1、- 1 -北京市 2017-2018 学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：90 分钟 试题分数 100 分 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5 Cu64卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法进行分离（ ）A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取2化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A纯净物与混合物属于包含关系 B单质与化合物属于交叉关系 C
2、化合物与氧化物属于包含关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。A萃取 B渗析 C过滤 D丁达尔效应5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D6下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。A硫酸、CuSO 45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱7下列说法中正确的是（ ）A摩
3、尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 mol/LC阿伏伽德罗常数的真实值为 6.021023 D物质的量浓度的常用单位是 mol/L- 2 -8在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）A在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C冷水应从冷凝管下口进，上口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象9、安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是( )A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发
4、生B.此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃C.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触D.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果10.现要配制 0.01 molL-1的 KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线C.砝码破损 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线11下列说法正确的是（ ）A标准状况下，O 2的体积约为 22.4 L B标准状况下，CO 2的气体摩尔体积为 22.4 LC标准状况下，0.5 mol 的 H2O 的体积约为 11.2 LD0,101kPa 时，1 mol O 2和 N2的混合气
5、体的总体积约为 22.4 L12.下列实验操作中正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的 H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒 23 次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴伸入试管中C.氢气还原氧化铜实验中，要先通氢气一段时间后再点燃酒精灯进行加热。D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘13为了除去硝酸钾晶体中所含的 Ca（NO 3） 2、K 2SO4、MgSO 4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH） 2、HNO 3等试剂，通过
6、过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（ ）AHNO 3、K 2CO3、Ba（OH） 2 BBa（OH） 2、HNO 3、K 2CO3CK 2CO3、Ba（OH） 2、HNO 3 DBa（OH） 2、K 2CO3、HNO 3- 3 -14.若用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A0.1 mol CH 4分子所含质子数为 1.6 NAB在 0，101kPa 时，22.4 L H 2中含有 NA个氢原子C16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NADN A个 CO 分子和 11.2L CH4的质量比为 7：415.已知 1.5051023个
7、X2气体分子的质量为 8g，则 X 的相对原子质量是（）A16 B32 C64g /mol D32g /mol16.某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30 g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度17.标准状况下，a g A 气体与 b g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 abB. 25 时，1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 baC. 标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 abD. 同温同压下，气体
8、A 与气体 B 的密度之比为 ab18实验室中需要配制 2mol/L 的氯化钠溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是 （ ） A950mL，111.2g B1000mL，111.2g C1000mL，117g D任意规格，117g 19取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 体积比相混合（忽略溶液体积变化），所得溶液中的 c（OH ）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L20.有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 gcm-3,其中镁离子的
9、质量分数是 4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数是 24% B.硫酸根离子的质量是 230.4 gC.溶质和溶剂的物质的量之比约为 121.1 D.溶质的物质的量浓度是 2.4 molL-121.某溶液经分析,其中只含有 Na+、K +、Ca 2+、Cl -、NO 3,已知其中 Na+、K +、Ca 2+、NO 3的浓度均为 0.1 molL-1,则 Cl-的物质的量浓度为( )A.0.1 molL-1 B.0.3 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.4 molL-122.将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液稀释到 500ml,稀释后取出 5ml
10、,则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 （ ）- 4 -A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L23.常温下，欲配制密度为 1.1 gcm-3、浓度为 6 molL-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水（水密度为 1.0gcm-3 )的体积为（ ）A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL24混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821 g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积之比为（ ）A.1：1 B.1
11、：4 C.4：1 D.1：225把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根；另一份加入，含 bmolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）262molCl 2和 2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等27下列实验操作正确
12、的是（ ）A蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，将 NaOH 固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D称取 28.6gNa2CO310H2O 溶于水配制成 100 mL1molL1 的 Na2CO3溶液28.下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一
13、定相等- 5 -29向某溶液中先加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）A一定含有 SO42 B一定含有 Ag+C可能含有 SO42 或 Ag+ 或 CO32 D可能含有 SO42 或 Ag+30体积为 VmL，密度为 d gcm3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL1 ，质量分数为 w%，下列表达式正确的是( )A c( w10d)/M B m VdwC w( cM)/(1000d) D c(1000 m)/(VM)第卷（非选择题，共 40 分）三、填空题31（本小题 8 分）用 98%的浓硫酸(其密
14、度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL 1.0 molL1 稀硫酸, 实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀若实验仪器有：A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) _,（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _定容时仰视视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线.所
15、用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有 SO42- 的操作是 32、（12 分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 （2）葡萄糖分子的摩尔质量 - 6 -（3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为 （4）该注射液中溶质的物质的量浓度为 （小数点后保留 2 位） （5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为 51.3%， 请计算室温下葡萄糖的溶解度 (保留小数点后 1 位)。（6）若在实验室利用葡萄糖固
16、体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？ ，若不能说明理由，若能说明配制步骤 33、（12 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以 I的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（ 已 知 C12+2KI=2KCl+I2）（1）步骤的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。（2）提 取 碘 的 过 程 中 ， 可 供 选 择 的 萃 取 剂 是 （ ）A、 苯 、 酒 精 B、 CCl4、 苯 C、 汽 油 、 醋 酸（3）步骤的操作中，所用的主要玻璃仪器是 。当将含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：
17、 （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程，蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、 、 、锥形瓶。四、计算题（共 8 分）34、（本小题 8 分）I、常温下，将 150mL 22% NaNO3溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。（小数点后保留 1 位）写计算过程II、欲使 100g 9.32 % 的 NaOH 溶液溶质的质量分数增大到 20%（1）需往溶液中加入多少克氢氧化钠？（保留小数点后 2 位）- 7 -（2）若 20%NaOH 溶液的密度为 1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点
18、后两位）III将标准状况下的 HCl 气体 336 L 溶于 1.0L 水中，所得盐酸密度为 1.2gcm3 ，求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）衡中清大高一第二次月考化学答案15、B、C、C、D、B、 610、D、D、B、D、B、1115、D、C、D、C、A、 1620、A、C、C、C、B2025、B、A、C、B、C 2630 A、D、BD、D、AD31、答案：（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3） （4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有 SO42-32、（1）5% （1 分） （2）180 g/mol （3）1：190 （4）0.28 mol/L （5） 105.3 g（6）能，（1 分），可用天平称 25 g 葡萄糖，放入烧杯中，再用量筒最 475 mL 水，加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌 33、（12 分）（1）过滤；玻璃棒。（2）B（3）分液漏斗；将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，及时关闭活塞。（4）蒸馏烧瓶、冷凝管34、 I、 3.0 mol/L II、（1） 13.35g；（3）5.33mol/L III、11.6mol/L
