1、1氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。(1)下列有关 CaF2的表述正确的是_。aCa 2 与 F 间仅存在静电吸引作用bF 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2的熔点高于 CaCl2c阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同dCaF 2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3 的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF 在溶液中可稳定存在。36(3)F2通入稀 NaOH溶液中可生成 OF2，OF 2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF 3等
2、。已知反应 Cl2(g)3F 2(g)=2ClF3(g) H 313 kJmol1 ，FF 键的键能为 159 kJmol1 ，ClCl 键的键能为 242 kJmol1 ，则 ClF3中 ClF键的平均键能为_kJmol 1 。ClF 3的熔、沸点比 BrF3的_(填“高”或“低”)。答案 (1)bd(2)3CaF2Al 3 =3Ca2 AlF 36(3)V形sp 3(4)172低解析 (1)CaF 2为离子化合物，熔融状态下能导电，Ca 2 与 F 间既有静电吸引作用，又有静电排斥作用，a 错，d 对；离子半径越小，离子键越强，故 CaF2的熔点高于 CaCl2熔点，b对；阴阳离子比为 2
3、1 的物质，其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关，c 错。(2)由题中信息可知 Al3 与 F 结合生成较稳定的 AlF ，导致溶解平衡 CaF2(s)36Ca 2 (aq)2F (aq)右移而使 CaF2溶解，故反应的离子方程式可表示为3CaF2Al 3 =3Ca2 AlF 。36(3)中心原子 O原子的孤电子对数为 (612)2，形成了 2个 键，采取 sp3杂化，12分子构型为 V形。(4)设 ClF键的平均键能为 a kJmol1 ，则 159 kJmol1 3242 kJmol1 6 a313 kJmol1 ，解得 a172 kJmol1 。ClF 3与 BrF3分子结构相似，前
4、者相对分子质量较小，分子间作用力较小，熔、沸点较低。2含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu 基态核外电子排布式为_。(2)与 OH 互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的 键的数目为_。(4)含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成 Cu和 CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。答案 (1)Ar3d 10(或 1s22s22p63s23p63d10)(2)HF(3)sp
5、2 6 NA(或 66.021023个)(4)2Cu(OH)2CH 3CHONaOH CH3COONaCu 2O3H 2O (5)12解析 (2)等电子体是原子个数和电子个数均相同的微粒，与 OH 互为等电子体的分子是HF。(3)CHO中碳原子采取 sp2杂化，1 mol CH3CHO分子中含 键数：3 mol(CH3中的CH键)1 mol(CC键) 1 mol(CHO中的 CH键) 1 mol( 中)6 mol，即 6NA个。(5)观察铜晶胞的结构可知，每个铜原子在空间 x、 y、 z三个平面上均有 4个与之距离最近的铜原子，总数为 4312 个。3前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C
6、、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电子均只有 1个，并且 A 和 B 的电子数相差为 8；与 B位于同一周期的 C和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差为 2。回答下列问题：(1)D2 的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)A、B 和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D 的配位数为_；列式计算该晶体的密度_ gcm 3 。(4)A 、B 和 C3 三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。答案 (
7、1) (2)K F (3)K 2NiF4 6 3.4394 592 1986.0210234002130810 30(4)离子键、配位键 FeF 63 F 解析 本题考查了元素推断、电子排布式、第一电离能、电负性、晶体化学式求法、晶胞密度的计算、配合物知识。A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和 B的价电子层中未成对电子均只有 1个，且 B 比 A 多 8个电子，故 A为 F元素，B 为 K元素，在第四周期中未成对电子数为 4的原子的价电子排布为 3d64s2，故 C为 Fe元素，D 的原子序数比 Fe大 2，D 为Ni元素。(1)Ni2 由 Ni原子失去最外层两个电子得到，故其价层电子排
8、布图为。(2)F是电负性最大的元素，第一电离能很大；同周期元素中原子序数越大，第一电离能也较大，故第一电离能最小的是 K元素。(3)在该化合物中 F原子位于棱、面心以及体内，故个数 16 428，K 原14 12子位于棱和体内，故个数 824，Ni 原子位于 8个顶点上和体内，故个数14 812，所以化学式为 K2NiF4；由图示可看出在每个 Ni原子周围有 6个 F原子，故配18位数为 6。结合解析根据密度的公式 3.4 gcm 3 。mV 394 592 1986.0210234002130810 30(4)K3FeF6中含有离子键和配位键，其中 K 与FeF 63 之间形成离子键，Fe
9、3 与 F 之间形成配位键。K 3FeF6中存在的复杂离子为FeF 63 ，其中配位体是 F 。4碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为_；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O原子。观察图乙中
10、金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O 形成的最小环上 O原子数目是_。(4)图丙是 C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个 C60分子)，图中显示出的 C60分子数为14个。实际上一个 C60晶胞中含有_个 C60分子。答案 (1)O (2)sp 2 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力 (3)6 (4)4解析 (1)C 元素和 O元素基态原子的核外未成对电子数都是 2。(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有 6个原子，即六元环，共有 6个 CC键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中 CC键的数目相同。(4)
11、晶胞中粒子个数的计算公式体内数目1面上数目1/2棱上数目1/4顶角数目1/8。C 60晶胞模型中显示出的 14个 C60分子，8 个在晶胞顶角上，6 个在面上，故一个晶胞中含有的 C60分子数目为 81/861/24。A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和 B 具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 C原子的核外电子排布式为_。(2)单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为_
12、和_。(3)C和 D反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物 D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质 D与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为_。(5)A和 B能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a0.566 nm，F 的化学式为_；晶胞中 A原子的配位数为_；列式计算晶体 F的密度(gcm 3 )_。错因分析 对周期表结构与电子层结构的关系以及元素的存在、性质等知识掌握不熟练，不能从题中快速挖掘“题眼”充当解题的“突破口” 。解析 C 的核外电子总数是最外层电子数的 3倍，则 C可能是
13、 Li或 P，但是A、B、C、D 原子序数依次增大，所以 C应为 P，D 的最外层只有一个未成对电子，所以 D为Cl。A 2 和 B 的电子层结构相同，则 A为 O，B 为 Na。(1)电负性最大，也即非金属性最强的为 O。P 为 15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。(2)氧的两种同素异形体分别为 O2和 O3，均为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高。H 2O为分子晶体，NaH 为离子晶体。(3)PCl3中 P有一对孤对电子，价层电子对数为 134，所以 P为 sp3杂化，PCl 3的空间构型为三角锥形。(4)Cl2O中 O有两对孤对电子，价层电子对数为 2
14、24，所以 O为 sp3杂化，Cl 2O的空间构型为 V形。Cl 2O中 Cl为1 价，Cl 2发生歧化反应生成 Cl2O和 NaCl。(5)由晶胞图知，小黑球有 8个，大黑球有 81/861/24，所以化学式为 Na2O。小黑球为 Na，大黑球为 O。A 为 O，由晶胞结构知，面心上的 1个 O连有 4个钠，在相邻的另一个晶胞中，O 也连有 4个钠，故 O的配位数为 8。1 个晶胞中含有 4个 Na2O，根据密度公式有 2.27(gcm 3 )。mV 462NAa3 4626.021023 0.56610 7 3答案 (1)O 1s 22s22p63s23p3(或Ne3s 23p3)(2)O3 O 3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体(3)三角锥形 sp 3(4)V形 4 2Cl 22Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaHCO 32NaCl(或2Cl2Na 2CO3=Cl2OCO 22NaCl)(5)Na2O 8 2.27 gcm 3462 gmol 1 0.56610 7 cm 36.021023 mol 1心得体会
