1、课后达标训练一、选择题1我国明代本草纲目中收载药物 1 892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”可用于分离( )A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠解析：选 B。由“蒸令气上”可知利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B 项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；C 项，泥沙不溶于水，可用 过滤的方法分离，错误；D 项，硝酸 钾和硫酸钠的溶解度受温度的影响不同，可用重结晶的方法分离， 错误 。2按以下实验方案可以从海洋动
2、物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( )A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：选 C。A 项，步骤(1) ，由于得到不溶性物质，所以 应采取过滤的方法，正确；B 项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C 项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或蒸发浓缩冷却结晶的方法， 应用蒸发皿，错误；D 项，从有机 层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。3(2016高考上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤，将固体分离除去B操
3、作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤解析：选 C。KNO3 中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它 们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3 的溶解度随温度的升高而升高， NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。操作是加水溶解，操作是蒸发浓缩 ，得到 较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出， 过滤、洗涤、干燥即得 KNO3 晶体。故选 C。4下列实验操作中正确的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C
4、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：选 C。蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可以大于水也可以小于水。5(2018太原高三模拟)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液B CO2(SO2) Na2CO3 溶液C FeCl2 溶液(FeCl 3) Fe 粉D NaHCO3 溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2 溶液解析
5、：选 C。A 项，二者均与 NaOH 溶液反应；B 项，二者均与 Na2CO3 溶液反应，应将混合气体通过饱和 NaHCO3 溶液洗气；C 项，Fe 粉能将 Fe3 还原为 Fe2 ；D 项，二者均与 Ca(OH)2 溶液反 应。6仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选) 或实验装置就能达到相应实验目的的是 ( )选项 A B C D实验目的除去 KCl 中少量AgCl 用 10 molL1 盐酸配制 100 mL 0.1 molL1 盐酸用 NaCl 溶液制备 NaCl 晶体除去乙烯中少量 SO2实验仪器或实验装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：选 C。A 项，
6、AgCl 难溶于水，KCl 易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B 项，缺少量取盐酸的量筒及胶头滴管，错误；D 项，SO 2 和乙烯均能与KMnO4 溶液反应，故不能达到除 杂的目的，错误。7下列除杂方法不正确的是( )A除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3，可向溶液中加入氨水调节 pHB除去金属离子 Cu2 、Hg 2 ，可向溶液中加入 Na2S、H 2S 等沉淀剂C除去某溶液中的 SO ，可向溶液中加入镁盐24D除去 ZnCl2 溶液中的 Fe3 ，可向溶液中加入 Zn(OH)2解析：选 C。A 项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引入新的杂
7、质，正确；B 项，加入 Na2S、H2S 等物质，Cu 2 、Hg2 易 转化为 CuS、HgS 等沉淀，可用于除杂，正确；C 项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀 SO ，应 加入钡盐除杂， 错误；D 项，24Zn(OH)2 能消耗溶液中 H ，提高溶液的 pH，促进 Fe3 的水解，使其生成氢氧化铁沉淀，正确。8下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )解析：选 B。A 项，导管插入水中，不能防止倒吸；C 项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D 项，没有温度计，不能用于分 馏。9下列中学教材中常见的物质除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A N2(g) O2(g) 灼热的铜网氧
8、化还原B NH4Cl(aq) Fe3 (aq)NaOH溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热解析：选 B。O2 可以与灼热的 铜网反应生成 CuO，从而除去 N2 中的 O2，A 项正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，应该通入氨气，B 项错误；HCl 极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，故用饱和食盐水洗气后再用 浓硫酸干燥即可除杂， C 项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的最佳方法是加热，D 项正确。10(2015高考全国卷)海水开发利用的部分过程如
9、下图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收解析：选 C。A 项，苦卤中含有 K 、Mg2 、Br 等，通入 Cl2 可将 Br 氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐 中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca 2 、Mg2 、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通 过重结晶的方法得到 纯净 NaCl 晶体。 C 项，24工业上沉淀 Mg2 常选用廉价的 Ca(OH)2，而不 选用 NaOH。D 项， Br
10、2 具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含 Br 溶液。二、非选择题11请选择恰当的分离(提纯 )方法来分离下列各组混合物。(1)KNO3 和 NaCl 混合物：_。(2)乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液中分离出乙酸乙酯： _。(3)从溴水中提取纯溴：_。(4)从草木灰中提取可溶物质：_。(5)除去淀粉溶液中的碘化钠：_。(6)除去蛋白质中混有的葡萄糖：_。答案：(1)重结晶 (2) 分液 (3) 萃取、蒸馏 (4)溶解、过滤 (5)渗析 (6)盐析、过滤12(1)从含有少量 K
11、NO3 杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。(2)从 MgSO4 溶液中得到 MgSO4 固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填代号) 。引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀防止暴沸(3)能不能直接蒸发 CuCl2 溶液结晶得到氯化铜晶体？ _(填“能”或“不能”)。若不能，回答该如何操作？_。(若能，此空不用回答)(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH 4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_。答案：(1)加热至有大量晶体析出时，趁热过滤(
12、2)蒸发浓缩 过滤 (3)不能 在氯化氢气流中加热、蒸发、结晶(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出13(2018淮南一模)工业上利用硫铁矿烧渣 (主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 、SiO 2)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_( 填化学式)。(2)实验室实现步骤中分离操作所用的玻璃仪器有_ ；步骤中应选用_试剂调节溶液的 pH(填字母编号) 。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液C高锰酸钾溶液 D氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是_。解析：硫铁矿烧渣加入稀硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸 铁， 过滤 后得
13、到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸 亚铁， 调节 pH 后加入碳酸 氢铵溶液，可生成碳酸 亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中煅烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。(1)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)，酸溶过程中 Fe3O4、Fe2O3、FeO 都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，所以不溶物为 SiO2。(2)根据分析可知，步骤为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和 烧杯，步 骤 中调节 pH 的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氨水 较好，故 选 D。(3)步骤是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用 KSCN 溶液。答案：(1)SiO 2 (2) 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 D(3)KSCN 溶液
