1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)12016四川资阳模拟标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4；3.0110 23个 HCl 分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )A体积：V2V4V1 B V3V4V2V1C V3V2V1V4 D V2V3V1V4答案 A解析 在常压和 500 条件下水为气态，2Ag 2O4AgO 2，2Fe(OH)= = = = =500 3 Fe2O33H 2O，2NH 4HCO3 2NH3= = = = =500 = = = = =500 2CO 22H 2O，2NaHCO 3 Na
2、2CO3CO 2H 2O= = = = =500 ，由上面的分解反应方程式可知， V3V2V4V1，故 A 正确。62016湖北三校联考同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 12C、 14N、 18O 三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的( )A分子数和气体质量均不同B分子数和中子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和质子数均相同答案 D解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。A 项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B 项，分子数相同，但中子数不同，错误；C 项，质子数相同，中子数不同，错误
3、；D 项，分子数相同，又都是三原子分子，故原子数相同，且二者的质子数都为 22，正确。72016福建厦门质检 NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOCCOOH)的下列说法错误的是( )A9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NAB9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2NAC9.0 g 草酸溶于水，其中 C2O 和 HC2O 的微粒数之和为24 40.1NAD9.0 g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H 2O，标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L答案 C解析 草酸的摩尔质量为 90 g/mol,9.0 g 草酸的物质的量为0.1 mol。由草
4、酸的结构式 HOCOCOOH 可知，0.1 mol 草酸中共用电子对数目为 0.9NA，A 项正确；草酸的分子式为 H2C2O4，其中，C 元素的化合价为3 价，当 0.1 mol 草酸被氧化生成 CO2时，转移的电子数为 0.2NA，B 项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2O4H HC 2O ，HC 2O H C 2O ，由物料守恒有 4 4 24n(H2C2O4) n(HC2O ) n(C2O )0.1 mol，故 C2O 和 HC2O 4 24 24的微粒数之和小于 0.1NA，C 项错误；草酸受热完全分解的化学方 4程式为 H2C2O4 COCO 2H 2O，标准状况下，
5、0.1 = = = = = mol 草酸完全分解得到 0.1 mol CO 和 0.1 mol CO2气体，混合气体总体积为 4.48 L，D 项正确。82016河南豫南九校联考设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A4 g NaOH 固体中所含电子总数为 2NAB22.4 L C 2H6所含化学键总数为 7NAC6 g SiO 2所含分子数为 0.1NA，化学键总数为 0.4NAD0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 与 Cl 数之和小于 0.2NA 4答案 A解析 A 项，4 g NaOH 固体中所含电子的物质的量为：202 mol，正确；B 项，没有说明是否在标准
6、状况4 g40 gmol 1下，错误；C 项，SiO 2中不含分子，错误；D 项，没有给出溶液的体积，错误。92017合肥高三联考 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na 2O2与 SO2完全反应时转移电子数为 NAB18 g 重水(D 2O)所含的电子数为 10NAC0.5 mol NH 4HSO4晶体中，含有 H 数目约为 0.5NAD常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA个原子答案 D解析 Na 2O2SO 2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移 2 mol电子，A 项错误；18 g 重水(D 2O)所含
7、电子的物质的量为10n Cl n Fe3 3，错误；Na 2SO4和 Na2HPO4的相对分子质量均为 142，且阴、阳离子的个数之比均为 12，所以 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA，正确；用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，这说明阳极产生氧气的物质的量是 0.1 mol，因此电路中转移电子的数目为 0.4NA，错误；1 个丙烯酸分子中含有 1 个碳碳双键和 1 个碳氧双键，错误；未指明气体是否处于标准状况下，无法计算转移电子的数目，错误；氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在 Cl2分子，所以
8、 N(HClO) N(Cl ) N(ClO )2NA，正确。故答案选 B。二、非选择题(共 28 分)13(16 分)(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在 25 、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158，则 A 的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y 内的压强之比是 411，则A 的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为 a b 和质量比为 a b 的 H2和 O2的混合气体，其平均摩尔质量分别
9、是_和_。(5)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO2为_mol，CO 占总体积的_%。(6)在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的 ，74则 A 单质的分子式为_，此分解反应的化学方程式为_。答案 (1)64 (2)30 gmol 1 (3)44 gmol 1(4) gmol1 gmol12a 32ba b 32 a b16a b(5)1.75 0.75 57.1(6)A4 4AH 3=A46H 2解析 (1) M1.92 g/
10、0.03 mol64 gmol 1 。(2)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158 ， M(A)30 gmol 1 。m g16 gmol 1 m gM A(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411 ， M(A)44 gmol 1 。a gM A a g16 gmol 1(4) M1 M2 2 32 MV1V V2V aa b ba b 2a 32ba bgmol1( a b) g/ mol gmol1 。M (a2 b32) 32 a b16a b(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是 22.4 Lmol1 ，所以，题中两气体的物质的量之和为 1.75 mol。设
11、39.2 L22.4 Lmol 1混合气体中 CO 的物质的量为 x，CO 2的物质的量为 y，则有：x y1.75 mol,28 gmol1 x44 gmol1 y61 g，解得：x1 mol， y0.75 mol。CO 的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。1 mol1.75 mol(6)容器的体积变为原来的 ，所以气体分子数也为原来的 ，A74 74的氢化物 AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为 H2，另一种设为 Ax，根据反应前后原子守恒可得到答案。142016海口调研(12 分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 24
12、0 mL 气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B 管重 20.32 g，实验后 B 管重 20.00 g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X 气体是由_和_元素组成的。(2)若 240 mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 g。根据实验时的温度和压强计算 1 mol X 气体的体积是 24000 mL，则 X 的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定 X 的分子式为_。(4)写出 B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发
13、生分解反应)：_。答案 (1)氮 氢 (2)32 gmol 1 (3)N 2H4(4)N2H42CuO N22H 2O2Cu= = = = = 解析 由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X 气体的体积是 24000 mL，则反应消耗的 X 气体的物质的量为 0.01 mol，CuO 的物质的量为 0.02 mol，N 2的物质的20.32 g 20.00 g16 gmol 1量为 0.01 mol，根据氧原子守恒，H 2O 的物质的量为0.28 g28 gmol 10.02 mol，则 X 中含有 H 原子的物质的量为 0.04 mol，N 原子的物质的量为 0.02 mol，X 气体是由 N 和 H 元素组成的， 0.01 mol X 分子中含有 n(N) 0.02 mol， n(H) 0.04 mol，因此分子式为 N2H4。
