内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成学案（无答案）（打包7套）（新版）粤教版.zip

第二章 空气、物质的构成2．１空气的成分（1）【学习目标】1.能说出空气的主要 成分及其含量；2.通 过 学 习 初 步 了 解 有 关 氧 气 、 氮 气 和 稀 有 气 体 的 一 些 物 理 性 质 和 主 要 用 途。【课前预习】一、 空气中氧气含量的测定1.装置：（写出图中仪器的名称）止水夹 导管 燃烧匙 2.空气成分二、氮气和稀有气体的用途氮气：① ② ③ ④ ⑤ 等；稀有气体：①由于化学性质稳定，曾被称作“ ”，所以可用于 ；②通电时发出不同颜色的光，因此课用作 和 ；③ 的密度很小，很稳定，所以可用作探空气球等。三、认识化学用语——元素符号（查阅课本 58 页，规范书写下列元素符号及名称）气体成分 占空气总体积的比例/%氮气氧气稀有气体二氧化碳其他锰 Mn钡 Ba铂 Pt【自我检测】1.空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是 （ ）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体2．空气成分中，体积分数最大的是 （ ）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体3. 空气中，氧气所占的体积分数大约是 （ ）A. 1/5 B. 1/4 C. 4/5 D. 1/24．在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为 78%的气体是( ) A．N 2 B．O 2 C．CO 2 D．H 2O5.下列物质中，不属于空气成分的是（ ）A.二氧化硫 B.氮气 C.氦气 D.二氧化碳6.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约 1/5 的空气不知去向。当时化学家把这 1/5 的空气称为“有用空气” ，这种“有用空气”是指（ ）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体7.下列不属于氮气用途的是（ ）A.用做灯泡的填充气 B.用作火箭的助燃剂C. 用作粮食的保护气 D.用作制氨气的原料8.按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。【难点突破】测定空气中氧气含量的实验汞 Hg铅 Pb碘 I（1）.测定原理：红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内气体体积减少，压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。（2）.装置：（3）化学反应文字表达式： , （4）实验现象： . （5）注意事项A.红磷要 ; B.装置 ; C. 再打开止水夹.（6）.结论： 。【拓展】1.不能用 硫、碳、铁、镁 等代替红磷。因为 硫 和 碳 燃烧后产生气体，导致测得气体的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应。2.剩余气体只要是 N2，判断其性质。. 【随堂练习】1．空气能供动物呼吸，主要是因为它含有大量的（ ）A． 氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳2.薯片放置在空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（ ）A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳3.小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量 最多的气体．该气体为（ ）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D．水蒸气4.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气5．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）A.氧气约占空气体积的 21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用6.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）A．氧气的 密度比空气略大﹣用于急救病人 B．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 C．石墨能导电﹣﹣可作电极 D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨7.右图装置常用来测定空气中氧 气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C. 该实验可说明 N2难溶于水D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/58.下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C．按质量计算，空气中约含氮气 78％、氧气 21％、稀有气体等其他成分 1％D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温能与许多物质发生化学反应9.下列关于空气各成分的说法中，错误的是（ ）A．空气中氧气的体积分数约为 21%B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．空气中的稀有气 体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”10.常温下，将 100 mL 的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为 （ ）A. 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL 11.空气中氧气含量的测定如右图所示：（l）燃烧匙内盛放的药品是_______。（2）集气瓶内水面上升不到 1/5 的原因可能是_______（答一条即可） 。如图所示，在一个具有刻度和可以（3）集气瓶内反应的表达式为 12.左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量） ，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有 80℃热水（白磷在该温度下可以燃烧）的烧杯上，进行实验。试回答：（1）实验过程中可以观察到的现象是 ；（2）由此实验可以得出的结论是 。2．１空气的成分（2）【学习目标】1.知道空气是一种宝贵的自然资源，树立保护空气的环 保观念2.初步学会鉴别纯净物、混合物。【课前预习】一.纯净物与混合物混合物的定义： 举例： （三种以上，下同）纯净物的定义： 举例： 二．保护大气环境1.空气污染源有：工业污染、 、 2.空气污染物有： 、碳氧化合物（主要是一氧化碳） 、氮氧化合物、 等有害物质。3.空气质量日报的内容：、 、 。4.防治空气污染的措施：（1）工厂废气处理达标后才能排放到空气中；（2）减少化石燃料的燃烧，大力发展水电、核电等“绿色能源” ；（3）使用______汽油；（4）__________，增加绿化面积等。【自我检测】1.下列物质中，属于纯净物的是（ ） 。A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．新鲜空气2.根据图 1 判断下列说 法正确的是 （ ）A.空气中主要含氮气和氧气 B.空气是纯净物C.空气中含量最多的气体是氧气 D.空气中不含二氧化碳气体 3.下列属于纯净物的是（ ）A.空气 B.碘酒 C.矿泉水 D.冰水4.下列物质属于纯净物的是 （ ）图 1 空气成份示意图A．空气 B．蔗糖水 C．75％的医用酒精 D．蒸馏水5.下列物质中属于纯净物的是: （ ）A．蒸馏 水 B．白酒 C．矿泉水 D．粗盐6.今年 3 月我省大部分地区出现了沙尘天气。沙 尘天气使空气中增加了大量的（ ）A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫7.2 月 29 日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃 烧。下列措施能减少 PM2.5 污染的是 （ ）A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料8.我国新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5（particulate matter）是指 2.5 微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对 PM2.5 的治理起不到积极作用的是 （ ）A. 城市道路定时洒水 B. 大力发展火力发电C. 大力植树造林 D. 加强建筑工地扬尘控制9.现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（ ）A、SO 2 B、CO 2 C、NO 2 D、可吸入颗粒【难点突破】1、怎样区分纯净物和混合物？混合物 纯净物特点组成性质 没有固定的组成，各成分保持着自己单独存在时的化学性质有固定的组成和化学性质表示方法举例（1）由于水和冰是_____（填“同种”或“不同种” ）物质，所以， “冰水混合物”是_______（填“混合物”或“纯净物” ） ；（2）由于自然界的水或多或少溶解了一些物质或混有杂质，所以，自然界的水都是_____ __；（3）蒸馏水或纯净水就是单一成分的水，所以是________；（4）空气主要是由氮气和氧气组成，所以，无论是如何处理过的空气一定是________；2、保护大气环境（1）三大环境问题：温室效应——主要有过量的二氧化碳造成酸雨——主要有二氧化硫和氮氧化合物造成臭氧空洞——主要有含氟物质引起（2）过量的二氧化碳会造成温室效应，但二氧化碳是自然循环不可缺失的物质，所以，二氧化碳并不是空气污染物。【随堂练习】1．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ） 。A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．一氧化碳2．下列做法会加剧大气污染的是（ ）A．风力发电 B．焚烧秸杆 C．处理尾气 D．植树造林下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 B．纯碱 C．碘盐 D．食醋3．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物 的是（ ）A．钢、生铁 B．海水、泉水C．二氧化碳、泥水 D．碘酒、水银4．下列各组物质中，前者属于混 合物，后者属于纯净物的是（ ）A．食盐 碘酒 B．冰水共存物 纯碱C．明矾 糖水 D．净化后的空气 五氧化二磷5.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 冰水 B. 果汁 C.碘盐 D.食醋6．下列物质属于纯净物的是（ ）A．洁净的空气 B．清 澈的海水 C．蒸馏水 D．自来水7.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A．金刚石 B．空气 C．海水 D．碘酒8.下列属于纯净物的是( )A.盐酸 B.液氧 C.氨水 D.钢铁9.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．食用醋 B．合金 C．蒸馏水 D．洁净的空气10.形成酸雨的主要气体是（ ）A．CO 2 B． SO2 C．CO D．O 311.近年来，部分大城市出现雾霾天气。下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的排放；③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放。其中可能引起大气污染的是（ ）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③12.将下列物质按照其组成分类(1)木炭 （2）红磷 （3）洁净的空气 （4）冰与水的混合物（5）空调过滤出来的空气 （6）矿泉水 （7）娃哈哈纯净水（8）蒸馏水 （9）雪碧饮料 （10）水（11）澄清的石灰水 （12）粗盐 （13）汽油（14）天然气 （15）煤 （16）石油（17）氧化镁 （18）铁水 （19）五氧化二磷（20）碘酒 （21）干冰 （22）白酒（23）氧气 （24）镁粉 （25）海水（26）食醋属于纯净物的是： ; 属于混合物的是： . 由此可见：空气、自然水、矿物质 （填“一定”或“不一定” ）属于混合物2.2 物质构成的奥秘（Ⅰ）---分子【学习目标】1.知道分子构成物质的微粒。2.理解分子的概念，了解他们的特性及存在状态。3.初步形成微观想象能力。【课前预习】现代科学已经证实：物质是由______、_______等微粒构成。为什么我们的鼻孔与滴有香水的手帕相隔一段距离，就能闻到香味 呢？解释：许多物质是由叫做_____的微粒构成的。香水是由_______和_______混合在一起构成的，所以，香水中这些_____通过_____到空气中，我们就闻到了。因此，实验证明，分子是真实存在的。那么，什么是分子呢？1.分子的概念：分子是构成______的_________，分子是保持__________________________。并且不同的分子一定构成__________的物质，如：氢气是由______构成的，二氧化碳是由________构成的，水是由_______构成的。由 分子构成的物质在物理变化中____________________________，在化学变化中__________________________。2.分子的特性：[阅读课本P43]知识视窗，总 结分子的特点：⑴分子的质量和体积都 。妈妈在厨房炒菜，你在客厅就能闻到香味，你坐到教室里就能闻到花园里的香味。这些事实证明分子是_________的（填“静止”或“运动”）。煤气可以被压缩到煤气罐中 ，用打气筒可以向瘪了的篮球充气。这说明分子之间是__________的（填“紧密排列”或“有间隔”）。酒精是由酒精分子构成，所以无论酒精是固体还是液体都可以燃烧，水是有水分子构成，所以水无论是什么状态都不可以燃烧，由此可见，同种分子的化学性质______（填“相同”或“不同”，下同），不同分子的化学性质______。归纳分子的特性有：⑴分子的 和 都 ；⑵分子是 ；⑶分子 ；⑷同种分子 ，不同分子 。【自我检测】1． 为 预 防 流 感 病 毒 ， 教 室 喷 洒 过 氧 乙 酸 溶 液 后 ， 室 内 充 满 过 氧 乙 酸 气 味 ， 这 说 明 ( )A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子很小 D．分子间有间隔2.小燕学习化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动 吸烟”。她这样说的科学依据是（ ）A.分子体积、质量都很小 B.分子之间有间隔C.分子在不断的运动 D.同种分子性质相同，不同分子性质不同3.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓 解紧张焦虑的情绪…． ”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有（ ）①分子的质量很小 ②分子之间有间隔③分子是不断运动的 ④不同分子性质不同．A．①② B．③④ C．①③ D．②④4.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（ ）A. 50mL 水与 50mL 酒精混合后，总体积小于 100mL﹣﹣﹣分子之间有间隔B. 八月桂花飘香﹣﹣﹣分子在不断运动C. 1 滴水中约含 1.67×1021个水分子﹣﹣﹣分子很小D. 水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动5．小李同学测得 50mL 酒精和 50mL 水混合在一起后的体积小于 100mL。这个事实说明（ ）A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子6.下列有关说法正确的是 （ ）A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B．空气是由空气分子构成的C．组成 CO、CO 2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大【难点突破】(1)分子是构成物质的一种微粒,即分子______（填“是”或“不是”）构成物质的唯一微粒。(2)分子是保持物质 的一种粒子 ，即谁的化学性质由谁的分子保持。如：氧气的化学性质由______保持、水的化学性质由______保持、二氧化的化学性质由_______保持。但物质的物理性质是很多分子聚集在一起所表现出来的性质，并非是一个、两个分子能体现的。(3)在物理变化中，分子本身不发生改变，即一种分子 （填“会”或“不会”）变成另一种分子，只是分子的_______改变。如水变成冰，水分子____变成其他分子，只是水分子的______改变；水加热变为水蒸气，也只是水分子的_____改变。所以从微观 角度看物质三态转化的实质是_________的改变。在化学变化中，分子的性质 改变，即由一种分子 另外的分子。(4)对于由分子构成的物质，纯净物是由 种分子构成的物质，混合物由 种分子构成的物质。如下图其中_____是纯净物（填序号），______是 混合物【随堂练习】一、基础过关1、保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A．氧分子 B．氧原子 C．氧离 子 D．氧气2、固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 （ ）A．碘分子质量变大 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变 3、下列现象能说明分子在不断运动的是（ ）A.春：柳絮飞扬 B.夏：荷花飘香 C.秋：落叶飘飘 D.冬：雪花纷飞4、对生活中下列现象的解释错误的是（ ） 现 象 解 释A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快CB 6000L 氧气在加压下可装入容积为 40L 钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大5、物质的三态变化，主要是由于（ ）A．微粒大小发生变化 B．微粒质量发生变化C．变成了新微粒 D．微粒间的空隙发生改变6、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（ ）A．分子体积变小 B．分子质量变小 C．分子数目减少 D．分子间隔变小7、建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式．下列对于宏观现象的微观 解释中， 错误的是（ ）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B． “酒香不怕巷子深” ，说明了分子在不断运动C．20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同8、分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）A．墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B．冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C．空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化9、如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（ ）A.闻到气味 B.气体混合 C. 刻出划痕 D.品红溶解10、下列因素的改变，能显著改变气体体积的是 （ ）A．分子间的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类11、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小12、用水壶烧开水时，壶盖被顶开．对这一现象的解释中，正确的是（ ）A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气C．水汽化时，分子间空隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子13、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香，这说明分子在 。物质的三态变化，其实质就是 。水在夏天比冬天蒸发的快，是因为 。二．同步培优1、下图是水分子分解示意图，由此不能说明（ ）A．水是由水分子构成 B．分子在化学变化可以被分开C．原子在化学反应前后没有改变 D．水可以作溶剂且易挥发2、能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A．水结成冰 B．水分蒸发 C．水被分解 D．水汽化3、如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动） ．煮沸后，液态水变成水蒸气．在这一过程中，发生的变化是（ ） A． B． 水分子本身变大 水分子间的间隔变大C． D．水分子的数目增多 水分子受热都跑到容器的一端4、如图是表示物质分子的示意图．其中表示混合物的是（ ）A． B． C． D．5、下列关于干冰升华过程的说法正确的是（ ）A．二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大基础天天练写出符合要求的元素符号或名称元素名称 元素符号 元素名称 元素符号氢 碳氦 氮锂 氧铍 氟硼 氖2.3 物质构成的奥秘（Ⅱ）---原子和离子（1）【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、理解原子的概念 , 了解分子、原子的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。3、了解原子内部的构成 ，了解原子的质量和相对原子质量的涵义。【课前预习】1、分子是由_____构成。2、氧化汞受热分解 的实验：实验现象：____色的氧化汞粉末逐渐变化，试管内壁出现______________，同时生成能支持燃烧的______。反应表达式：____________________________________________________3、什么是原子？（1）原子是 ，原子可以构成_______，也可以直接构成 (如：金属汞）。（2）在化学变化中，分子本身_______，而原子本身_______，只是重新组合成_______，或构成______。所以，原子是________________________。4、原子有什么特性？⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5、原子内部有什么奥秘？原子是由_______和________构成；原子核是由______和_______构成；即，（ ）原子 （带 电） （ ）（带 电）分析课本49页表中数据可知：（1）不同类的原子，它们的原子核内的质子数______（填“相同”或“不同”）；（2）是不是所有的 原子都是有质子、中子、核外电子构成？____，如___原子没有中子；（3）在原子中质子数______中子数（填“一定等于”、“不一定等于”下同）；（4）在原子中质子数______核外电子数；（5）因为，同一原子中，质子数和核外电子数______，所带电量_____但是电性_____，所以，原子________电性。【自我检测】1.下列有关原子的叙述中，错误的是（ ）A.原子呈电中性 B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子2.科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1.则氦原子的核外电子数为（ ）A.1 B.2 C.3 D.43.下列叙述中错误的是（ ） 。①原子是化学变化 中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥4.在原子中，质子数等于（ ）A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子,该原子的核外电子数为( )A.24 B.58 C.82 D.1406.[判断] 1.原子是实心球体。（ ）2.所有原子核都是由质子、种子构成的。（ ）【难点突破】1、原子概念的理解：原子是__________的最小微粒，这意味着在化学变化中，原子是最小单位，不能再分了。但是，并不能说明原子是实心的，不可再分的球体。2、分子和原子的比较原子 分子概念区别相同点联系3、化学反应的实质——在化学反应中，＿＿＿破裂，破裂成＿＿＿，＿＿＿重新组合，组合成新的＿＿＿，＿＿＿大量聚集成为新物质。4、原子核所带的电荷数称为“核电荷数”，由于原子核所带的正电荷是_____给提供的，所以“核电荷数= = ”5、不同的原子质子数_____，所以，______决定原子的种类。6、原子的质量主要集中到_______，由于原子核是由_____和______构成，因此原子的质量有_____和_____决定。6、原子的质量太小了，运算起来不方便，所以我们用相对原子质量来表示。相对原子质量（1）概念：以一种＿＿＿＿＿＿_______＿＿＿＿作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较得到的______，称 为该原子的相对原子质量。（2）相对原子质量≈＿＿＿＿＿＿＿+＿＿＿＿＿＿＿。【注意】相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“＿”，省略不写。【随堂练习】一．基础过关1、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷 数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为1252、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25，相对原子质量为 55，则锰原子的电子数为（ ）A．25 B．30 C．55 D．803、5 月 9 日，2 机构发布 等四种元素的中文名称。 元素的核电荷数为 118，相对原子质量为 294，则 原子核外电子数为A.118 B.176 C.294 D.4124、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 5、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定6、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦7、在化学变化中，下列说法 正确的是( )。①原子不能被创造也不能被消灭 ②原予核不能被创造但能被消灭③分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭A．②④ B．①④ C．①③ D．②③8、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分解为氧 和汞 ，汞 直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部中心有 1 个带 8 个单位正电荷的 ，核外有 8 个 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为 1，但 带1 个单位正电荷， 不带电， 带 1 个单位负电荷。整个氧 不显电性。9、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。10、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236 为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。11、完成下表原子核原子种类质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 1 1碳 6 6钠 11 12铁 26 56二．同步培优1、(多项选择）有两种不同的原子，一种原子核内有 6 个中子和 6 个质子另一种原子有 7 个中子和6 个质子，则它们不相等的是（ ） 。A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量2、 宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。（1）阿伏伽德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是 。（2） “醋酸糖甜”是因为 。（3）空气和氧气的主要区别是 。（4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性 的原因是 。基础天天练写出符合要求的元素符号或名称元素名称 元素符号 元素名称 元素符号钠 硫镁 氯铝 氩硅 钾磷 Ca2.3 物质构成的奥秘（Ⅱ）---原子和离子（2）【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、能看懂原子结构示意简图。3、 理解原子、离子的概念 , 了解它们的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。【 课 前 预 习 】1、原子结构的表示方法——原子结构示意图原子 科学家为了能形象、直观的表示原子的内部结构设计了原子结构示意图，请同学们阅读课本50页“知识视窗”，完成下面填空 （1）（2）你能发现这些原子结构有什么规律吗？（1）原子核外第一层_________________，第二层______________________；（2）原子核最外层_________________，达到___个 电子即达稳定结构；（3）金属原子最外层电子数______，在反应中_______；非金属原子最外层电子数______，在反应中________；稀有气体原子（氦、氖、氩等）的最外层电子数______， （其中氦为___） ，在反应中不易得失电子。（4）每一横排（即周期）的_______相同，每一纵行（即族）的_________相同。2、构成物质的微粒——离子离子是怎么形成的？虽然原子不显电性，但是，在化学变化中，有一些原子（如金属原子）会_____，有一些原子（如非金属原子）会_____，当原子的质子数与核外电子数不相等时，原子就带上电荷，形成了离子。即离子是______________的原子。【自我检测】1.下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）2.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14 原子含量来推断古城年代。右图是碳 14 原子结构示意图其相对原子的质量为 14。下列关于碳14 的说法中不正确的是（ ） 。A．质子数为 6 B．核外由两个电子层，第一层有 4 个电子C．核外电子数为 6 D．核电荷数等于核外电子数3.决定原子种类的是 （ ）A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数 4.某粒子的结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 （ ）A.核电荷数为 12B.核外有 3 个电子层C.该粒子带 12 个单位正电荷+12 2 8 2D.在化学反应中，易失去最外层上的 2 个电子5.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子 的是 （ ）A B C D6.右图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是 （ ）A.氯原子第一电子层有 7 个电子B.氯原子核内有 17 个质子C.氯原子在化学反应中容易失去电子D.氯元素是金属元素7.钒被誉为“合金中的维生素” 。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为___________，x=___________。（2）钒属于___________（填“金属”或“非金属” ）元素原子，在化学变化中______(填“得到”或“失去” ）电子；（3）钒的相对原子质量为___________。【难点突破】1、原子结构示意图根据1-18号元素原子结构示意图完成下表项目类型最外层电子数 得失电子质子数与核外电子数关系元素化学性金 属 元 素非 金 属 元 素稀 有 气 体 元 素 质子数_______电子数质子数_______电子数质子数_______电子数元素的性质特别是化学性质与原子的__________有密切关系(即：________ 决定原子的化学性质）。2.构成物质的微粒-----离子（1）概念： 离子是 。它也是构成物质的一种微粒。（2）分类：离子（3）形成：原子失去电子，形成带____（填“正”或“负”，下同）电荷的阳离子；原子得到电子，形成带 电荷的阴离子。我们总结为 失 得 （4）表示方法：如： 钠原子 钠离子 钠离子可用 Na + 表示镁原子 镁离子镁离子表示为Mg 2+[归纳1]：铝离子可以表示为_____。再如：氯原子 氯离子 氯离子表示为Cl -氧原子 氧离子 氧离子表示为O 2-[归纳2]硫离子表示为_____，氟离子表示为_____（5）原子和离子的比较不同:①从结构上看，原子的最外层一般为 结构，核内质子数 核外电子数，离子的最外层均为 结构，质子数与电子数_____。②从电性上看， 不显电性，而 显电性。联系:原子和离子通过 而相互转化。③钠离子和钠原子的 相同，所以它们属于同种元素。4.物质的构成由分子构成的物质：水、氧气、氮气、二氧化碳等失去电子阳离子（带____电）阴离子（带 电）失去电子得到一个电子得到两个电子由原子构成的物质：由离子构成的物质：氯 化钠、氯化钾、硫酸铜等【随堂练习】一．基础过关1、下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B． “毒大米”中含有金属铬（Cr） 。铬原子序数为 24，则质子数和中子数都为 24C． 为氯原子的结构示意图，该原子在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1 —） D．质子和中子的相对质量都约等于 1，每个质子、中子都带 1 个 单位正电荷2．某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（ ） 。A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子3.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）A．20 B．14 C．12 D．104.下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）A． B． C． D．5.下列粒子结构示意图中，属于阴离子是（ ）A． B． C． D．6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）所有金属：如铁、铜、铝所有稀有气体：如氦气、氖气等个别非金属单质：如碳、硫、磷等7.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素8.右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A．钠原子的质子数为 11 B．图中 n 的值为 10C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期9.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A.①、②的化学性质相似 B.②所示的粒子符号为 NaC.③在化学反应中易失去电子 D.④中 X 可能为 8 10．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） 。A．他们的质子数相同 B．它们的电子层数相同C．Na 比 Na+少一个电子 D．Na +的最外层是相对稳定结构11．下列物质中， 由离子构成的是（ ）A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石12.关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）A．分子的质量一定比原子大 B.原子是不能再分的粒子C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子能构成物质，离子不能13.下列说法正确的是（ ）A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C.构成固 体物质的微粒都是静止不动的D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数14.下列叙述中正确的是（ ）A．最外层电子数为 8 的微粒都是稀有气体元素的原子。B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。15．下列说法中错误的是（ ）A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C．一种粒子最外层电子数目为 8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改 变，但它所属的元素种类不会改变16．构成物质的微粒有分子、原子、粒子，物质由什么微粒直接构成，其化学性质由什么微粒来保持。例如水由 构成，则保持水化学性质的最小微粒是 ，而不是构成水分子的氢原子和氧原子；NaCl由 与 构成的（填“化学符号”），则保持NaCl化学性质的最小微粒为 与 ；金属如Fe或稀有气体如He，是由原子构成的，则保持铁和氦的化学性质的最小微粒为 、 （填名称）。17.人们用原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。左图是某结构示意图，该原子核内有 个质子，核外有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中，容易 电子，形成 。其符号是 右图表示的是 原子(填元素符号)，它在化学变化中易_ 电子形成 18．钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们均属于钠元 素的理由是 ；它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。19．在对应的图下面写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：2 8 3+132 8 6+1620.右图 A、B 是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。（l）若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的 （填字母序号）。a.8 b.10 c.11 d.12 （2）若 B 表示某原子的结构示意图，则 y= 。二．同步培优1. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题(1)请画出 16 号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去” ）电子变成离子；(2) 表示的是 （填离子符号） ；3.某微粒R m-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是( )A．该微粒的质子数 B．该微粒所属元素种类C．该微粒的电子数 D．该微粒的相对粒子质量4．某元素的阳离子 A3+的核外有 23 个电子，核内有 30 个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46基础天天练写出符合要求的元素符号或名称元素名称 元素符号 元素名称 元素符号金 锌银 汞铜 锰铁 钡铝 ClPt Pb