1、第2节 氯及其重要化合物,-2-,考纲要求:1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。,-3-,基础梳理,考点突破,考点一氯气的性质及应用 1.研究物质性质的基本程序 观察物质的外观预测物质的性质通过实验来验证和探究预测的性质通过对现象的分析、探讨、归纳、概述得出物质的性质结论。 2.氯气的物理性质,-4-,基础梳理,考点突破,3.氯气的化学性质,(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。,-5-,基础梳理,考点突破,(3)与水反应:溶于水
2、的氯气与水反应。,-6-,基础梳理,考点突破,4.次氯酸,(1)不稳定性:2HCl O2HCl+O2(填化学方程式);氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性。 能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 杀菌、消毒。 (3)弱酸性。 NaClO溶液中通入足量CO2,化学方程式为NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。,-7-,基础梳理,考点突破,5.漂白粉,-8-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子 ( ) (2)1 mol Cl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2 mol 电子
3、( ) (3)实验室中闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔 ( ) (4)生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 ( ) (5)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- ( ) (6)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 ( ),-9-,基础梳理,考点突破,1.氯及其化合物转化关系,-10-,基础梳理,考点突破,2.氯水的成分及性质 (1)成分:3种分子(H2O、Cl2、HClO),4种离子(ClO-、Cl-、H+、OH-)。 (2)性质。 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不同。,-11-,基础
4、梳理,考点突破,3.Cl2+H2O H+Cl-+HClO平衡移动的应用,-12-,基础梳理,考点突破,4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,-13-,基础梳理,考点突破,例1(2015北京理综)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:,答案,解析,-14-,基础梳理,考点突破,归纳总结次氯酸盐的性质,-15-,基础梳理,考点突破,例2(2016辽宁抚顺二中模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴
5、加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是( ),答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,技巧点拨比较氧化性、还原性强弱主要是依据氧化还原反应的规律。氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。常见,-17-,基础梳理,考点突破,例3(2016河南八市重点高中模拟)下列操作中,后者最终能被漂白的是( ) A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B.将H2O2加入到酸性KMnO4溶液中 C.将足量SO2通入紫色石蕊溶液中 D.将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中,答案,解析,
6、-18-,基础梳理,考点突破,归纳总结物质退色的原理 使物质退色的原理有三种:利用物质的吸附性将有色物质吸附;利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化;与有色物质结合生成一种无色物质。常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:,-19-,基础梳理,考点突破,-20-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列说法正确的是( ) A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2 C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 D.氯气
7、溶于水的离子方程式:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-,答案,解析,-21-,基础梳理,考点突破,2.(2016江西南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( ) A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B.在通常情况下,氯气可以与任何金属直接化合 C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色 D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻,答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,考点二氯气的实验室制法 1.反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替,如2KMnO4+16H
8、Cl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。,-23-,基础梳理,考点突破,2.实验装置(1)发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热制气装置。 (2)净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 (3)收集装置:向上排空气法。 (4)尾气处理装置:用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。,-24-,基础梳理,考点突破,3.验满方法 将湿润的淀粉KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。 4.注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl挥发。 (2)制取时一定要注
9、意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸成为稀盐酸,反应将不再发生。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2并吸收,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。,-25-,基础梳理,考点突破,自主巩固 1.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.abcdefgh B.aedcbhig C.adecbhig D.acbdehif,答案,-26-,基础梳理,考点突破,2.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( ),-27-,基础梳理,考点
10、突破,A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制取MnCl24H2O,答案,-28-,基础梳理,考点突破,1.氯气的工业制法 化学反应原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。 2.氯气的实验室制法 (1)选用不同的氧化剂与浓盐酸反应制备Cl2。当用MnO2等作氧化剂时必须加热圆底烧瓶,当用KMnO4等作氧化剂时不需要加热。 (2)收集Cl2时可用向上排空气法,也可用排饱和食盐水的方法。 (3)验满方法 将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察
11、到试纸立即变蓝,则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后退色的变化,则证明已集满。 实验室制取Cl2时,常常根据Cl2的颜色判断是否收集满。,-29-,基础梳理,考点突破,3.氯气的性质实验 实验室制取Cl2通常要检验其性质,常见的实验形式如下图所示:,-30-,基础梳理,考点突破,-31-,基础梳理,考点突破,例4(2016山东聊城模拟)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:,-32-,基础梳理,考点突破,请回答下列问题: (1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各
12、接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是 。 (3)B装置的作用是 ;A装置中试剂X是 。 (4)C装置中可观察到的现象是 ,D装置中可观察到的现象是 。,答案,解析,-33-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列说法正确的是( )A.用如图装置除Cl2中含有的少量HCl B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl C.可以用澄清石灰水或饱和Na2CO3溶液除去尾气中的氯气 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2,答案,解析,-34-,基础梳理,考点突破,2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ) A.该装置图中至少存在三处明显错
13、误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果要得到干燥纯净的Cl2,只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合,在一定条件下反应,转移1 mol电子,答案,解析,-35-,基础梳理,考点突破,3.为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题: (1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序: b接 , 接 , 接a。 (2)U形管中所盛试剂的化学式为 。 (3)装置中CCl4的作用是 。,-36-,基础梳理,考点突破,(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在 之后(填装置序号),瓶中可以放入 。 (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ,如果观察到 的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出。,答案,解析,
