1、小题提速练(十一)(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号 7 8 9 10 11 12 13 得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B将草木灰与 NH4H2PO4 混合施用可更好地为植物全面提供 N、P、K 三种营养元素C金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物C 硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁粉等还原性物质，A 错误。NH 和
2、 CO 发生双水解，造成 N 元素的损失，肥效降 4 23低，B 错误。金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主要成分是 Al2O3，都属于无机非金属材料，C 正确。绚丽缤纷的烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发生焰色反应，呈现出的特殊颜色。与铁、铂无关，D 错误。8下列有关说法正确的是( ) 【导学号：97184347】A分子式为 C5H12O 的有机物，分子中含有 2 个甲基的同分异构体有 4 种B乙烷、苯、氯乙烯三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同C 分子式为 C5H1
3、2O 的有机物可以为醇或醚，分子中含有 2 个甲基，可以将羟基接在正戊烷的 2、3 号碳原子上，有 2 种结构，可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有 2 种结构，还可以写成乙丙醚、甲丁醚，共 6 种结构，A 错误；乙烷的碳原子为 sp3 杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，B 错误；酯化反应、水解反应都属于取代反应，C 正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于物理变化，二者褪色原理不同，D 错误。9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184348】A2.4 g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1N
4、AB标准状况下，5.6 L CO 2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的电子数为 1.6NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NAB 2.4 g 镁的物质的量为 0.1 mol，在足量的 O2 中燃烧生成 MgO，转移的电子数为 0.2NA，A 错误。标准状况下， 5.6 L CO2 气体的物质的量为 0.25 mol，含有的氧原子数为 0.25 mol2NA mol1 0.5N A，B 正确。1 个甲醇分子含 4 个氢原子、614818 个电子，氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子的
5、物质的量为 0.1 mol，所含电子数为 0.1 mol18NA mol1 1.8N A，C 错误。醋酸是弱酸，部分电离，大部分以醋酸分子形式存在，故 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05NA，D 错误。10a、b、c、d 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( ) 【导学号：97184349】Ad 元素的非金属性最强Ba、b、c 均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合
6、物都是离子化合物Db、c、d 与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键D a 的 M 层有 1 个电子， a 为 Na，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，b 为 C，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 为 S，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，d 为 Cl。同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期元素从左向右，非金属性增强，即 Cl 是四种元素中非金属性最强的，A项正确；Na 的氧化物是 Na2O 和 Na2O2，C 的氧化物是 CO 和 CO2，S 的氧化物是 SO2 和 SO3，B 项正确；离子化合物含有金属元素或含有铵根，因此四种元素中只有 Na 与其他元素
7、生成的化合物都是离子化合物，C 项正确；b 形成的氢化物是烃，烃中有的含有非极性共价键，如 C2H4，D 项错误。11下列实验能达到预期目的的是( )编号 实验内容 实验目的A室温下，用 pH 试纸测得：0.1 molL1 Na2SO3 溶液 pH 约为10；0.1 molL 1 NaHSO3 溶液 pH约为 5证明 HSO 结合 H 的能 3力比 SO 强23B向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C配制 FeCl2 溶液时，先将 FeCl2 固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑
8、制 Fe2 水解，并防止Fe2 被氧化D向 10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下KspMg(OH)2K spFe(OH)3B SO 结合 H 为一级水解，HSO 结合 H 为二级水解，HSO 结合23 3 3H 的能力比 SO 弱，A 错误；溶液中 CO 与 Ba2 结合为沉淀后使 CO23 23的水解平衡：CO H 2O HCO OH 逆向移动，溶液碱性减弱，23 23 3含有酚酞的溶液红色变浅，B 正确；防止 Fe2 被氧化可
9、以加少量铁粉，若加铜粉，Cu 可被Fe3 氧化为 Cu2 ，引入新的杂质，C 错误；0.2 mol/L NaOH 溶液有 10 mL，生成 Mg(OH)2 沉淀后有大量 OH 剩余，可继续与 FeCl3 溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀，与沉淀转化无关，不能证明在相同温度下 KspMg(OH)2K spFe(OH)3，D 错误。12电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )AO 2 在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH 向电极 a 移动C反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 45D负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N2
10、6H 2OC 两个电极均为惰性电极，分别通入气体，该装置为原电池。根据原电池的工作原理，氨气在电极 a 上失电子生成氮气，电极 a 为负极；氧气在电极b 上得电子，发生反应为 O24e 2H 2O=4OH ，b 极为正极；该电池工作原理为 4NH33O 2=2N26H 2O。O 2 在电极 b 上得电子发生还原反应，A 正确。原电池中阴离子向负极移动，即电解质溶液中 OH 向电极 a 移动， B 正确。据上述方程式可知，反应消耗的NH3 与 O2 的物质的量之比为 43，C 错误。电解质溶液呈碱性，负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2O，D 正确。13下列说法不正确的是 (
11、 ) 【导学号：97184350】A已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的 Ka4.910 10 ，碳酸的 Ka14.410 7 、Ka24.710 11 ，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH )c(Cl )，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 4Kb10 9a 0.01C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积 V 变化的曲线如下图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且a、b 两点水的电离程度：abD向 0.1
12、0 molL1 NaHSO4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na )c(SO )c (NH ) 24 4D 由 Ka 值可知酸性： H2CO3HCN HCO ，将氢氰酸加入到碳酸钠溶 3液中不可能生成 CO2 气体，A 正确；25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH )c(Cl )0.01 4molL1 ，由电荷守恒可知 c(H )c(OH )10 7 molL1 ，c(NH 3H2O)12(a 0.01) 12molL1 ，则 NH3H2O 的电离常数 Kb cNH 4cOH cNH3H2O ，B 正确；相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加0.011210 7a 0.0112 10 9a 0.01水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH 变化较慢，曲线 为醋酸稀释时pH 的变化曲线，a 点 pH 较小，c(H )较大，对水电离的抑制程度更大， C正确；向 NaHSO4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH7，不影响 Na 和 SO 的24浓度，所以 c(Na )c(SO )，D 错误。24
