1、专题 03 离子反应一、电解质相关概念正误判断，正确的划“” ，错误的划“”（1）金属能导电，所以金属是电解质( )（2）Cl 2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质( )（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )（4）SO 2、NH 3的水溶液能导电，所以 SO2、NH 3均是电解质( )（5）BaSO 4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8
2、）二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（一）化学式或离子符号的正确使用（1）Na 2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2( )22（2）向 NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO 2H =H2OCO 2( )23（3）醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2( )（4）Mg(OH) 2和稀盐酸的反应：OH H =H2O( )（二）离子方程式中的守恒关系（1）向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl ( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O( ) 3（3）向水中加入一小块钠：Na2H 2
3、O=Na 2OH H 2( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2( )= = = = = （三）有关离子反应的反应原理（1）将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2( )（3）Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 2( )（4）Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ( )（5）CuSO 4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 SO =BaSO4( )24（6）Fe(OH) 3和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O(
4、)（7）FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2 H 2O( )（8）稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O( )24（9）HS 的电离：HS H 2O=H3O S 2 ( )（10）NaHCO 3的水解：HCO H 2O=H2CO3OH ( ) 3（11）向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH OH NH3H2O( ) 4 = = = = = （12）向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO ( )23（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断（1）向 FeI2溶液中通入少量 Cl
5、2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ( )（2）向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ( )（3）向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO H 2OCO 2=HClOHCO ( ) 3（4）向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ( ) 2 23（5）少量 SO2和 NaOH 反应：SO 2OH =HSO ( ) 3（6）向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO 2H =H2OCO 2( )23（7）少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应：Ca 2 OH HCO
6、=CaCO3H 2O( ) 3（8）NH 4HSO3与 NaOH 等物质的量反应：NH HSO 2OH =NH3H2OSO ( ) 4 3 23【答案】 （一） （1） （2） （3） （4） （二） （1） （2） （3） （4） （三） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）（10） （11） （12）（四） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）三、离子共存下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“” ，不能大量共存的划“”（1）含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I ( )（2）含有大量 NO 的溶液：H 、Fe
7、 2 、Cl 、SO ( ) 3 24（3）0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液：Al 3 、SO 、Cl 、K ( )24（4） c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O ( ) 4 24 23（5）常温下，pH12 的溶液：K 、Cl 、SO ( )24（6）使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO ( ) 3 24（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、 Na 、K ( )24 23（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、SO ( )24 23（9）中性溶液：Fe 3 、Al 3 、NO 、SO ( )
8、3 24（10）使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、Fe 2 、NO ( ) 3（11）与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO 、Al 3 、Na 、SO ( ) 3 24（12）常温下 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na ( )c(H )c(OH ) 2 23（13）弱碱性溶液：Na 、K 、Cl 、HCO ( ) 3（14） c(H )水 10 12 molL1 的溶液：Na 、K 、CO 、SO ( )23 24【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） (9) (10) (11) (12)(13) (14)1离子反应发生的“六大条件”（1
9、）离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca2 和 CO 生成难溶性盐 CaCO3，H 和 SiO 生成难溶23 23性酸 H2SiO3，Cu 2 和 OH 生成难溶性碱 Cu(OH)2等。（2）离子之间相互结合生成气态物质。如 H 和 S2 生成 H2S，H 和 HCO 生成 CO2，NH 和 OH 生成 3 4NH3等。（3）离子之间相互结合生成弱电解质。如 H 与 CH3COO 、OH 、PO 等分别结合生成弱电解质34CH3COOH、H 2O、H 3PO4等。（4）离子之间相互促进水解。如 Al3 、Fe 3 分别与 AlO 、HCO 、CO 等发生水解相互促进的反 2 3 23应生成沉淀
10、或气体。（5）离子之间发生氧化还原反应。如 Fe2 、S 2 、I 、SO 分别与 NO (H )、ClO 因发生氧化还23 3原反应而不共存；Fe 3 与 S2 、I 等因发生氧化还原反应而不共存 。（6）离子之间能发生络合反应。如 Fe3 和 SCN 不共存。2判断离子共存中的“三抓、四注意”（1）三抓抓住三个方向溶液的颜色。溶液的酸碱性。离子不能共存的原因。（2）四注意注意四个问题注意判断离子共存的情况。 “能、不能” ， “一定、可能、一定不能” 。注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH 试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。注意弄清反应类型。A复分解反应
11、：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。B氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。注意溶液“透明”和“有色”的区别。 “透明”也可以“有色” 。3离子方程式正误判断的一般思路4 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定” ，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。5解答离子推断题的注意事项（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。（2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。（3）注意离子共存问题离
12、子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断出的离子是否能共存于同一溶液中；离子是否会隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO ，AlO 遇到过量的强酸转化为 2 2Al3 。（4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。6常见的与量有关的离子方程式归类（1）CO 2(或 SO2、H 2S)参与的 离子反应，CO 2(SO2、H 2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为 1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr 2(还原性 Fe2 B
13、r )、FeI 2(还原性 I Fe2 )通入 Cl2，Cl 2不足时对于 FeBr2先氧化 Fe2 ，对于 FeI2先氧化 I 。（4）Fe 与 HNO3的反应，Fe 少量生成 Fe3 ，Fe 过量生成 Fe2 。（5）Al 3 中加强碱，强碱少量生成 Al(OH)3沉淀，强碱过量生成 AlO 。 2（6）CO 中逐滴加强酸，强酸少量生成 HCO ，强酸过量生成 CO2。23 31下列离子方程式表达正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al 2O3+2OH-=2A1O2-+ H2OB小苏打用于治疗胃酸过多:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S
14、溶液后变黑：2Ag +S2-=Ag2S D用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH -【答案】A项 D 错误。答案选 A。2常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是ApH=1 的溶液中: SO 32 -、Cl -、S 2-、Na +B由水电离的 c(H+)=110-14mol/L 的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-Cc(H +)/c(OH-)=1012的溶液中:NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -Dc(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、ClO -、SO 42-、SCN -【答案】C3下列各组离子在特定条件下一定能够大
15、量共存的是A含有较多 Fe3+的溶液：Na +、SO 42-、HS -、NH 4+Bc(OH -)=1mol/L 的溶液：AlO 2-、CH 3COO-、K +、Ba 2+CpH=1 的溶液：K +、Fe 2+、NO 3-、Na +D遇 Al 能放出 H2的溶液：HCO 3-、K +、Mg 2+、Cl -【答案】B【解析】A含有较多 Fe3+的溶液： HS -不共存； B正确； CpH=1 的溶液 Fe2+、NO 3-发 生氧化还原反应。D遇 Al 能放出 H2的溶液：HCO 3-不管酸性还是碱性均不共存。选 B。 4下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于 水：Cl 2 + H2O 2 H
16、+ Cl+ ClOBNH 4HSO4溶液 呈酸性的主要原因是：NH 4+ H2O NH3H2O+ H+C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3+ I + 6 H= I2 + 3 H2ODNaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO + Ba2+ OH= BaCO3+ H 2O【答案】D【解析】A氯气溶于水的离子反应为 Cl2+H2OH +Cl-+HClO，故 A 错误；BNH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4-NH 4+H+SO42-，故 B 错误；C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应，KI 中 I 元素的化合价由-1价升高为 0，KIO 3中 I 元
17、素的化合价由+5 价降低为 0，生成 3molI2，有 5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +3I 2+3H2O，故 C 错误；DNaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液的离子反应为 HCO3-+Ba2+OH-BaCO 3+H 2O，故 D 正确；故选 D。 5pH=1 的某溶液 X 中仅含有 NH4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32 、SO 32 、SO 42 、Cl 、NO 3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A溶液 X 中一定含有 H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42B根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、Cl C沉淀 H 为 Al（OH） 3、BaCO 3的混合物D若溶液 X 为 100mL，产生的气 体 A 为 44.8mL（标准状况） ，则 X 中 c（Fe 2+）=0.06molL 1【答案】C点睛：本题考查了常见阴阳离子的 检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法2018 年高考 150 天化学备考全方案之排查补漏提高
