（全国版）2019版高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物（课件+学案+练习）（打包16套）.zip

板块三 限时规范特训第 3章 金属及其化合物第 1节 钠及其化合物1第 1 节 钠及其化合物考试说明1．了解钠的主要性质及其用途。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。3．了解钠及其重要化合物的制备方法。命题规律钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查 Na 与 H2O、Na 与 O2及 Na2O2与H2O、Na 2O2与 CO2反应的特点及电子转移情况，以选择题型考查 Na2O2与 H2O、CO 2反应的有关计算和 Na2CO3与 NaHCO3稳定性的比较等；以 Na2O2与 H2O、Na 2O2与 CO2、Na 2CO3和 NaHCO3与盐酸反应为载体设计实验以填空题型考查。考点 1 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性银白色 低小，可用小刀切割比水的小比煤油的 大 良好2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na Na＋― ― →Cl2、 O2、 H2O、 H＋ 等 (1)主要化学性质2(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl 2↑。= = = = =电 解 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4．钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl 4 4NaCl＋Ti。= = = = =熔 融 3(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H＋ 的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先” 。(3)工业上在 850 ℃，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，= = = = =850 ℃ 能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。【基础辨析】判断正误，正确的画“√” ，错误的画“×” 。(1)切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2Na＋O 2===Na2O2。(×)(2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。(√)(3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu 2＋ ===Cu↓＋2Na ＋ 。(×)(4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(×)(5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为 Na＋H 2O===Na＋ ＋OH － ＋H 2↑。(×)(6)实验室将 Na 保存在 CCl4中。(×)1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 ( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火答案 C解析 钠可用小刀切割，硬度小，A 错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B 错误；Na 能与 H2O、CO 2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D 错误。2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液答案 ①④⑤⑦解析 2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑，①中 Mg2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋ ＋HCO ＋OH － ===CaCO3↓ ＋H 2O；⑥中生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中－ 3水减少， c(Na＋ )增大，使 NaCl(s)Na＋ (aq)＋Cl － (aq)平衡向左移动。考点 2 氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较42．过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。(2)强氧化性的具体表现5(3)遇 CO2、H 2O、H ＋ 则发生自身的氧化还原反应。(1)Na2O、Na 2O2中阴、阳离子个数比均为 1∶2。其中 Na2O2中的氧原子以“O”原子团形式存在。2－2(2)Na2O2与 H2O、CO 2的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中 H2O、CO 2既不是氧化剂，也不是还原剂。(3)当过氧化钠与 H2O 或 CO2反应时，1 mol Na 2O2转移的电子是 1 mol 而不是 2 mol。【基础辨析】判断正误，正确的画“√” ，错误的画“×” 。(1)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失去的电子数目均为 NA。(√)(2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。(×)(3)Na2O 与 Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。(×)(4)Na2O2与 H2O 反应时，Na 2O2是氧化剂，水是还原剂。(×)(5)7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子的个数为 0.2NA。(×)(6)Na2O2与 H2O 反应制备 O2的离子方程式：Na2O2＋H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋O 2↑。(×)题组一 钠的氧化物的性质及应用1．下列对 Na2O2的叙述中，正确的是( )A．Na 2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物B．Na 2O2能与水反应，所以 Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na 2O2与 CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中D．Na 2O2与 CO2反应时，Na 2O2只作氧化剂答案 C6解析 Na 2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，A 错误；Na 2O2能与水反应，但生成氧气，引入杂质，Na 2O2不能作气体的干燥剂，B 错误；Na 2O2与 CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D 错误。2．在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A．饱和 Na2CO3溶液 B．Ca(HCO 3)2稀溶液C．Na 2SO3稀溶液 D．饱和 CaCl2溶液答案 C解析 Na 2O2固体与水反应生成 NaOH 和 O2。A 中溶液饱和，由于水被消耗导致析出Na2CO3晶体；B 中 Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀；C 中 Na2SO3被氧化成Na2SO4，Na 2SO4可溶于水，不会出现浑浊现象；D 中溶液饱和，水的减少及 NaOH 与 CaCl2反应生成的 Ca(OH)2微溶，会产生白色沉淀。题组二 有关 Na2O2与 H2O、CO 2反应的计算3．下列说法正确的是( )A．3.9 g Na 2O2含离子数目为 0.2NAB．Na 2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 molC．Na 2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 n(Na＋ )不变答案 C解析 3.9 g Na2O2的物质的量为 0.05 mol，所含离子数目为 0.05 mol×3＝0.15 mol，A 错误；由 2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2及 Na2O2中氧元素为－1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B 错误；Na 2O2投入到 CuCl2溶液中，Na 2O2先与水反应生成 NaOH与 O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 正确；Na 2O2与水反应，溶剂减少，溶质相应减少，则 n(Na＋ )减小，D 错误。4．将 W g 某气体与一定量的 O2混合后通入装有足量 Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加 W g，则气体可能是( )①H 2 ②CO ③H 2和 CO 的混合气体 ④甲醛(HCHO) ⑤乙二醇(CH 2OH－CH 2OH)蒸气A．只有① B．只有①②C．只有①②③ D．①②③④⑤答案 D解析 很容易判断①②③④⑤均是符合(CO) m·(H2)n组成的物质，在 O2中充分燃烧后，再通入 Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。故答案选 D。Na2O2吸收 H2O、CO 2后固体质量的变化规律将 CO2看作 CO 燃烧所得：Error!⇒CO＋ Na2O2= = =Na2CO3将 H2O 看作 H2燃烧所得：Error!⇒H2＋ Na2O2= = =2NaOH7所以 Na2O2与 CO2、H 2O 反应增加的质量为与 CO2、H 2O 等物质的量的 CO、H 2的质量。考点 3 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的比较8(1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是 HCO 与 OH－ 反应生成 CO ，CO 有可－ 3 2－3 2－3能发生后续反应，如 NaHCO3与 Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO3。(2)不能用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，因为都能产生白色沉淀。(3)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但 NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。【基础辨析】判断正误，正确的画“√” ，错误的画“×” 。(1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡，说明两者均能与盐酸反应。(√)(2)除去 Na2CO3(s)中的少量 NaHCO3(s)，采用灼烧法。(√)(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(√)(4)用热的烧碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3可直接和油污反应。(×)(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(×)(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(√)题组一 Na 2CO3与 NaHCO3的性质与鉴别1．[2017·黑龙江鹤岗一中期末]Na 2CO3和 NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，9但不适合胃溃疡病人B．NaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D．往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体，可获得 NaHCO3沉淀答案 C解析 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 NaHCO3＋HCl= ==NaCl＋H 2O＋CO 2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 正确；NaHCO 3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B 正确；Na 2CO3和 NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成 CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C 错误；Na 2CO3比 NaHCO3易溶于水，所以在饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气体可得到 NaHCO3沉淀，D 正确。2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是______________________________________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是________(填化学式)。答案 (1)无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，使澄清石灰水变浑浊，达不到实验目的(2)2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑，= = = = =△ CO2＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋H 2O(3)NaHCO3解析 (1)NaHCO 3、Na 2CO3都与盐酸反应放出 CO2，不能达到目的。(2)图Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O，CO 2＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋H 2O。= = = = =△ 10(3)试管 B 中装入碳酸氢钠，试管 A 中装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。题组二 Na 2CO3、NaHCO 3与盐酸反应的计算及图像分析3．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 某浓度的盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0 mol·L －1 B．1.5 mol·L －1C．0.18 mol·L －1 D．0.24 mol·L －1答案 B解析 前者滴入后者发生反应：Na 2CO3＋2HCl= ==2NaCl＋H 2O＋CO 2↑①，后者滴入前者发生反应：Na 2CO3＋HCl= ==NaCl＋NaHCO 3②，NaHCO 3＋HCl= ==NaCl＋H 2O＋CO 2↑③，盐酸的用量应在①②之间，即 HCl 的物质的量应为 0.20 moln(HCl)0.40 mol，即 1 mol·L－1 c(HCl)2 mol·L－1 ，即选 B。4．取等物质的量浓度的 NaOH 溶液 A 和 B 两份，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1B．A 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和 NaHCO3C．B 曲线中当耗盐酸 0V(盐酸)25 mL 时发生的离子反应为 OH－ ＋H ＋ ===H2O、H ＋ ＋CO===HCO2－3 － 3D．B 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况)的最大值为 112 mL答案 D解析 根据图像可知，当加入 75 mL 盐酸时，CO 2的生成量不再发生变化，所以生成的氯化钠为 0.0075 mol，根据原子守恒可知，A 和 B 中氢氧化钠的物质的量是 0.0075 mol，浓度是 0.75 mol·L－1 ，A 不正确；由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成 CO2，所以根据图像可知 A 曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而 B 曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B、C 不正确；B 曲线中 NaHCO3和 HCl 反应生成 CO2所消耗的盐酸是 50 mL，所以生成的 CO2是 0.005 mol，标准状况下的体积是 112 mL，D 正确。题组三 Na 2CO3和 NaHCO3质量分数的测定115．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.84w2－ 53w131w1 84w1－ w231w1C. D.73w2－ 42w131w1 115w2－ 84w131w1答案 A解析 设样品中 NaHCO3的质量为 x。2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑ 固体的质量差= = = = =△ 168 g 106 g 62 gx w1 g－ w2 g＝ x＝ g，则混合物中 Na2CO3的质量为 w1－ x＝168 gx 62 gw1－ w2 g 84w1－ w231g，样品中 Na2CO3的质量分数＝ ，A 正确。84w2－ 53w131 84w2－ 53w131w1差量法在化学方程式计算中的应用1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√” ，错误的画“×” 。(1)[2017·江苏高考]Na 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂。( )(2)[2016·浙江高考]钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( )(3)[2015·全国卷Ⅰ]过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。( )(4)[2015·四川高考]标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。( )(5)[2015·安徽高考]在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解。( )答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×解析 (1)Na 2O2与 CO2发生反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2，该过程吸收 CO2产生氧气，故 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，正确；(4)标准状况下，5.6 L CO2为 0.25 mol，与足量 Na2O2反应时转移电子数为 0.25NA，错误；(5)酒精灯加热条件下，Na2CO3不能分解，错误。122．[2016·天津高考]根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )答案 B解析 碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。3．[2014·上海高考]下列反应与 Na2O2＋SO 2===Na2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是( )A．2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2B．2Na 2O2＋2SO 3===2Na2SO4＋O 2C．Na 2O2＋H 2SO4===Na2SO4＋H 2O2D．3Na 2O2＋Cr 2O3===2Na2CrO4＋Na 2O答案 D解析 反应 Na2O2＋SO 2===Na2SO4中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。反应3Na2O2＋Cr 2O3===2Na2CrO4＋Na 2O 中，过氧化钠是氧化剂。4．[上海高考]上图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉13D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C 正确。5．[2015·浙江高考]化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式__________________________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)NaH(2)4NaH＋AlCl 3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H 2O===NaAlO2＋4H 2↑(4)3NaH＋Fe 2O3===2Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl解析 (1)由甲受热分解得到单质钠和 H2分析，甲由 Na、H 两种元素组成，且 4.80 g化合物甲分解得到 0.1 mol H2，即 0.2 g H2，说明同时得到 4.6 g 金属钠，所以甲的化学式为 NaH。(2)NaH 与 AlCl3反应的化学方程式为 4NaH＋AlCl 3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4与 H2O 反应将生成 NaAlO2和 H2，其化学方程式为NaAlH4＋2H 2O===NaAlO2＋4H 2↑ 。(4)Fe2O3与 NaH 反应生成 Fe 和 NaOH，反应为 Fe2O3＋3NaH= ==2Fe＋3NaOH。(5)由该同学的方法所制得的 H2中含有 HCl，所以反应所得固体产物中会含有 NaCl，若用水检验所得的气体，一方面若有 Na 残留，Na 与水反应也有 H2产生；另一方面也无法验证固体中是否存在 NaCl，所以得出固体是纯净的 NaH 也不合理。14时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1．下列物质与类别不对应的是( )A B C D盐 碱性氧化物 糖类 混合物答案 B解析 小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐，A 正确；过氧化钠与水反应生成物除了碱以外还有 O2，不是碱性氧化物，B 错误；淀粉属于多糖，C 正确；84 消毒液是以次氯酸钠为主要成分的水溶液，属于混合物，D 正确。2．取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水( ρ ＝1.6 g·cm－3 )，再加入 5 mL 苯(ρ ＝0.87 g·cm－3 )，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块( ρ ＝0.97 g·cm－3 )。能观察到的现象有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥答案 B解析 金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2，H 2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH) 2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。3．[2017·淮北模拟]有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A．相同温度下，等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na 2CO3＞NaHCO 3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．都能与烧碱反应，后者反应较慢答案 D解析 Na 2CO3不能与 NaOH 反应，故 D 错误。4．下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成B．Na 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应15C．Na 2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应的产物不同答案 B解析 燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A 正确；反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，B 错误；Na 2O2与 CO2、H 2O 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na 2O 与 CO2反应生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，产物不同，D 正确。5．[2017·南昌模拟]为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )A．Na 2O2中阴、阳离子的个数比为 1∶1B．Na 2O2分别与 H2O、CO 2反应产生相同量的 O2时，需要 H2O 和 CO2的质量相等C．Na 2O2分别与 H2O、CO 2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同答案 C解析 Na 2O2中的离子为 Na＋ 和 O ，阴、阳离子的个数比为 1∶2，A 错误；生成相同2－2量的 O2时消耗的 H2O 和 CO2的物质的量相等，但质量不等，B 错误；Na 2O2分别与 H2O、CO 2反应产生相同量的 O2时转移电子的物质的量相等，C 正确；Na 2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 错误。6．[2017·衡水模拟]下列实验操作正确的是( )选项 实验 操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与 CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验 Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色答案 C解析 A 项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误；B 项，都有白色沉淀产生，错误；C 项，Na 2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确；D 项，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。7．[2017·新余模拟]现有 25 mL 2 mol·L－1 的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 mol·L－1 的稀盐酸。(1)将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )A．现象相同，所得气体的体积相等16B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等答案 D解析 把 Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应 Na2CO3＋2HCl= ==2NaCl＋H 2O＋CO 2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl= ==NaHCO3＋NaCl ，无气体放出，在 Na2CO3全部转化成 NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。 n(Na2CO3)∶ n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1 )∶(0.075 L×1 mol·L－1 )＝2∶3＞1∶2，故产生 CO2的体积不相同。8．[2018·河南郸城一中月考]一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A．41.8 g 固体物质为 Na2CO3B．41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物C．一定量的 Na2O2为 78 gD．41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物答案 B解析 如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸完全反应，A 错误；设 41.8 g 固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为 x mol，Na 2O2的物质的量为 y mol，则有 106 g·mol－1 ×x mol＋78 g·mol－1 ×y mol＝41.8 g,2(x＋ y)mol＝1 mol·L－1 ×1 L＝1 mol，解得 x＝0.1， y＝0.4，B 正确；根据 Na 元素守恒，可知 n(Na2O2)＝ n(NaCl)＝ n(HCl)＝0.5 mol，即原 Na2O2的质量为 39 g，C 错误；12 12Na2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3，D 错误。9．[2017·江西模拟]将一定量的 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )答案 B解析 将 Na2O2与 NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为 2NaHCO317Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O、2CO 2＋2Na 2O2===2Na2CO3＋O 2、2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH= = = = =△ ＋O 2↑。当 Na2O2与 NaHCO3的物质的量之比为 1∶2 时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO 3 4Na2CO3＋O 2↑＋2H 2O；当 Na2O2与 NaHCO3的物质的量之比= = = = =△ 为 1∶1 时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO 3 2Na2CO3＋O 2↑＋2NaOH，即当 n(Na2O2)∶ n(NaHCO3)≤1∶2= = = = =△ 时，反应后剩余固体为 Na2CO3，当 1∶2＜ n(Na2O2)∶ n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为 Na2CO3和 NaOH，当 n(Na2O2)∶ n(NaHCO3)＞1∶1 时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na 2CO3，由此可以判断 A、C、D 正确，B 错误。10．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共 16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收，Na 2O2增重 8.5 g，则原混合气体中 O2的物质的量是( )A．0.25 mol B．0.50 mol C．0.27 mol D．0.52 mol答案 A解析 HCHO、O 2、H 2混合物燃烧生成 CO2、H 2O，CO 2、H 2O 与 Na2O2反应的化学方程式为：2CO2＋2Na 2O2===2Na2CO3＋O 2①2H2O＋2Na 2O2===4NaOH＋O 2↑②甲醛可以表示为 CO·H2，反应①相当于 CO 与 Na2O2反应生成 Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按 CO 比例进入 Na2CO3；反应②相当于 H2进入 NaOH 中，即混合物中甲醛的 H 和H2进入 NaOH 中，故只考虑净反应，则 HCHO、O 2、H 2中的 O2的质量即为剩余气体的质量，即 16.5 g－8.5 g＝8 g，共 0.25 mol，A 正确。11．某溶液含有①NO 、②HCO 、③SO 、④CO 、⑤SO 五种阴离子。向其中－ 3 － 3 2－3 2－3 2－4加入少量的 Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤答案 A解析 过氧化钠具有强氧化性，可将 SO 氧化为 SO ，故加入过氧化钠后2－3 2－4SO 、SO 浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成 NaOH，OH － 与 HCO 反应生成2－3 2－4 － 3CO ，导致溶液中 HCO 和 CO 浓度发生变化，故只有 NO 浓度基本保持不变。2－3 － 3 2－3 － 312．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )选项实验方法 实验方案 测量数据A 滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足 减轻的质量18量盐酸D 量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排出水的体积答案 A解析 用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl= ==2NaCl＋CO 2↑ ＋H 2O，根据消耗标准盐酸的体积确定 n(HCl)，再结合反应计算 n(Na2CO3)及 m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A 正确；样品与盐酸反应产生的 CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B 错误；CO 2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C 错误；CO 2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集 CO2，D 错误。二、非选择题(共 28 分)13．[2017·长春七校高三联考](15 分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以 NaCl、NH 3、CO 2和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3制成 Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。(2)装置乙的作用是____________________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：19选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论样品中含 NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为 ____________。答案 (1)NH 3＋CO 2＋H 2O＋NaCl= ==NaHCO3↓＋NH 4Cl(2)除去 CO2中的 HCl 气体 氨气(NH 3)(3)过滤 洗涤 灼烧(4)A、B B 中溶液变浑浊(或 A、C C 中物质变蓝或 A、C、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊)(5) %106m2m1解析 (1)NaHCO 3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量 CO2可析出 NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的 CO2中混有 HCl，用装置乙可以除去 HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的 NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了 NaHCO3沉淀，将过滤后得到的 NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na 2CO3受热不分解，NaHCO 3受热分解可生成 CO2、H 2O 和 Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有 CO2或 H2O 生成即可说明纯碱样品中含有 NaHCO3。(5)实验所得沉淀为 CaCO3， n(Na2CO3)＝ n(CaCO3)＝ mol， m(Na2CO3)＝ g，纯m2100 106m2100碱样品的纯度为 ×100%＝ %。106m2100m1 106m2m114．[2017·岳阳模拟](13 分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一