1、课时跟踪检测（十） 离子反应及其发生的条件1下列反应中，属于离子反应的是( )AH 2和 O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与 CO2反应生成 COD2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 解析：选 B 离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。2下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg 、K 、Cl 、NO 3BBa 2 、Cl 、H 、SO 24CH 、CO 、Cl 、Na 23DNa 、Ba 2 、OH 、NO 3解析：选 D A 项，Ag Cl =AgCl；B
2、 项，Ba 2 SO =BaSO4；C 项，242H CO =CO2H 2O。233离子方程式 H OH =H2O所表示的反应是( )A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选 D 离子方程式 H OH =H2O，反应物用 H 、OH 表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有 H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A小苏打溶液中加入少量 NaOH溶液：H OH =H2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23C硫酸铜
3、溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2 2OH =Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H =2Fe3 3H 2O解析：选 D A 项，小苏打为 NaHCO3，与 NaOH溶液反应的离子方程式为 HCO 3OH =CO H 2O；B 项，应为 HCO H =CO2H 2O；C 项，漏掉23 3Ba2 SO =BaSO4的反应。245对于离子反应的表述正确的是( )A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe 2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应解析：选 D 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的
4、物质，A、C 错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B 错误。6下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、Ca 2 、CO 、NO23 3CCu 2 、K 、SO 、NO DNa 、H 、OH 、Ca 224 3解析：选 C 溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A 中 Mg2 和 OH 能反应生成Mg(OH)2沉淀；B 中 H 和 CO 、Ca 2 和 CO 都能反应；D 中 H 和 OH 能反应。23 237下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )ANaOH 溶液和 CuCl2溶液BNa
5、2CO3溶液和稀硫酸CNa 2SO4溶液和 MgCl2溶液DCa(OH) 2和盐酸解析：选 C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na 2SO4和 MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。8在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是( )AK 、Mg 2 、Cl 、NO 3BMnO 、K 、NO 、Cl 4 3CK 、Na 、CO 、Cl 23DNa 、HCO 、SO 、K 3 24解析：选 C A 项，Mg 2
6、 2OH =Mg(OH)2，B 项，MnO 为紫红色；D 项，4HCO OH =CO H 2O。3 239写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：(1)FeCu 2 =CuFe 2(2)Zn2H =Zn2 H 2(3)CO2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O(4)Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24(5)CO 2H =H2OCO 22310有下列 9种离子：Mg 2 、H 、Na 、Cl 、OH 、Cu
7、2 、SO 、NO 、CO 。24 3 23(1)与 H 不能大量共存的离子有哪些？_。(2)与 OH 不能大量共存的离子有哪些？_。(3)与 Ba2 不能大量共存的离子有哪些？_。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_。解析：(1)H 与 OH 反应生成 H2O，H 与 CO 反应生成 CO2和 H2O。23(2)OH 与 H 反应生成 H2O，OH 与 Cu2 反应生成 Cu(OH)2沉淀，OH 与 Mg2 反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2 与 SO 、CO 反应分别生成 BaSO4和 BaCO3沉淀。24 23(4)无色溶液中不含 Cu2 (蓝色)。答案：(1)OH 、
8、CO (2)H 、Cu 2 、Mg 223(3)SO 、CO (4)Cu 224 231下列离子方程式书写正确的是( )A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2 CO =CaCO323B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H =2Fe3 3H 2C氨气通入盐酸中：NH3H Cl =NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H =Mg2 2H 2O解析：选 D A 项，石灰乳中 Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；B 项，铁粉和稀盐酸反应生成 Fe2 ；C 项，NH 4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。2下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )AK 、H 、Cl 、
9、SO BNa 、H 、SO 、Cl 24 23CNa 、Cu 2 、SO 、OH DH 、K 、HCO 、Cl 24 3解析：选 A B 项 H 与 SO 生成 H2SO3，而 H2SO3不稳定易分解为 SO2和 H2O，故不能大23量共存。C 项 Cu2 在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与 OH 生成 Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D 项 H 能和 HCO 生成 H2CO3，而 H2CO3易分解成 CO2与 H2O也不3能大量共存。3下列反应的离子方程式正确的是( )A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3
10、COOH=Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H 2O=Na OH H 2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O解析：选 D A 项电荷不守恒；B 项 Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式；C 项原子个数不守恒，应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。4下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl 2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液CNa 2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
11、解析：选 D A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B 项中 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H 。5在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )ANH 、Mg 2 、SO 、Cl 4 24BK 、OH 、NO 、Fe 33CAl 3 、Cu 2 、SO 、Cl 24DNa 、Ca 2 、Cl 、CO 23解析：选 A 无色溶液，B 中 Fe3 ，C 中 Cu2 不能存在；溶液为强酸性，B 中 OH ，D 中CO 不能大量存在。23
12、6能用离子方程式“Ba 2 SO =BaSO4”表示的化学反应是( )24ABa(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2OBNa 2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDZnH 2SO4=ZnSO4H 2解析：选 C A 项中的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，错误；24B项中的离子方程式为 CO 2H =H2OCO 2，错误；C 项中的离子方程式为 Ba2 SO23=BaSO4，正确；D 项中的离子方程式为 Zn2H =Zn2 H 2，错误。247在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(
13、)AK 、MnO 、Na 、Cl BK 、Na 、NO 、CO4 3 23CNa 、H 、NO 、SO DFe 3 、Na 、Cl 、SO3 24 24解析：选 B 题设要求为碱性条件，故还有 OH 的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因 MnO 呈紫色，Fe 3 呈黄色。C 中 H OH =H2O，不共存。48某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )AH 、Na 、MnO 、SO BNa 、CO 、Al 3 、Cl 4 24 23CK 、Na 、Cl 、SO DK 、Cl 、Ba 2 、HCO24 3解析：选 C A 项，MnO 是紫红色；B 项，酸性
14、时 CO 2H =CO2H 2O，碱性时4 23Al3 生成沉淀；D 项，酸性时 HCO H =CO2H 2O，碱性时 HCO OH =CO H 2O。3 3 239某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na 、Mg 2 、Cu 2 、OH 、Cl 、CO 、NO 。现进行如下实验：23 3用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。解析：由题干“无色溶液”排除 Cu2 (蓝色
15、)的存在；由实验知有 OH 的存在，无Mg2 ；由实验知无 CO ；由实验知有 Cl 的存在。根据电荷守恒，溶液中有 Na 存在。23整个实验过程中，NO 不影响实验的过程，故不能确定 NO 是有还是无。3 3答案：OH 、Na 、Cl Mg 2 、Cu 2 、CO NO23 310某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，
16、加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO 3CCO DOH 23解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu 2 (蓝色)、Fe 3 (黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是 Ag 的性质，在 Ag 全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有 Mg2 ，白色沉淀为 Mg(OH)2；(4)中只有 NO 可以同时与3Ag 、Mg 2 大量共存。答案：(1)Cu 2 、Fe 3 (2)Ag Ag Cl =AgCl(3)Mg2 Mg 2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH (4)B4
