解解析:
7、A 是金属,则 B 是淡黄色的金属氧化物,即 B 为 Na2O2,依次可推知 A 为 Na,C 为 Na2CO3,D 为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A 正确;Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,B 正确;Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H 2O,C 正确;Na 2CO3性质稳定,受热不分解,D 错误。答案: D9.A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E,此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色、无味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C,F 和 H 也可反应生成 C
8、和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出 A、B、C、D、E、F 的化学式:A ;B ;C ; D ;E ;F 。 (2)写出 F 和 H 反应的化学方程式: 。 (3)写出下列反应的离子方程式。D+盐酸: ; B+水: ; D+A: 。 解析: 由焰色反应为黄色,且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E,知 E 为 NaCl,B 还生成可燃性气体知B 为 Na,由 C、D 还生成气体 H,该气体使澄清石灰水变浑浊,知 C、D 为 Na2CO3或 NaHCO3,F 和 H(CO2)反应生成 C 和另一种气体,则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3,因而 D 为 NaHCO3,D
9、 和 A 反应可生成 Na2CO3,则 A 为 NaOH。答案: (1)NaOH Na Na 2CO3 NaHCO 3 NaCl Na 2O2(2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)HC +H+ H2O+CO2-32Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2HC +OH- H2O+C-3 2-35能力提升1.下列判断正确的是( )A.可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B.可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D.将足量的 Na2O2、Na 2O 分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色解析
10、: CO2、H 2O 与 Na2O2、Na 2O 均能反应,但与 Na2O2反应时能产生 O2,因 O2是无色无味的气体且 CO2也是无色无味的气体,故 CO2与 Na2O2的反应无明显现象,水与 Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,A 项正确,B 项错误;在空气中加热 Na2O2与 Na2O 的混合物,Na 2O 会转化为 Na2O2,C 项错误;将Na2O、Na 2O2分别加入酚酞溶液,二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但 Na2O2与水的反应过程中有 H2O2生成,H 2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D 项错误。答案: A2.下列关于焰色反应的说法正确的
11、是( )A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸解析: 焰色反应不是金属单质才有的性质,金属盐也有焰色反应,例如灼烧 Na2CO3也能看到黄色火焰,A项错误;焰色反应是金属元素内部的电子发生能级跃迁产生的,并没有电子的得失,不是化学反应,B项错误;钾元素的紫色火焰比较弱,而且容易受到干扰,需要透过蓝色钴玻璃才能观察,不透过蓝色钴玻璃观察,黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰,所以观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素,C 项正确;如果鉴定的物质中含有钡离
12、子,洗涤铂丝用稀硫酸会生成难溶的硫酸钡,导致清洗不干净,D 项错误。答案: C3.下列叙述中正确的是( )6A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同D.向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出解析: A 项,发生反应:CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,产物与 NaHCO3
13、不反应;B 项,发生反应:C +H+2-3HC ,不生成 CO2;C 项,等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应时,NaHCO 3产生的 CO2多;D-3项,向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2时发生反应:Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,反应中消耗 H2O,且生成的 NaHCO3溶解度小、质量多,故 NaHCO3会结晶析出。答案: D4.有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )选项 操 作 判 断A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3C 分别加入 Ca
14、Cl2溶液 产生沉淀者为 Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3解析: A 项中发生的反应分别为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,2NaHCO 3+Ca(OH)2 CaCO3+Na 2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B 项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO 3溶液反应更剧烈;C 项 Na2CO3与 CaCl2发生反应:Na 2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO 3与 CaCl2不反应;D 项逐滴加入盐酸时,NaHCO 3立即产生气泡,Na 2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。答案: C5
15、.将 a g 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na 2O2固体增加的质量为( )7A.a g B. g C. g D. g34 32 43解析: CO、H 2分别与 O2反应时的化学方程式:2CO+O 2 2CO2,2H2+O2 2H2O;CO2、H 2O 分别与 Na2O2反应时的化学方程式:2CO 2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2,由 4 个化学方程式可得:CO+Na 2O2 Na2CO3,H2+Na2O2 2NaOH,因此,CO、H 2燃烧时消耗的 O2在与 Na2O2反
16、应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,CO 和 H2混合物的质量也就是 Na2O2固体增加的质量。答案: A6.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.842-531311841-2311C. D.732-4213111152-841311解析:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O 减少284 62x w1-w2解得 x= ,84(1-2)31从而有: w(Na2CO3)= 。1-1 =842-531311答案: A7.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器
17、中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:8(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 。 (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 。 解析: (1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B 烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明 NaHCO3分解,同时烧杯 B 溶液变浑浊,而烧杯 A 中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。(3)从图示可以看出 NaHCO3受热分解了,而 Na2CO3受热没有分解,说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定。答案: (1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯 A 中无明显变化,烧杯 B 中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如 Na2CO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O
