1、 第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料1金属材料包括纯金属和_两类。2金属的物理性质。(1)金属有共同的物理性质：金属都有_光泽、导_性、导_性、_性(能被拉伸或展开)。(2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈_色，金呈_色；常温下大多数金属都是固体，_却是液体。3金属的性质与用途的关系。物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质用途时，还需考虑_、_、_、_等，以及废料是否_和是否容易造成污染等多种因素。4合金。(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或_，形成具有_的物质，叫做合金。(2)合金的形成条件：其中任一金属的_点不能高于另一金属的
2、_点(当两种金属形成合金时)。(3)合金与组成它们的纯金属性质比较。合金的硬度一般比组成它的纯金属要_。合金的熔点比组成它的纯金属要_。合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属要_。5常见重要合金。(1)铁合金：主要包括生铁和_，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量_，钢的含碳量为_，使得它们的机械性能差异很大。(2)不锈钢：是铁和_、_等的合金。(3)铝合金：铝中加入_、_、锌等金属形成的合金。(4)铜合金：黄铜：铜、_的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。(5)钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有_、_、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是_非常好，常用于
3、人造骨、飞机机身、海轮、舰艇的外壳等。6金属之最。(1)导电、导热性最好的金属是_。(2)硬度最高的金属是_。(3)熔点最高的金属是_。(4)熔点最低的金属是_。(5)密度最大的金属是_。(6)密度最小的金属是_。(7)地壳中含量最多的金属元素是_。(8)人体中含量最多的金属元素是_。(9)使用最广泛的金属是_。(10)常温为液态的金属元素是_。金属的物理性质与用途【触类旁通】1以下不属于金属共同性质的是( )。A有银白色光泽 B有延展性C易传热 D易导电2某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金
4、属的( )。A延展性 B导电性C弹性 D导热性合金及其特点例 下列关于合金的说法正确的是( )。A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属解析：合金中必须含有金属，属于金属材料，A 错误；合金是金属与金属或非金属的混合物，C 错误；合金的熔点比各成分的熔点低，D 错误。答案为 B。【重要提示】合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。【触类旁通】3下列关于钛及钛合金的说法不正确的是( )。A钛被认为是 21 世纪的重要金属B钛合金具有优良的抗腐蚀性能C钛合金已广泛用于航天、船舶等工业中D钛的密度
5、大，这是钛的缺点4下列各组中的两种物质都属于混合物的是( )。A钢 不锈钢 B铜 青铜C铁 生铁 D锡 焊锡一、单项选择题1金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用.下列属于金属共性的是( )A .很高的熔点B .良好的导电性C .很大的硬度D .银白色的光泽2制作电线的金属材料一般是( )。A铁 B铜 C银 D镁3下列有关金属的说法，正确的是( )。A纯铁质软，可用来制造机械B金属在常温下都是固体，有金属光泽C银的导电性在金属中仅次于铜D钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳4材料与人类生活紧密相关,下列物品所用的材料不属于金属材料的是( )A .人造骨钛合金B .“马踏飞燕”青铜C .
6、钻石金刚石D .金饰品黄金5下列有关金属的说法正确的是( )。A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线B铝制品通常具有良好的抗腐蚀性C铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌不及铁活泼6下列有关合金的叙述，正确的是( )。合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。ABCD7武德合金(用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的( )。熔点低；能导电；延展性能好；
7、不易氧化；硬度大。ABCD全部二、填空题8有生铁；钢；赤铁矿；金刚石；黄铜；银 6 种物质。其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于混合物的是_；属于合金的是_。三、简答题9下表列出了五种金属的一些资料。金属在地壳中的含量/%每千克的价格/￥相对的抗腐蚀性(1最低；4最高)金属的相对强度(1最低；3最高)Al 8.1 15.6 3 1Cu 0.0055 55.6 3 3Au 0.0000004 323000 4 2Fe 5.0 20 1 3Zn 0.007 160 2 2(1)虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。根据表中的信息可知原因是_。(2)在上表中，哪种金属最适合用来制造
8、输送热水的水管接头？为什么？_。(3)铝是制造飞机的主要材料，但它的相对强度很低。试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。_。(4)根据上表提供的资料，举出一项影响金属价格的因素。_。四、计算题10将 10.0g 含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到 0.185g 二氧化碳，问该合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？(已知：生铁含碳量：2%4.3%；钢的含碳量：0.03%2%)题型 1 常见金属的特征及应用1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )。A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C用来做保险丝 D能够导电、能够导热2下列物质的用途中，利用其物
9、理性质的是( )。A氧气用于切割金属B干冰用于人工降雨C铁粉用作食品保鲜吸氧剂D铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线题型 2 合金3下列物质不属于合金的是( )。A青铜 B铝C钢 D生铁4下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )。A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D生铁与纯铁的物理性质相同课题 2 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、酸的反应1金属与氧气反应。(1)_常温下很容易反应，_常温下反应很慢，金在高温下不反应。(2)大多数金属都能与氧气发生反应，但不同的金属反应的_不同。(3)铝在空气中与氧
10、气反应，表面生成一层致密的_薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的_性能。2写出下列反应的化学方程式：(1)镁与稀盐酸：_。(2)锌与稀盐酸：_。(3)铁与稀盐酸：_。3置换反应：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。4写出下列反应的化学方程式。(1)实验室里通常用稀硫酸和锌粒制取氢气：_。(2)铝在空气中与氧气反应：_。金属与氧气的反应【触类旁通】1收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )。A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用2公元二世纪我国炼丹专家魏伯阳著有周易参同契。该书中
11、描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( )。A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原【重要提示】由金属与氧气的反应条件不同，说明金属活动性不同。反应越容易，越剧烈，说明金属越活泼。金属与酸的反应【实验探究】反应物 反应现象 反应速度 反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸 镁反应_，产生_气泡_Mg2HCl= =MgCl2H 2，_锌反应较_，产生_气泡较快Zn2HCl= =ZnCl2H 2，_铁反应_，有气泡产生，溶液由无色变为_色较慢Fe2HCl= =FeCl2H 2，_铜 不反应 结论：镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应，_反应最剧烈，其次是_，然后是_，铜不反应。【重要
12、提示】多数金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性强弱。【触类旁通】3能与硫酸反应产生 H2的是( )。A银 B铜 C铁 D金4把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有( )。A铝 B镁 C铁 D银置换反应例 1 下列反应属于置换反应的是( )。ASO 2 SO2= = = = =点 燃 B2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 CC2CuO CO22Cu= = = = =高 温 DAl(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O解析：置换反应通式为：ABC= =BAC。答案为 C。【重要提示】1置换反应的反应物和生成物的种
13、类都必须是一种单质和一种化合物。2化合反应：AB= =AB(多变一)；分解反应：AB= =AB (一变多)；置换反应：ABC= =ACB。【触类旁通】5在下列反应中，属于置换反应的是( )。WO 33H 2=W3H 2O CuSO 4Zn= =CuZnSO 4 Fe 2O33CO= =2Fe3CO 2 2NaBrCl 2=Br22NaClABCD培优角度：金属与酸反应生成 H2的计算规律例 2 如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )。A向左偏 B向右偏C先向左偏后
14、向右偏 D先向右偏后向左偏解析：在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，天平指针偏向加铁一边即偏向右边；根据金属与酸反应放出氢气的质量 金属质量，金 属 化 合 价 数 值金 属 的 相 对 原 子 质 量可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平指针最终将偏向加锌一边即偏向左边。答案为 D。【方法技巧】1等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时， m(H2) m(金属)。金 属 元 素 的 化 合 价金 属 的 相 对 原 子 质 量 （ M）的比值越大，产生 H2的质量越大。金 属
15、元 素 的 化 合 价金 属 的 相 对 原 子 质 量 （ M）2等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生 H2的质量相等。一、单项选择题1下列关于金属的说法正确的是( )A .铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜B .铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈C .钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳D .镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌没有铁活泼2将 13g 锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是 0.36g，则锌样品中含有的杂质可能是( )。AMgBAlCCuDFe3下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )。A氯化镁 B硫酸锌C氯化亚铁 D
16、硫酸铜4废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )。AMg 和 AlBCu 和 AgCAl 和 CuDMg 和 Ag5镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )。A23B21C32D126将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.关于甲、乙两金属判断正确的是( )A .铁、镁B .铁、锌C .锌、铁D .锌、镁7调节托盘天平平衡，在天平的两边各放一个质量相等的烧杯。在两只烧杯里注入相同质量、相
17、同质量分数的足量的稀盐酸，然后分别左右两端烧杯中加入质量相等的 Fe 和金属 A。有气体产生时，天平的指针慢慢地向左偏转(如图 a 所示)偏转到一定角度后，又慢慢地向右偏转；反应结束时，天平的指针指向右端(如图 b 所示)。下列有关说法不正确的是( )。A金属 A 的相对原子质量大于 FeB左盘烧杯放出的氢气质量大C右盘烧杯放出的氢气质量小DFe 最先被消耗掉二、填空题8将质量相等的 A、B 两种金属，同时分别放入两份足量的同种稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如下图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论(至少两个)。(已知：A、B 在生成物中均为2 价)(1)_。(
18、2)_。三、实验题9一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(如下图)。【实验步骤】取 A、B、C 三支试管，分别加入 2mL 浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、体积相等的 Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。(2)气球膨胀速度最快的是_(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_。(4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_。四、计算题10小华想测定 CuZn 合金
19、及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸及一些必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。(2)小华取(1)中合金的粉末 32.5g，与足量提供的盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4g 气体，请求出该合金中铜的质量分数(要求有计算过程)。第 2 课时 金属活动性顺序1金属活动性顺序。 KCaNaMgAlZnFeSnPb（ H） CuHgAgPtAu 金 属 活 动 性 由 逐 渐2金属活动性顺序规律。(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺
20、序里，位于前面的金属_把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。3比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )。A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液4将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色；溶液由_色逐渐变为_色。写出其反应的化学方程式：_。金属与化合物溶液的反应【实验探究】实验 现象 化学方程式 分析光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖一层_色的铜；溶液由_色变成_色_说明_的活动性强于_(续表)实验 现象 化学方程式 分析铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层_色的银；溶液由无色逐渐变成_色_说明_的活动性强于_铜丝浸入硫酸铝溶液中现象不明显
21、 说明_的活动性强于_结论：铝、铜、银的金属活动性顺序：_。【重要提示】根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物的溶液中置换出来，可判断金属活动性的强弱。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。【触类旁通】1铁钉放入硫酸铜中，一段时间后可能观察到( )。A溶液由蓝色变成浅绿色B铁钉表面有气泡逸出C溶液由无色变成蓝色D生成了氢气2将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是( )。AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag金属活动性顺序及其应用例 1 有 A、B、C、D 四种金属。已知 C、D 与稀硫酸反应
22、，置换出氢，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 单质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出 C，后者不能。则金属A、B、C、D 的活动顺序为( )。ACDBABBACDCDCABDDABC解析：C、D 与稀硫酸反应，置换出氢，而 A、B 不能，说明 C、D 活动性比 A、B 都强；向 B 的化合物溶液中投入 A 单质，有 B 析出，则活动性：AB；同理活动性：DC。答案为 C。【重要提示】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。【触类旁通】3除去 FeSO4中混有的 CuSO4，下列物质合
23、适的是( )。ACuBMgCFeDH 2SO44把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生，Z 无变化；把 X 加入到 Y 的化合物溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动顺序为( )。AYXZBXYZCZYXDXZY培优角度：金属活动性顺序的验证实验设计例 2 某研究性学习小组，设计一次性验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是( )。A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B铁、锌、硫酸铜溶液C锌、铜、硫酸亚铁溶液D铁、铜、硫酸锌溶液解析：锌、铁、铜三种金属中活动性居中的金属是铁，则以下两个方案都可行：(1)“两边金属中间化合物溶液”：锌、硫酸亚铁溶液、
24、铜。(2)“中间金属两边化合物溶液”：硫酸铜溶液、铁、硫酸锌溶液。答案为 C。【方法技巧】1两种金属活动性的比较。(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：AB，如果不能反应，则活动性：AB，反之，则活动性：A铜4用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )。AAg、FeSO 4、CuSO 4BFe、Cu、H 2SO4CFe、Cu、ZnSO 4DFe、Cu、KOH课题 3 金属资源的利用和保护1几种常见的金属矿物。金属矿物 赤铁
25、矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿主要成分 _ _ FeCO3 _ CuFeS2 Cu2S2.铁的冶炼。(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的_将铁矿石里的_还原出来。主要反应原理：_。(2)主要原料：_、_、_和空气。(3)工业炼铁主要设备：_。(4)实验现象：玻璃管内_色粉末逐渐变成_色；产生使澄清石灰水变_的气体。3铁制品的腐蚀与防护。(1)铁锈蚀的条件：是与_和_同时接触。(2)防锈原理：将铁与_或_隔绝。(3)防锈方法：_、_、_、_等。4保护金属资源的主要途径：(1)防止金属_。(2)回收利用_。(3)合理开采_。(4)寻找金属替代品。5下列不是保护金属资源的途径的
26、是( )。A防止金属锈蚀B合理开采矿物C丢弃废旧金属D寻找金属替代品6铁生锈的过程是( )。A剧烈的氧化反应 B物理变化C缓慢氧化 D快速的化学反应铁的冶炼例 1 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)写出 CO 还原 Fe2O3的化学方程式：_。(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_。(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_。(4)实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。答案：(1)3COFe 2O3 2
27、Fe3CO 2= = = = =高 温 (2)石灰水变浑浊(3)燃烧多余的 CO(或消除 CO 对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽【触类旁通】1某学生改进 CO 还原 Fe2O3的实验装置，如下图所示。(1)若先给 Fe2O3加热再通 CO，可能产生的后果是_。(2)写出 A 中反应的化学方程式：_。(3)B 装置中的现象可判断反应是否发生，B 中的试剂是_。(4)C 装置的作用是_。金属资源保护【触类旁通】2如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 形管的胶塞塞紧，U 形管内水面处同一高度。数天后观察到 U
28、形管内的水面( )。Aa 比 b 高Bb 比 a 高C一样高DU 形管中的水从 b 管全部溢出3下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )。A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗C工地上的钢管堆放在潮湿的地方D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处培优角度：含杂质的物质产量计算例 2 某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？解：纯铁的质量为 1120t95%1064t。设需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量为 x，则Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 160 11280%x 1064t16080%x 1
29、121064tx1900t答：需要含氧化铁 80%的赤铁矿石 1900t。【方法技巧】1纯净物与含杂质物质的换算关系。纯度 100%1杂质的质量分数纯 净 物 质 量混 合 物 质 量2含杂质物质的化学方程式的计算步骤。(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。(2)将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。一、单项选择题1从效益和环保的角度分析,下列铁矿石中最不适宜炼铁的是( )A .赤铁矿石(Fe 2O3)B .磁铁矿石(Fe 3O4)C .黄铁矿石(FeS 2)D .褐铁矿石(Fe 2O3xH2O)2光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生
30、锈的是( )。3在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一.下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是( )A .擦拭保持洁净与干燥B .链条上油C .轮圈镀铬D .车架喷漆4还原铁的某氧化物 2.16g，可以得到 1.68g 铁。则该种铁的氧化物的化学式为( )。AFeOBFe 2O3CFe 3O4DFeCO 35常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCOH 2O。实验室可利用下图装置制取 CO 并还原 CuO。下列说法不正确的是( )。= = = = =浓 H2SO4 A甲酸生成 CO 的反应属于分解反应B实验中应先加热 CuO
31、，后通入 CO 气体C硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体D硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小二、填空题6如下图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_生成，试管内的水面将_，产生以上现象的原因是_。7根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：(1)钢锯条_；(2)自行车车架_；(3)自行车车把_；(4)脸盆_；(5)不锈钢楼梯扶手_；(6)铁制自来水管_。三、推断题8AH 都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B 均为黑色粉末；D、F 均为红色固体，且 D 为单质；C 能使澄清石灰水变浑浊。请回答：(1)反应的化学
32、方程式为：_，所属基本反应类型为_反应。(2)反应所属基本反应类型为_反应。(3)反应的化学方程式为：_。(4)请写出一个能实现反应的化学方程式：_。四、实验题9有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如下图所示)，仔细观察后回答下列问题。(1)在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后再加热，其目的是_。(2)在 C 处看到的现象是_，说明反应后有_生成。(3)本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是：_，其优点是_。五、计算题10用 CO 还原赤铁矿样品(主要成分为 Fe2O3，还有不与 CO 反应的杂质)18g，使反应中放出的 CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀 27g。则
33、该样品中 Fe2O3的质量分数为多少？题型 1 铁的冶炼实验操作及改进1炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答下列问题。(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。(3)实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。(4)实验要在装置末端 a 处点燃一盏酒精灯，其作用是_。2化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示，回答下列问题：(1)
34、为了避免玻璃管 a 在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)a 管中 Fe2O3发生反应的化学方程式为：_。(3)B 装置除了吸收 CO2气体外，还可_。写出 B 装置中 NaOH 发生反应的化学方程式：_。(4)若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4g，则加入 a 管中的氧化铁的质量是_g。题型 2 金属的锈蚀和防护3分别向 A、B 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 A 中加入植物油，均塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如下图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是( )。A植物油用于隔绝氧气和水B两支试管中的铁
35、片均被腐蚀CU 型玻璃管两端的液面变为右低左高DU 型玻璃管两端的液面变为左低右高4依据所学的化学知识解答：(1)将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明_。(2)铁在空气中容易生锈，这是因为_(用化学方程式表示)，防止铁制品锈蚀的方法有_(写一种即可)。(3)若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是_。单元整合提升热点一 金属与酸反应图象题例 1 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )。A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0 t1时段，产生氢气的质量镁
36、比铁大D0 t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等解析：观察图象可知，最终生成的氢气质量相等，则反应消耗盐酸的总质量一定相等，根据化学方程式计算可知，消耗的铁的质量比镁的质量大，A、B 正确，D 错误；0 t1时段，镁所在的点比铁所在的点高，即产生的氢气的质量镁比铁大，C 正确。答案为 D。【规律方法】解此类题时抓住“二看”：(1)看拐点(比较金属的活动性强弱)。越活泼的金属，产生氢气的速度快，完成反应的时间短，即曲线斜率大，先出现拐点。(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。酸过量时，放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价之比，即量价比。量价比金属的相对原子质量/化合价热点二
37、金属放入含有几种金属离子的溶液中的置换情况例 2 某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是( )。A滤渣中一定含有银，可能含有铜B滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜解析：向废液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中不含有铁，一定含有银，如果铁和硝酸银反应后剩余，则含有铜，A 正确，B 错误；滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸
38、铜，C、D 错误。答案为 A。热点三 金属资源的保护和利用例 3 一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是( )。A银块 B铜块C锡块 D锌块解析：选项中比铁活泼的金属是锌，在潮湿的环境中，锌首先被腐蚀，可避免轮船的钢铁外壳被腐蚀。答案为 D。【综合练习】1现将 X、Y 两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 表面有铜析出，Y 无明显变化，则 X、Y、Cu 的活动性由强到弱的顺序是( )。AXYCuBCuXYCYXCuDXCuY2下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )。A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度3某学生为
