1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH答案 A解析 B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C 项中 H2O 为弱电解质；D 项中CH3COONH4为强电解质。2下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH 、SO 、Cl 、OH 24BH 、Fe 2 、SO 、NO24 3CN
2、a 、OH 、SO 、H 2PO24 4DBa 2 、Na 、S 2 、SO 24答案 B解析 Fe 2 具有还原性，NO H 具有强氧化性；故 3Fe2 、H 、NO 因发生氧化还原反应而不能大量共存。 33常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A c(H )4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中 Fe2 与 MnO 、NO 能发生氧化还原反应而不能大 4 3量共存，碱性溶液中 Fe2 不能大量存在，错误；Fe 3 、Al 3 与S2 会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B 项正确。112016江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜
3、丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O 3B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3 Fe= =2Fe2C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H2SiO32Na 答案 C解析 A 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 NO，错误；B 项，电荷不守恒，错误；C 项，Al(OH) 3不溶于氨水，正确；D 项，Na 2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。12某溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol
4、。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。阳离子 K Ba 2 Fe 2 Al 3 Fe 3 Mg 2阴离子 OH HCO CO Cl NO SO 3 23 3 24下列叙述中不正确的是( )A原溶液中一定不含有 HCO 或 CO 3 23B原溶液中所含的阴离子为 Cl 、NO 、SO ，阳离子为 3 24Fe2 、Mg 2C向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为 165 gD向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3答案
5、 C解析 向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在 OH 、HCO 、CO ，一定存在 3 23Cl ；反应产生的无色气体只能是酸性条件下 Fe2 与 NO 反应生成 3的 NO，可确定原溶液中含有 Fe2 、NO 、Cl 各 1 mol，因原溶液 3中有 5 种离子，则一定还含有 1 mol SO ，则阳离子只能是24Mg2 。向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成 0.5 mol Fe2O3和 1 mol MgO，故固体质量为 120 g；生成无色气体的离子反应方程式为 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。 3二、非
6、选择题(共 28 分)13(14 分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH 、K 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、I 、Cl 、NO 、CO 、SO 4 3 23。取该溶液进行以下实验：24该溶液可使 pH 试纸呈红色；取少量溶液加新制氯水及 CCl4振荡，可见 CCl4层呈现紫色；取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不溶解；取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不溶解；取少量原溶液加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验
7、事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。答案 SO 、Al 3 、I 、NH 24 4Ba2 、Fe 3 、NO 、CO 、Mg 2 K 、Cl 3 23解析 该无色溶液中一定不存在 Fe3 ；该溶液可使 pH 试纸呈红色，则一定不含有 CO ；取溶液少量加新制氯水及 CCl4振23荡，能使 CCl4层呈紫色，则生成 I2单质，一定含有 I ，一定不含有 NO ；加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不 3溶解，则该白色沉淀是 BaSO4，一定含有 SO ，一定不含有24Ba2 ；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入 HNO3后沉淀
8、不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能是原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入 NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，一定不含有 Mg2 ，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH 。肯定存在的离子有：SO 、Al 3 、I 、NH ；肯定不存在的 4 24 4离子有：Ba 2 、Fe 3 、NO 、CO 、Mg 2 ；无法确定是否存在的离 3 23子有：K 、Cl 。14(14 分)在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
9、阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0” ；不能确定是否存在的
10、离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/molL1(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案 (1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/molL1 ？ 0.25 0.4 0(4)存在，最小浓度为 0.8 molL1解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ，其浓23度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 L0.25 molL1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO ，发23生的反应为 SiO 2H =H2SiO3，灼烧后得到固体 SiO2，则23SiO 的浓度为 2.4 g60 gmol1 0.1 L0.4 molL1 ；由23实验可知溶液中不含 SO ；根据电荷守恒知 2c(CO )2 c(SiO24 23)20.25 molL1 20.4 molL1 1.3 molL1 0.5 23molL1 ，因此必有 K ，至少为 0.8 molL1 ，不能确定有无 NO。 3
