1、1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（四）一、单选题 1.(2016课标全国卷，11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为 2ZnO 24OH 2H 2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是 ( )A 充电时，电解质溶液中 K 向阳极移动B 充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小C 放电时，负极反应为 Zn4OH 2e =Zn(OH)D 放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)2.近年来 AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其
2、中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH ，下列说法不正确的是（ ）2A 放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移动 B 放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e =Cu+2OH C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O D 整个反应过程中，铜相当于催化剂3.已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 。下列结论正确的是( )A 碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B 反应的反应热为 221 kJmol1C 98%的浓硫酸与稀
3、氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为57.3 kJmol 1D 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量4.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ）A 二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 B 装置 X 能实现燃料电池的氢气和氧气再生 C 装置 Y 中负极的电极反应式为：O 2+2H2O+4e 4OH D 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化5.如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S2+KI3 K2S4+3KI装置（）为
4、电解池的示意图当闭合开关 K 时，X 附3近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A 闭合 K 时，K +从右到左通过离子交换膜B 闭合 K 时，A 的电极反应式为：3I -2e-=I3-C 闭合 K 时，X 的电极反应式为：2Cl -2e-=Cl2D 闭合 K 时，当有 0.1molK+通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体 1.12L6.已知 428 时，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为 49，则该温度下 2HI(g) H2(g)I 2(g)的平衡常数是( )A B C 492 D 无法确定7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4molL 1 CuSO4溶液 1L）
5、，下列叙述不正确的是（ ）A a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a 和 b 用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu 2+2e Cu C 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 4D a 和 b 分别连接直流电源正、负极，在电路中通过 0.5mol 电子后反接，又通过 1mol 电子，此时溶液中的 c（H +）是 2molL1 （假定溶液体积不变）8.化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ A 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 B CO 2、C xHy、N 2等均是造成温室效应的气体 C
6、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 D 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺9.下列有关叙述不正确的是（ ）在 100，101kPa 条件下，液态水气化热为 40.69kJmol1 则 H2O（g）=H 2O（l） H=+40.69kJmol1已知 25时，MgCO 3的 Ksp=6.82106 ，则在该温度下，含有固体 MgCO3的溶液中，无论c（Mg 2+）与 c（CO 32 ）是否相等，总有 c（Mg 2+）c（CO 32 ）=6.8210 6已知：则反应 （g）+3H 2（g） （g）H=384kJmol 1常温下，在 0
7、.10molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，则 NH3H2O 电离被抑制，溶液pH 减少A B C D 10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有 O2 ）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体其工作原理如5图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）A 该电池工作时的总反应为 4NH3+5O24NO+6H 2O B 固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动 C 电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 4NH3+3O2 6e N 2+3H2O D 外电路的电流方向为从
8、电极 a 流向电极 b分卷 II二、非选择题 11.一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器内发生的反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在 t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在 t3时刻 v 正 _(填“”“”或“”) v 逆 ，理由是_。12.科研，生产中常涉及钠，硫及其化合物。6(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320C 左右，电池反应为2
9、Na+xS=Na2Sx ,正极的电极反应式为。M(由 Na2O 和 AI2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体 CuSO4溶液 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为(用离子方程式表示)。13.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的 K2CO3(其中不含O2 和 HCO )为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：
10、2C 4H1026CO 52e =34CO210H 2O。试回答下列问题：(1)该燃料电池的化学反应方程式为_；(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式_。7将湿润的淀粉 KI 试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化。若反应的 Cl2和 I2的物质的量之比为 51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到 200 mL 3.25 m
11、olL1 NaOH 溶液，则消耗 C4H10的体积在标准状况下为_mL。14.氧化剂 H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以 H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。(1)实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_(填一种方法即可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。分析该图能够得出的实验结论是_8_。.资料显示，某些金属离子或金属氧
12、化物对 H2O2的分解起催化作用。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图 2 所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定 O2的体积来比较 H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较。(2)0.1 g MnO2粉末加入 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示。请解释化学反应速率变化的原因：_。请计算 H2O2的初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。为探究 MnO2在此实验中对 H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验(无需写出具体操作)：a._；b._。15.利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。9(1)利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li 向_电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO 2的体积为 1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。
