1、1第 33 讲 原子结构与性质课时集训测控导航表知识点 基础 能力 挑战原子核外电子排布 1,3,4 6,7原子结构与元素性质 2, 8,9综合 5 10,11,12 13,141.下列说法中正确的是( C )A.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C.元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素D.s 区均为金属元素解析:s 区、p 区也有金属元素,A 错误;最外层电子数为 2 的元素有的也位于 d 区或 ds 区,B错误;s 区中的氢是非金属元素,D 错误。2.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列
2、关于 Al、Na原子结构的分析中正确的是( B )A.原子半径:AlNaB.第一电离能:AlNaC.电负性:NaAlD.基态原子未成对电子数:NaAl解析:根据元素周期律,原子半径 NaAl,电负性 NaB.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=解析:表示 S,表示 P,表示 N,表示 F。第一电能:FNPS,A 正确;原子半径:PSNF,B 错误;电负性 FNSP,C 错误;F 无正价,D 错误。9.如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( B )A.y 轴表示的可能是第一电离能B.y 轴表示的可能是电负性C.y 轴表示的可能是原子半径D.y 轴
3、表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期 1117 号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P 特殊,A 错误;原子半径逐渐减小,C 错误;形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为1,Mg 为 2,Al 为 3,Si 不易形成离子,P 为 3,S 为 2,Cl 为 1,D 错误。10.导学号 96656221X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等;Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电
4、子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( C )A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意,Z 为 Mg 元素,Y 原子最外层电子排布为 ns2np2,是 C 或 Si 元素,X 为 N 或 O元素,W 为 Al 或 Cl 元素,N 的氢化物的水溶液显碱性,但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A 错误;Al 3+的半径比 Mg2+小,Cl -半径比 Mg2+大,B 错误;氮气、氧气均能与镁反应,C 正确;CO2形成的晶体熔、沸点低,
5、D 错误。11.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( C )A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子4解析:原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子是 He,原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子是Be,两者的性质不同,A 错误;原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子是 Mg,原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y
6、 原子不一定是 Ca,还可以为副族元素,两者的性质不一定相似,B 错误;2p轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子分别是第A 族的 C 和Si,性质相似,C 正确;最外层都只有一个电子的 X、Y 原子可以是 H 和 Na 等,性质不同,D 错误。12.导学号 96656222 .Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。(1)Na 位于元素周期表第 周期第 族;S 的基态原子核外有 个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“”或“Si;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:O2-Na+;一般来说,原
7、子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点,故熔点:SiNaCl;元素的非金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,因为非金属性 ClS,所以酸性:HClO4H2SO4。(3)h 为 Mg 元素,Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁5到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(4)o 元素为 Mn,其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,其 3d 能级为半充满结构,相对比较稳定,当失去第三个电子时比较困难,而 Fe2+的基态离子的电子排布式为 1
8、s22s22p63s23p63d6,其 3d 能级再失去一个电子即为半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩为气体,故 8 种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩,其中电负性最大的为氯。(6)由图可知,该元素的电离能 I4远大于 I3,故为第A 族元素,周期表中所列的第A 族元素 i 属于第三周期,应为 Al。答案:(1)三 A 2 1s 22s22p63s23p2
9、(2) A、AA 除外,同主族从上到下第一电离能逐渐减小,是 Al,是Si,是 P,是 S,故 P 的第一电离能最大,B 不正确;能层之间的能量不同,如果有突变,说明能层发生变化,发现 1451、7733 突变了,说明最外层有 2 个电子,C 正确;Si,N,C,S,原子半径看电子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相等看原子序数,原子序数越大,半径反而越小,故 Si 的半径最大,D 正确。14.(2018河北石家庄质检)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3O7,其中 的 Cu 以罕见的 Cu3+形
10、式存在。Cu 在元素周期表中的位置为 ,基态 Cu3+的核外电子排布式为 。 (2) 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 (填序号) 。 A.V2O5 B.CrO26C.PbO D.ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。 解析:(1) Cu 原子核外有 29 个电子,基态 Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故 Cu 元素在周期表中处于第四周期第
11、B 族。基态 Cu 原子失去 3个电子得到 Cu3+,故基态 Cu3+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d 8。(2) 构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。V 5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,不含未成对电子;Cr 4+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2,含 2 个未成对电子;Pb 和 C 元素同主族,Pb 2+的 6s 能级处于最外层,有 2 个电子;故 Pb2+不含未成对电子;Zn2+的价电子排布式为 3d10,不含未成对电子,故 CrO2具有磁性。(3)青蒿素中含有 C、H、O 三种元素,其电负性大小顺序为 OCH。答案:(1)第四周期第B 族 1s 22s22p63s23p63d8(或Ar3d 8)(2)B (3)OCH
