2018高中化学 第三章 自然界中的元素同步练习（打包4套）鲁科版必修1.zip

1第1节 碳的多样性【模拟试题】（答题时间：50分钟）一、选择题 （每小题有1～2个选项符合题意）1、有关C 60的下列说法中正确的是（ ）A. 是一种新型的化合物B. 是由60个碳原子构成的一种单质分子C. 摩尔质量是720g ，1摩尔该物质含60摩碳原子D. 该物质能导电2、下列叙述中正确的是（ ）A. 由碳元素组成的物质一定是纯净物 B. 金刚石和石墨具有相同的元素组成C. 金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化 D. 将等质量金刚石、石墨、C 60 分别放在足量氧气中充分燃烧，生成等质量的CO 2 可证明三者是同素异形体3、下列各组中是同素异形体的是（ ）A. H2O2 、H 2OB. Cl2和氯水C. 含中子数分别是1和2的两种氢原子D. S4 、S 64、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 硝酸5、高温下，6gC和8gO 2在密闭容器中反应，当碳、氧气已耗尽时，所得的产物是（ ）A. 14克CO 2 B. 11克CO 2和3克COC. CO2、 、 CO各7克 D. 14克CO6、用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O7、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是（ ）2A. 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：28、在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）A. 等于1.06g B. 大于1.06g小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g9、为制备干燥、纯净的CO 2 ，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（ ）A. 水；无水CaCl 2 固体 B. 饱和NaHCO 3 溶液； 浓H 2SO4 C. 浓H 2SO4 ; 饱和NaHCO 3 溶液 D. 饱和NaHCO 3 溶液; 稀H 2SO4 10、一氧化碳和氧气的混和气体aL, 在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，恢复到原状态，气体体积变为b L, 则原混和气体中CO的体积可能是（ ）A. b L B. （a-b）L C. 2 (a-b) L D. (2b-a) L二、填空题11、某无色气体可能含有H 2 、CO、CO 2和N 2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成；通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。该气体一定含有__________，一定不含_________，可能含有______。12、在25℃. 101 kPa 条件下，将15 L O2 通入10 L CO和H 2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L 则原CO 和 H2 的混和气体中V(CO)=________L, V(H2 )=_______L.（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO 和 H2 的混和气体中V(CO):V(H 2 )=_________。（3）若剩余气体的体积为a L，则a 的取值范围是_____________。13、吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度的对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO 2 和CO，对香烟产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：（1）①中发生的现象说明___________________；（2）烟雾中是否存在CO ?___________，作出此判断依据的实验现象为_____________。三、计算题14、将一定量的NaOH 和 NaHCO3 的混合物X ，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO 2 V1 L(V1≠0),将反应后的固体残渣Y 与过量盐酸反应，又生成CO 2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)（1）Y的成分是______________;A. Na2CO3与NaOH B. Na2CO3 与 NaHCO 3 C. Na2CO3 D. NaOH （2）X 中NaOH与NaHCO 3共_________mol，NaOH与NaHCO 3 的物质的量之比为_________15、取一定量的 Na2CO3 . NaHCO3 和Na 2SO4 的混合物与250 mL 1.00mol/L 3过量盐酸反应，生成2.016L CO2 (标准状况)，然后加入500 mL 0.100 mol/L Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为2.33g , 溶液中过量的碱用10ml 1.00mol/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。4【试题答案】一、选择题（每题有1或2个正确答案）1、B 2、BD 3、D 4、CD 5、D6、B 7、A 8、D 9、AB 10、AC 二、填空题11、CO CO 2 H2 N2 12、（1）5 5 （2）(a-10)/(20-a) （3）10a2013、（1）燃烧产物中存在二氧化碳 （2）存在；④中澄清石灰水变浑浊三、计算题14、（1）C （2）V 2/11.2 (V2-V1)/(V2+V1)15、Na 2CO3为7.42g ； NaHCO 3 为 1.68g ； Na 2SO4 为 1.42g 1第2节 氮的循环【模拟试题】（答题时间：50分钟）一、选择题 （每题有1或2个正确答案）1. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（ ）A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐2. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A. H2、O 2、N 2 B. O2、NO、NO 2 C. H2、N 2、NH 3 D. NH3、HCl、NO 2 3. 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化4. NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H 2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO25. 在一定条件下，将等体积的 NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/86. 下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. H2SO3 与稀HNO 3 反应 B. 铁和热的浓HNO 3 C. Ag 和稀硝酸共热D. Fe(OH)3 和稀HNO 3 7. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO 3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩2金属bg ，则（ ）A. a 可能等于b B. a 一定等于b C. a 可能小于b D. a 一定大于b 8. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O 2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ）A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:89. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（ ）A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观10. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO 3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（ ）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 二、填空题 11. 有一瓶无色混和气体，是由HCl、O 2、NH 3、NO、CO 2、N 2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可与H 2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO 2 不反应)。12. 在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和NO 2 ， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO 2 物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。13. 根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。①固态氯化氨加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热三、计算题14. 将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：（1）NO 的体积为_________L ，NO 2 的体积为____________L；（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3， 至少需要30％的双氧水____________g。34【试题答案】一、选择题1. C 2. A 3. C 4. B 5. C 6. BC 7. D 8. C 9. D 10. C 二、填空题 11. NH3 CO2 NO ； O 2 HCl12. N2 ； 6NO 2 +8NH3 催 化 剂 7N2 +12H2O 6NO + 4NH3 催 化 剂 5N2 +6H2O ；NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO 2 +H2O 13. （1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷剂）（2）②④三、计算题：14. （1）5.8 5.4（2）(a V·10 -3 +0.5)/0.14（3）57.81第3节 硫的转化【模拟试题】（答题时间：35分钟）一、选择题（每题有1或2个正确答案） 1. 下列说法不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫既有氧化性又有还原性D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2. 向50mL 18mol/L 的H 2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO4 的物质的量（ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.9mol之间 D. 大于0.9 mol3. 对下列事实的解释错误的是（ ）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应 CuSO4 ＋ H2S → CuS ↓＋ H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸4. 检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可以采用的方法是 （ ）A. 通过品红溶液B. 通过澄清的石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水5. 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性. 甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2＋ 离子，将甲乙两种废液按一定比例混和，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A. Cu2＋ 和SO 42- B. Cu2＋ 和Cl - C. K＋ 和SO 42- D. Ag＋ 和 NO 3-6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14 CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O ＝7Cu 2S ＋ 5FeSO4 ＋ 12 H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）2A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2 发生反应，有10mol 电子转移C. 产物中的SO 42- 离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂7. 将SO 2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2 8. 当铁与硫的混合物29g 在密闭条件下加热反应后，冷却至室温，再与足量稀H 2SO4 反应，得到气体8.4 L (标准状况下)，则原混和气体中铁与硫的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 9. 已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H 2SO4 中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）A. O2 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2 10. X盐和Y酸反应，产生有气味的气体 Z ，Z 和 NaOH 溶液反应，又得到X ，Z的氧化产物为W ，W溶于水又得到Y ，则 X盐和Y酸分别是（ ） A. NaHSO3 和 H 2SO4 B. Na2CO3 和 H 2SO4 C. Na2SO3 和 H 2SO4 D. NaCl 和 HCl二、填空题 11. 室温时，向V L 真空容器中，通入n mol SO 2 和 m mol H 2S。（1）若n ＝2 ，当m＝ ___________时，反应后容器内气体密度最小。（2）若2nm ， 则反应后氧化产物与还原产物的质量差为__________g 。（3）若5n＝m ， 且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g， 则m＋n＝ ______。12. 下图表示某种盐的制备步骤：稀 硫 酸 80℃ 结 晶 30℃ 过 滤 、 除 杂 滤 液 水 合 盐 B 无 水 盐 C 金 属 A 氮 气 保 护 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F， 并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A____________，B_____________，C___________，D_______________，E___________，F____________。13. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验 ：①称取样品W 1g ②将样品溶解于蒸馏水中 ③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl 2 溶液 ④过滤。洗涤，干燥，沉淀，称其质量为W 2g，试回答：（1）BaCl 2 用盐酸酸化的原因____________________；（2）BaCl 2 溶液要加入稍过量的原因____________________；（3）怎样检查SO 42- 是否完全除去___________________；（4）判断沉淀是否洗掉的方法___________________；（5）Na 2SO3 纯度的表示式_________________.3三、计算题14. 已知SO 2 ＋2 H2S ＝ 3S ＋2H 2O，在50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入50g稀H 2SO4 溶液（过量），充分反应后得到气体448mL (标准状况)，过滤沉淀后得溶液96.8g，求原混和液中的 Na 2S的物质的量。4【试题答案】一、选择题（每题有1或2个正确答案） 1. AD 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. AC 10. AC 二、填空题 11. （1）4 （2） 16m （3） 9 12. A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3 E. SO2 F. SO3 (或E F 互换)13. （1）BaCl 2 用盐酸酸化防止生成BaSO 3 沉淀（2）BaCl 2 稍过量，能使SO 42- 全都转化为BaSO 4沉淀（3）取上层清液少许滴加稀BaCl 2 ，若有白色沉淀生成说明SO 42- 未完全除去；无沉淀说明SO 42- 完全除尽。（4）取洗涤液少许加AgNO 3 溶液，若无沉淀，已洗净；反之，没洗净。（5）Na 2SO3 的纯度为：（1－ 142W 2/233W1）×100%三、计算题 14. 0.0725moL 或 0.04moL(提示：反应后的448mL气体可能是SO 2，也可能是H 2S)1第4节 海水中的化学元素【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题（每题有1个或2个答案）1.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 ( )A.整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色 D.下层无色，上层紫红色2.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl3.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO 4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O若FeCl 2溶液中含有I -杂质，要氧化除去I -杂质可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B.盐酸 C. KMnO4 D. FeCl34.浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是( )A.通入标况下的HBr气体44.8升 B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.蒸发掉0.5升水 D. 加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升5.下列反应可用化学方程式SO 2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr表示的有 ( )①把SO 2气体通入溴水中 ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中③把硫酸与Na 2SO3反应得到的气体通入溴水中 ④把液溴加入到SO 2的水溶液中A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④6.有W、X、Y三种气体是Cl 2、HCl、HBr，但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应，则正确的判断是 ( )A.Y肯定不是HCl B.W、X不能确定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl 2，也不是HBr7.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )A.食盐中添加碘 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂8.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液9. 将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）A. AlMgFe B. MgAlFe C. FeAlMg D. Mg=Al=Fe10. 在Mg+4HNO 3(浓)=Mg(NO 3)2+2NO2↑+2H 2O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:（ ）A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol二、填空题：11. 工业上从海水中提取Br 2 可采用如下方法：（1）往海水中通入Cl 2 ，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。(2) 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：__________________________________________________。(3) 2将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO 3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na 2SO4,写出这一过程的化学方程式：______________________________________________________。（4）这样得到的溴中还混有少量Cl 2 ，怎样除去？__________________________。12. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：粗盐 （水.重结晶） 精盐海水母液 M g(OH)2（ 盐 酸 浓 缩 ） MgCl2·6H2O（ 脱 水 ） MgCl2（ 电 解 ） Mg贝 壳 （ 煅 烧 ） CaO（ 水 ） 石 灰 乳 （1）若在空气中加热MgCl 2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.____________________________________________________。(2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH) 2应怎样除去？写出实验步骤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。① 溶解时：___________________② 过滤时：___________________③ 蒸发时：___________________13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na 2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO -、I 2、SO 42- 的氧化性由强到弱的顺序是_____________。三、计算题14. 在500mL NaCl 和NaBr 的混合溶液中，加入 200mL 0.05mol/L 的AgNO 3 溶液，生成1.326g 沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl - 和Br - 的物质的量浓度。蒸发 434【试题答案】一、1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C二、11、 (1) Cl 2 +2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 ↑(3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O(4) 加入NaBr12、（1） MgCl 2·6H2O △ Mg(OH)Cl ＋HCl↑+ 5H 2O ↑MgCl2·6H2O △ MgO+ 2HCl↑+ 5H 2O ↑（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）①搅拌，加速溶解。②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。13、 I - 能被氧化为I 2 ,I2 遇淀粉变蓝；2I- ＋ ClO -+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ;碘被还原成I -;SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;ClO-I2 SO42- 三、14、Cl -: 0.008mol/L; Br-: 0.008mol/L