1、2015-2016 学年江苏省南京市六校联考高三（上）调研化学试卷（12 月份）一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）121 世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学 ”下列有关说法不正确的是（ ）A用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“ 绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【专题】化学应用【分析】A利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二
2、氧化碳的排放； B太阳能、生物质是清洁能源；C绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染【解答】解：A利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“ 碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故 A 正确； B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故 B 正确；C对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故 C 错误；D “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化” 、 “化学反应的绿色化” 、“产物的绿色
3、化” 等内容其中“ 化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为 53、中子数为 78 的碘原子： IBS 2的结构示意图：CN 2 的电子式：DNH 4I 的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图【分析】A、原子符合 ZAX，左下角 Z 代表质子数，左上角 A 代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为 16，核外电子数为
4、 18，有 3 个电子层，各层电子数为你 2、8、8；C、氮气中 N 原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到 8 电子稳定结构，没有标出其最外层电子【解答】解：A、质子数为 53，中子数为 78 的碘原子，质量数为 53+78=131，该原子符合为 53131I，故 A 正确；B、硫离子质子数为 16，核外电子数为 18，有 3 个电子层，各层电子数分别为 2、8、8，离子结构示意图为 ，故 B 错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为 ，故 C 错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为： ，故 D 错误，故选 A【点评】本题主要考查常用化
5、学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3 弱下列有关说法正确的是（ ）A该反应中氮元素被氧化B该反应中 H2O2 作还原剂C0.1mol L1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN的总数为 0.16.021023D实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中 O 元素从1 价降低为 2 价，C 元素从+2价升高到+
6、4 价，结合电子转移和 NaCN 的性质分析【解答】解：ANaCN 中 C 为+2 价，Na 为+1 价，则氮元素的化合价为3，反应前后 N元素化合价不变，故 A 错误；BNaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中 O 元素从 1 价降低为2 价，所以反应中H2O2 作氧化剂，故 B 错误；C没有告诉溶液的体积，无法计算，故 C 错误；D因为 HCN 酸性比 H2CO3 弱，所以实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液防止水解，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难
7、度不大4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅BNa 的金属性比 Mg 强，可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制取金属 MgC光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；有机化学反应的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A、碳具有还原性，能还原部分氧化物；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成氯乙烷；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂【解答】解：A、碳和二氧化硅在高温条件反应生成硅和一氧化碳，该反
8、应中碳失电子而作还原剂，故 A 正确；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应，生成的 NaOH 再与氯化镁反应，故不能置换出金属镁，故 B 错误；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成一氯乙烷，还能继续反应生成二氯乙烷、三氯乙烷直至六氯乙烷，并生成 HCl，故不能得到纯净的一氯乙烷，且一氯乙烷的产率很低并难以分离，故工业上用乙烯和 HCl 加成来制取一氯乙烷，故 C 错误；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂，不做氧化剂，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了单质硅的工业制法、钠与盐溶液的反应以及卤代烃的制备，应注意的是卤代烃一般用烯烃加成的方法来制取，原子利用率高，产物纯净易分离5短周
9、期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（ ）AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强BW 的气态氢化物比 X 的稳定C离子半径的大小顺序：r（W）r（X ）r（Y）r （Z）DXY 2 与 ZY2 中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，则 W 为
10、N 元素；Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于 N 元素，只能处于第三周期，故 Z 为 Mg 元素；X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W（氮元素）与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y 不可能处于A 族，只能处于A 族，故 Y 为 F 元素，X 最外层电子数为 =6，则 X 为 O 元素，以此解答该题【解答】解：短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，则 W 为 N 元素；Z 最外层电子
11、数等于最内层电子数，原子序数大于 N 元素，只能处于第三周期，故 Z 为 Mg 元素；X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W（氮元素）与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y 不可能处于A 族，只能处于A 族，故 Y 为 F 元素，X 最外层电子数为=6，则 X 为 O 元素，AY 为 F 元素，无正价，不存在最高价氧化物，故 A 错误；B非金属性 ON，故氢化物稳定性 H2ONH 3，故 B 错误；CW、 X、Y、 Z 的离子具有相同的结构，核电荷
12、数越大离子半径越小，则离子半径r（W） r（X）r（Y）r（Z） ，故 C 正确；DOF 2 中含有共价键， MgF2 中含有离子键，二者化学键类型不同，故 D 错误，【点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断 Y 可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等6下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe 2+、SO 42、NO 3B室温下水电离出的氢离子浓度 c（H +）=110 14mol/L 的溶液中：Ba2+、NO 3、K +、ClO C使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、Na +、C1
13、、SCN D能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH 4+、SO 42、NO 3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B室温下水电离出的氢离子浓度 c（H +）=110 14mol/L 的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应 SCND能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应【解答】解：A加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根
14、离子，NH 4+、Fe 2+与氢氧根离子反应，Fe 2+、NO 3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误；B室温下水电离出的氢离子浓度 c（H +）=110 14mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 B 错误；C使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN 与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子， Na+、NH 4+、SO 42、NO 3之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了离子共存的判断，
15、题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应、生成络合物等，试题培养了学生的灵活应用能力7下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A装置可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应B装置 中 X 为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置 可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热生成乙烯【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；B四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；C蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化【解答】解：A
16、二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应，故 A 错误；B氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故 B 正确；C实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故 C 错误；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热生成乙烯，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等，注重实验的基础知
17、识的考查，题目难度不大8下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A饱和 NaCl（aq） Na2CO3BFe 2SO4 FeCl3（ aq） 无水 FeCl3CAl 2O3 NaAlO2 溶液 Al（OH） 3DS SO3 H2SO4【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】A在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，析出 NaHCO3；B硫酸亚铁与盐酸不反应；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；D硫燃烧只生成二氧化硫【解答】解：A在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，
18、再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3 溶解度最小，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3 分解生成碳酸钠，故 A 错误；B硫酸亚铁与盐酸不反应，故 B 错误；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH） 3+2NaHCO3，生成氢氧化铝，故 C 正确；D硫燃烧只生成二氧化硫，故 D 错误故选 C【点评】本题考查较为综合，侧重于元素化合物知识的综合考查与应用，为高频考点，注意常见物质的性质，学习中注意积累，难度不大9下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸溶液除去
19、水垢中的 CaCO3：CaCO 3+2H+Ca2+H2O+CO2B碘水中通入足量的 SO2 气体：I 2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+CNaHSO 4 溶液与 Ba（OH） 2 溶液反应至中性：H +SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3 反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe（OH） 32FeO42+3Cl+H2O+4H+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B发生氧化还原反应生成 HI 和硫酸；C至中性，二者以 2：1 反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D强碱溶液不会存在大量的
20、 H+【解答】解：A用醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3 的离子反应为 CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故 A 错误；B碘水中通入足量的 SO2 气体的离子反应为 I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+，故 B 正确；CNaHSO 4 溶液与 Ba（OH） 2 溶液反应至中性的离子反应为 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故 C 错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3 反应生成 Na2FeO4 的离子反应为4OH+3ClO+2Fe（OH） 32FeO42+3Cl+5H2O，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的
21、化学反应是解答的关键，注意选项D 中碱性溶液中及发生的氧化还原为解答的难点，题目难度中等10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca+2Cl 2e=CaCl2B放电过程中，Li +向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由原电池总反应
22、可知 Ca 为原电池的负极，被氧化生成反应 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ，反应的电极方程式为 Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为 PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为 PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故 A 错误；B放电过程中阳离子向正极移动，Li +向正极移动，故 B 错误；C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故 C 错误；D根据电极方程式 Pb
23、SO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移 0.1 mol 电子，理论上生成0.05molPb，质量为 10.35g，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为 C，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等二、选择题不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分
24、。11下列叙述中正确的是（ ）A以 Al 作阳极，Fe 作阴极，可以实现铁上镀铝B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe（OH） 3 胶体的原理是加热促进了 Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D3C（s ）+CaO（s ） CaC2（s）+CO （g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0【考点】电解原理；反应热和焓变；水的电离；盐类水解的应用【专题】基本概念与基本理论【分析】A、铝离子在水溶液中不易得电子；B、加热促进了的 Fe3+水解；C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；D、根据反应自发进行的判据 HTS0 结合反应情况来回
25、答【解答】解：A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故 A 错误；B、向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制各 Fe（OH） 3 胶体的原因是加热促进的 Fe3+水解，故B 正确；C、向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故 C 错误；D、反应的熵变是正值，在常温下不能自发进行，根据判据HTS0，所以该反应的H0，故 D 正确故选 BD【点评】本题考查水的电离平衡、胶体的制备、反应的自发性和电解原理的应用知识，难度不大，注意知识的迁移应用是关键，难度中等122015 年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖以
26、异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图） 下列说法正确的是（ ）A异胡薄荷醇遇 FeCl3 溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有 7 个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质；B异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应；C根据手性碳原子的定义判断；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应【解答】解：A异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，没有酚羟基，所以不能
27、发生显色反应，故 A 错误；B异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应，故 B 正确；C手性碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图： ，共7 个，故 C 正确；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故 D 错误故选 BC【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为 C，注意手性碳原子的判断13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结 论A 测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2S
28、O3 溶液的pH前者 pH 比后者的大非金属性：SCB 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO3 溶液未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解C 向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静止下层液体显紫红色 氧化性：Fe 3+I 2AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A比较非金属性，应比较元素对应的最高价氧化物的水化物对应的盐溶液的pH； B溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，应加酸中和后检验溴离子；C先生成沉淀的溶度
29、积小；D溶液显紫红色，说明生成 I2【解答】解：A比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，应比较 Na2CO3 和 Na2SO4 溶液的 pH，故 A 错误； B溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，应加酸中和后检验溴离子，未加酸中和，则不能检验溴离子，所以没有黄色沉淀，但溴乙烷发生水解反应，故 B 错误；C先生成沉淀的溶度积小，先产生黄色沉淀，证明 Ksp（AgI）Ksp（AgCl） ，故 C 错误；D溶液显紫红色，说明生成 I2，则证明氧化性：Fe 3+ I2，故 D 正确故选 D【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题
30、型，注意相关基础知识的积累，难度不大14下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL 1CH3COONa 溶液中：c（CH 3COO）+c（CH 3COOH） 0.1 molL1B25时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na 2CO3）pH （C 6H5ONa）pH（NaHCO 3）pH（CH 3COONa）C25时，pH=9.4，浓度均为 0.1 molL1 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液中：c（Na +）c（HCN ） c（CN ）c （OH ）D将足量 AgCl 分别放入：5m 水，10mL0.2mol/LMgC1 2，20mL0.3mol/L 盐酸中溶解
31、至饱和，c（Ag +）： 【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B.25时，等物质的量浓度的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐 pH 越大；C.25时，浓度均为 0.1 molL1 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液 pH=9.4，溶液呈碱性，说明NaCN 水解程度大于 HCN 电离程度；DAgCl 在水溶液中存在溶解平衡，氯离子或银离子都抑制 AgCl 溶解，氯离子或银离子浓度越大，其抑制程度越大【解答】解：A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）0.1 mol
32、L 1，故 A 正确；B.25时，等物质的量浓度的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐 pH 越大，酸根离子水解程度 CO32C 6H5OHCO 3CH 3COO，所以其相同浓度的钠盐溶液：pH（Na 2CO3）pH（C 6H5ONa）pH （NaHCO 3）pH（CH 3COONa） ，故 B 正确；C.25时，浓度均为 0.1 molL1 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液 pH=9.4，溶液呈碱性，说明NaCN 水解程度大于 HCN 电离程度，所以 c（HCN ）c（CN ） ，结合物料守恒得c（Na +）c（HCN ） ，故 C 错误；DAgCl 在水溶液中存在溶解平衡，氯离子或银离子都抑制 AgCl 溶解，氯离子或银离子浓度越大，其抑制程度越大，氯离子浓度大小顺序是 ，所以 c（Ag +）：，故 D 错误；故选 AB【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，明确溶液中溶质及其性质、弱离子水解程度相对大小等知识点是解本题关键，注意 C 水解程度和电离程度相对大小判断，为易错点
