1、1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（六）一、单选题 1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第 25 滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第 50 滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。向上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 (A 一定有 SO32 离子B 一定有 C1离子C 一定有 CO32 离子D 不能确定 HCO3 离子是否存在2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3
2、溶液,最合理的生产途径是 ( )A Cl 2 FeCl3 FeCl3溶液2B Cl 2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液C Cl 2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液D3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A 用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3B 用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NOC 用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D 用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )35.0.025mol 某硫酸盐晶体 MSO4x
3、H2O 的质量为 7.175g，其中结晶水占 43.9%，则 x 值为（ ）A 2 B 3 C 5 D 76.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C 测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D 用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的
4、是( )8.铝碳酸镁AlaMgb（CO 3）c（OH）deH 2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL-1的盐酸（过量），收集到气体 112mL（标准状况）；往所得溶液中加入 40mL 3molL-1的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得4溶液中 OH 的浓度为 0.1molL-1由计算可以确定 e 的值为（ ）A 4 B 5 C 7 D 89.下列说法正确的是( )A 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B 用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测
5、乙酸乙酯的水解程度C 邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小D 向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质10.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D 装置 Q(启普发生器)也可用于二
6、氧化锰与浓盐酸反应制备氯气分卷 II二、非选择题 11.(15 分)(2016课标全国卷，28)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：5(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和
7、1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 ml 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 F
8、eCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。12.四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：6回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3 Fe = 3Fe 2 2TiO2(无色) Fe4H = 2Ti3 (紫色) Fe 2 2H 2OTi3 (紫色) Fe 3 H 2O = TiO2 (无色) Fe 2 2
9、H 加入铁屑的作用是_。(2)在工艺中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体 TiO2n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时， KspFe(OH)32.7910 -39,该温度下反应 Fe (OH)33H Fe3 H 2O 的平衡常数K=_。(4)已知：TiO 2(s) 2 Cl 2(g)= TiCl4(l) O 2(g) H=+140 kJmol-12C(s) O 2(g)= 2CO(g) H= -221 kJmol-1写出中 TiO2和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4和 CO 气体的热化学
10、方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4杂质的 TiCl4，可采用_方法。713.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。(1)图示中该课外探究小组模拟的是 (填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号,下同)。只有甲烷 只有乙烯 烷烃和烯烃的混合物(2)装置广口瓶中的冷水作用是 ,试管底部有_产生。(3)装置盛装的稀高锰酸钾溶液,随着反应的进行,可以观察到装置的试管内溶液颜色的变化是 ,这说明装置试管的反应产物中有
11、产生。(4)装置中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是 ,为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?_。(5)该小组在装置具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是_。(6)写出含有 18 个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:_。14.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。8(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)；(2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，
12、并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x 。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)；(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是_；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。15.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工
13、艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在 6070，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用 pH2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。A分馏塔 B离心机9C反应釜 D框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amolL1 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 bmL，反应中 Cr2O 被还原为 Cr3 。样品中 CuCl 的质量分数为_。
