1、专题 10 钠及其化合物不能正确认识钠与盐的反应钠与盐的反应分为两种情况：（1）与熔融状态下的盐反应：因为钠的化学性质十分活泼，所以钠可以和熔融状态下某些金属盐反应，置换出其中的金属，如工业上用钠和 TiCl4反应制金属 Ti：4NaTiCl 4 Ti4NaCl= = = = =熔 融 （2）金属钠与盐溶液的反应【易错典例 1】下列说法正确的是( )A将钠放入水中，钠将沉入水底B将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与 HCl 反应C将一小块钠放入 CuSO4溶液中，发生如下反应：2NaCuSO 4=Na2SO4CuD钠可用于冶炼金属【答案】D分不清 Na2O 和 Na2O2的区别名称 氧化
2、钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2类别 碱性氧化物 过氧化物颜色和状态 白色固体 淡黄色固体与水反应 Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应 Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2与酸反应 Na2O2HCl= =2NaClH 2O 2Na2O24HCl= =4NaClO 22H 2O生成条件 钠常温下缓慢氧化 加热钠或氧化钠特别提醒：Na 2O2中，阴、阳离子个数比是 12。【易错典例 2】现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O
3、2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体，6 molL 1 盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：（1）写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_。（2）应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_。不能正确认识 Na2O2的强氧化性和漂白性【易错典例 3】比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na 2O2CO 2 Na 2O2SO 2二组：Na 2O2FeCl 3(溶液) Na 2O2FeCl 2(溶液)三组：SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH 溶液滴入紫
4、色石蕊试液中 Na 2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象？不会利用向溶液中滴加盐酸的实验现象的差别判断 CO2与 NaOH 反应的产物将 CO2通入 NaOH 溶液中，充分反应后再向溶液中滴加盐酸，设产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则依据 a 与 b 的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。（1）若 a0，溶质只有 NaHCO3；（2）若 a b a 即 a b，溶质只有 Na2CO3；12（3）若 ab a 即 2ab，溶质
5、为 NaOH 和 Na2CO3(NaOH 只消耗 HCl，不产生气体)；（4）若 aAB,则下列分析与判断正确的是(忽略 CO2的溶解)A中通入的 CO2最少 B中的溶质只有 Na2CO3C有两种溶质的是和 D若中 OA2AB,则有 c(NaHCO3)c(Na2CO3)【答案】B4 “NaClCO 2NH 3H 2ONaHCO 3NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下 NaHCO3的溶解度较小B乙同学说： NaHCO 3不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO 3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食
6、盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳【答案】C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下 NaHCO3的溶解度较小，故 A 正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO 3是小苏打，故 B 正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是 NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故 C 错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故 D 正确。5下列说法正确的是A已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量B用铂丝蘸取溶液进行
7、焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C用玻璃棒蘸取 NaC1O 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈蓝色，证明 HC1O 是弱酸D取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明 Na2O2是否变质【答案】D【解析】醋酸是弱酸，电离吸热，含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于 57.3 kJ，故A 错误；用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，不一定是钠盐，故 B 错误；次氯酸钠溶液能漂白，不能用 pH 试纸测 NaC1O 溶液的 PH，故 C 错误；Na 2O2 粉末能与盐酸反应放出氧气，久置的 Na2O
8、2 粉末若变质，向其中滴加过量的盐酸，还可以产生二氧化碳这种无色气体，不能说明 Na2O2是否变质，故 D 正确。6某干燥粉末可能由 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、NaHCO 3 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl 粉末中一定不含有Na2O 和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 N
9、a2CO3和 NaClA B C D【答案】A7实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是A实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽B必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置C装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与 Ba(OH)2溶液反应D反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】B点睛：把握物质的性质以及实验的原理是解题的关键。测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，是根据盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量来确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因
10、此需要防止空气中的二氧化碳加入。8钠和钠的化合物是重要的无机物。（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_（填序号） 。铯的熔点比钠的高 铯与氧气反应只生成 Se2O SeOH 的碱性比 KOH 强 铯不能从 FeCl3溶液中置换出铁 SeCl 的水溶液显中性 （3）某无色稀溶液中，可能含有 Al3 、Cl 、Fe 3 、Mg 2 、NH 中的某几种，向其中加入
11、 NaOH 溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如下图所示。则 X 中一定含有的阳离子是_，ab 段反应的离子方程式为_。【答案】 2NaO 2 Na2O2 淡黄色 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2 用带火星木条，看是否复燃 Al 3 、Mg 2 、NH 4 NH4 OH =NH3H2O【解析】 （1）钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，方程式为：2NaO 2 Na2O2，Na 2O2为淡黄色固体。Na2O2和 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，离子方程式中氧化物不可拆，则其离子方程式为：2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2。检验氧气
12、可以用带火星的木条，看是否复燃。故答案为：2NaO 2 Na2O2；淡黄色；2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2；（3）溶液为无色，则排除有颜色的 Fe3 ；向溶液中加入 NaOH，立即产生沉淀，后来沉淀部分溶解，则溶液中含有 Al3 和 Mg2 ，a-b 段加 NaOH 并没有沉淀产生，则 NaOH 在与 NH4+，溶液中存在 NH4+；又因为溶液必存呈电中性，所以一定存在阴离，这里只有 Cl 。故答案为：Al 3 、Mg 2 、NH 4 ；NH 4 OH =NH3H2O。点睛：向溶液中逐渐滴加 NaOH，观察沉淀的量随 NaOH 溶液体积变化的变化，这种题型要抓住一个关键点，即离子与 OH 反应的先后顺序：首先是 H+，然后是弱碱的金属阳离子，然后是 NH4 ，最后是 Al(OH)3溶解。
