1、最新鲁科版必修1第三章自然界中的元素复习学案一、多种多样的碳单质1、金刚石： 的晶体，正八面体结构，是最硬的天然物质。可用于装饰品 ，切割玻璃、 大理石等。2、石墨： 色，有金属光泽 的固体，质软,性良好。常用于做电极、铅笔 心、o3、C60分子： 色的固体，常储存在 等有机溶剂中。因其结构像足球 ，故名足球烯。 它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。随着技术的发展 ,人们以发现了管状单质一纳米 管，其用途也将不断扩大。4、同素异形体由相同的 组成的 的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有、，氧的同素异形体有 、，磷的同素异形体有 、。二、广泛存在的含碳化合物1、碳在自然界中的
2、存在碳在自然界中主要以 的形式存在。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与氢氧化钠反 应与氯化钙反应转化N g COa、岫HCO?用途例1如何如彳5鉴别Na2CO3和NaHCO3?方法方法二：O方法三：O三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物间的转化用化学方程式表示溶洞的形成过程(2)防止温室效应的发生可采取的措施2、生产和生活中碳及其化合物间的转化碳在无机物间的转化局炉炼铁高炉炼铁的进程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是、，但实际起还原作用的主要是。相关反应为：点燃a、一氧化碳的生成： C + O2CO2、b、氧化铁的还原：化学方程式为 。木
3、炭燃烧在木炭燃烧的过程中发生着碳单质、一氧化碳和二氧化碳之间的转化:a、C-CO: 。b C_CO2： 。c、COfCO2： 。d、CO2_CO： 。水垢的形成水垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙在壶底积聚便形成了水垢。所发生的化学方程碳在无机物和有机物间的转化写出二氧化碳和氨气生成尿素和水的化学方程式 。例2、把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为:稀 H 2SO4;KOH溶液;第二节氮的循环二、氮循环中的重要物质
4、及其变化1、氮气与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ,但在放电条件下，却可以直接化合生成 色,溶于水的。此反应的化学方程式为： 。与氢气反应：此反应的化学方程式为：。与金属镁反应：此反应的化学方程式为： 。1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较:NONO2物 理 性 质颜色和状态气味和毒性密度比较在水中的溶解性化 学 性 质与氧气反应与水反应自身反应检验方法相互转化实验室制备方法对人体和环境的危害 及污染3、氮的固定概念：的方法叫氮的固定。分类:可以分为、。4、氨与钱态氮肥氨物理性质氨是色气味的 体。喷泉试验实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨气 溶于水,且与水反
5、应生成了使溶液显 性的物质。化学性质与水的的反应氨溶于水，在常温常压下,1体积水中约溶解 体积氨。氨溶于水时，大部分NH3和H2O通过氢键结合，形成一水合(NH3 , H2O) ,NH3 , H2O可以部分电离成 和所以氨水显 性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反 应：NH3 + H2O - NH3 , H20O NH4+ +O H-。NH3 , H2O 不稳定，受热时分解为 和。氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化俊，该化学方程式为。氨与氧气的反应化学方程式为 工业上制硝酸的基础。氨的实验室制法：装置图如右图在实3室，常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化钱和氢氧化钙的
6、混合物加热可制得氨气。该化学方程式为 。用湿润的试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，试纸变，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉 ，(可在导管口放一团用或 浸湿的棉花球)，避免。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实3i室，通常是将制得的氨气通过 以除去水蒸气。由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。NH3 , H2ONH3T+H2O另外，把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。钱盐钱盐受热分解有些俊盐受热可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时,氨气和氯化氢又重新结合，生成NH 4CI o
7、用化学方程式表示上述过程。碳酸氢钱在30c以上，即可分解，NH4HCO3NH3T + CO2T +H2O，在储存碳酸氢钱时，应包装并放在 处,施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。俊盐与碱反应氨气的实验室制法就是钱盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生NH30 （氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）写出硫酸钱与氢氧化钠反应方程式 俊根离子的检验：步骤：在含有NH 4+的溶液中加入 并加热，用湿润的 色石蕊试纸检验，若试纸变成 色，则证明原溶液中含有 NH4+o二、氮循环中的重要物质及其变化6、硝酸及其应用物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。浓硝酸见光或受热分解成红棕色 的二氧化氮气体
8、。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂并S中，放置在处。化学性质强酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变 色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H+作用），随后 （氧化作用）。不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。硝酸越浓 越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于。强氧化性1.与金属的反应Cu 与浓 HNO3： 。Cu 与稀 HNO3： 。浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比 ）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如 、 等溶解。常温下浓HNO3使、钝化2。与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应C与浓 HNO 3的化学方程式： 。三、人类活动对自然界氮循环和环境的
9、影响光化学烟雾水体的富营养化酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。第三节硫的转化硫在自然界中有两种存在状态物理性质硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种 色或 色的固体；很脆、易研成粉末；于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。化学性质与金属反应铁与硫：。铜与硫： 。事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层。与非金属反应H2 + S= H2S,该反应表现了硫的 性。S+O2= SO2,该反应表现了硫的 性。与强碱的反应6KOH + 3s=2K 2s + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的 性和 性。例：实验室中除去试管上沾的硫 ，可采用的方法是：2
10、、二氧化硫物理性质二氧化硫是一种 色、气味的毒的气体，它的密度比空气于水，常温、常压下,1体积水大约溶解 体积的二氧化硫。化学性质与水的反应。二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合彳是，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，SO2 + 2H2S= 3S J +2H2O; SO2与。2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3,SO3也会分解成SO2与 。2,此反应也是一个 反应，该方程式为：。例题BaCl2溶液中通入 SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀 生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程 式：。二氧化硫的
11、漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成 ,3、硫化氢物理性质硫化氢是一种无色有 气味,有剧毒，密度比空气大的气体。化学性质弱酸性：电离方程式 。还原性：与SO2反应： 与C12反应： 。实验室制法：FeS + H2SO4=FeSO4 +H2ST4、三氧化硫三氧化硫是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是的酸酎，与水反应生成5、硫酸浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种 液体。质量分数为 98. 3%的浓硫酸，沸点是338C,硫酸是一种 挥发 强酸,溶于水，溶解时大量的热。浓硫酸的特性浓硫酸具有 性、性、性。吸水性能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。脱水性
12、浓硫酸能按水的组成比（2: 1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的 元素，使这些有机 物碳化。如：将 CUSO4 - 5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为强氧化性与金属反应：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液 或使品红溶液 的气体。说明 生成的气体是二氧化硫。该方程式： 。常温下，浓硫酸能使铁、铝 ,但 在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。6、SO42-的检验白色沉淀方法：向待测液中，先加,没有白色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶 液中含有SO42-O该反应的离子方程式：。三、酸雨
13、及其防治第四节 海水中的化学元素1、氯化钠及氯碱工业工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢化钠，该反应为2、镁物理性质镁是一种轻金属，呈色，质软，具有良好的 性、性、性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性而扇镁成为制造汽车、飞灰箭的画丽料,从而获得 的美誉。化学性质：完成下列化学反应方程式与非金属反应镁与氧气反应： 镁与氮气反应：与酸反应镁与盐酸反应的离子方程式：。与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应：。3、海水提镁自然界中的镁主要以化 态的形式存在于地壳和海水中。海水中提镁的步骤：先将海边大量存在的 燃烧成 ,该步的化学方程式 为： 。并将 与水反应制成 ,该步的化学方程式为： 。将所得物质加入
14、到海水沉淀池中，得到得到 沉淀，该步的化学方程式为： 。将中的沉淀与 反应,该步的化学方程式 为：。电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气 ,该步的化学方程式 为：。4、氯、澳和碘的性质物理性质氯是色有 气味的气体。浪是 色液体，澳易，应 保存。在盛漠的试剂瓶中，需要在瓶中加一些 ，以减少。碘是 色固体，碘易，应 保存。被称为海洋元素，卤素单质在不同溶剂中的颜色。常温下水中有机溶剂F2浅黄绿色2F2 + 2H2O=4HF+ O 2C12黄绿色Br2I2溶解度：氯、澳和碘都 溶于水，而 溶于有机溶剂。化学性质与氢气反应氢气与氯气： 。氢气与澳：H2 + Br2回温2 HBr氢气与碘：H2 + 12
15、 = 2 HI与水反应X2与水反应：X2 + H2 O=。 (X= Cl,Br,I )具有氧化性氧化性顺序：F2 Cl 2Br2 12氯气置换澳和碘：C12置换B2： CI2与NaBr反应的离子方程式： 。C12置换I2： CI2与KI反应的离子方程式：。一Br2置换I2： B2与KI反应的离子方程式： 。点燃点燃,与金属反应：3Clz+2Fe=2 FeCl3, 3B2+2Fe=2 FeBr 3,试写出I2与Fe反应的化学方程式：。2、海水提澳(1)原理澳的应用工业上：制造燃料的抗爆剂；澳化银常被用做材料。X-的检验：硝酸银溶液和稀硝酸检验方法：离子方程式转化关系CH+-C f C。？7 N的CO孑 f CaCChIt HCu，浓硝酸NHl*KOH2C - JH2，高温、高压T 催化剂q加电 no2 人 眸 ND2 .产或光照CXOHHCCu,稀静酸8 / 7WH4ri
