1、第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制,第一章 从实验学化学,考纲要求 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,探究高考 明确考向,内容索引,考点一 物质的量浓度及相关计算,课时作业,物质的量浓度及相关计算,考点一,知识梳理,1.物质的量浓度 (1)概念：表示 物质的量。,(3)单位： (或 mol/L)。,单位体积溶液中所含溶质B的,molL1,2.溶质的质量分数,溶 质 的 质 量 分
2、数,以溶液里 质量与 质量的比值 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示,溶质,溶液,3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量,(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。,4.准确计算溶液的体积,正误判断 辨析易错易混,对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解 (1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1( ) (3)1 L水中溶解5.85
3、 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1 ( ),答案,(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1( ),答案,解题探究,答案,解析,题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题： (1)溶质的质量分数：_。,24.0%,(2)溶液
4、的物质的量浓度：_。,答案,2.4 molL1,解析,解法二：直接利用公式计算，,(4)硫酸根离子的质量分数：_。,(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。,答案,19.2%,解析,121,(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。,31.6 g,题组二 溶液的稀释与混合,答案,解析,3.现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 molL1的盐酸0.125V L C.加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体,答案,解析,通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度
5、。,4.(2017东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使 完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为 A.(4b2a)/V B.(2b2a)/V C.(2ba)/V D.(b2a)/V,答案,解析,5.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一 定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“” 或“”，下同)100 mL。,答案,解析,由于，所以V水100 m
6、L。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100 mL。,答案,解析,(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。,1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。,3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
7、 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,一定物质的量浓度溶液的配制,考点二,知识梳理,1.主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、 250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,3.配制过程 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量NaCl固体
8、。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液_ 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,5.9,托盘天平,冷却至室温后,100,23,全部注,入容量瓶,(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,12,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,配制流程如下图所示：,特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平
9、称取10.0 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。,正误判断 辨析易错易混,1.仪器的选用 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( ) (2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL
10、的容量瓶( ) (4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( ) (5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( ) (6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( ),答案,2.溶液配制基本操作及注意事项 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( ) (2)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液( ) (3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液( ) (4)用如图C装置配制溶液( ),答案,(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液
11、体 ( ) (6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( ) (7)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低( ),答案,解题探究,答案,解析,题组一 物质的量浓度配制题的规范书写 1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。,500 mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒,解析 配制48
12、0 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。,(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,14.6,称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。,答案,左盘,答案,(4)溶解、冷却。
13、该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。,答案,搅拌，加速NaCl,溶解,保证溶质全部转入容量瓶中,12 cm,胶头滴管,仪器规格、汉字使用问题简答要规范 1.考生答卷案例找错纠错,2.失分原因分析 (1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。 (3)问中不按要求作答。 (4)汉字使用错误。 (5
14、)回答问题不完整、太笼统。 (6)未写单位，汉字使用错误。,3.解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。,题组二 误差分析的全方位考查 2.溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g _。 (2)配制500 mL 0
15、.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g _。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。,答案,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。 (9)定容时仰视刻度线_。 (10)定容摇匀后少量溶液外流_
16、。,答案,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,1.误差分析的理论依据 根据cB 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质 的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。,2.仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,探究高考 明确考向,1.(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH
17、的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A.11 B.12 C.1.871 D.3.651,1,2,3,4,解析 利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g 115 gmol10.02 mol4.94 g，n(NH4)2SO4 0.037 4 mol，可得答案为C。,答案,解析,2.用固体样品配制一定物质的量浓度的
18、溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,答案,解析,1,2,3,4,解析 A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误； C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误； D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。,3.2016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的
19、量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。,答案,解析,1,2,3,4,NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol,2 mol,解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参 与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为 2 mol。,1,2,3,4,4.2016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入
20、适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,答案,解析,1,2,3,4,写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_ _。,2Mn2O24OH,=2MnO(OH)2,解析 反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。,取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计
21、算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。,答案,1,2,3,4,答案 在100.00 mL水样中,1,2,3,4,6.750105 mol nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol,3.375105 mol,1,2,3,4,10.80 mgL1,课时作业,1.(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液,答案,解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确； 容量瓶不能用来加热，故B错误
22、。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,2.(2017贵阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是 A.1 L溶液中含有0.3NA个K,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,C.2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1,11,物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL
23、1，C项错误； 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,该同学的错误步骤有 A.1处 B.2处 C.3处 D.4处,3.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析 第步不能把NaOH放在称量纸上称量； 第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分； 第步定容时应平视刻度线。,11,4.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀
24、硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误； 该实验不需要托盘天平，B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D
25、项错误。,11,5.(2017辽宁校级一模)下列叙述错误的是 A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶 C.在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水 D.向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,解析 A项，浓硫酸的密度1大于水
26、的密度2，浓度越大密度越大； B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制；,D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O= 2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,6.下列有关溶液配制的说法正确的是 A.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100
27、 0 molL1K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸 D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误； 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。,11,7.(2018吉林大学附属中学校级月考)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质
28、的量浓度是 A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,8.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,9.(2018合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH35O2,答案,解析,1,2,3,4,5,
29、6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,4NO6H2O，完成下列计算：10 mol NH3和10 mol O2反应生成 8 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为 A.13.6% B.15.7% C.28% D.32.4%,11,解析 令参加反应的氨气为n mol、生成的水为b mol，则：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,4 4 6 n mol 8 mol b mol 所以44n mol8 mol，解得n8， 468 molb mol，解得b12， 故剩余氨气为10 mol8 mol2 mol，,11,10.(
30、2017廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,有关反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 A.0.001 molL1 B.0.002 5 molL1 C.0.000 3 molL1 D.0.003 5 molL1,11,11.(2017南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48
31、 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NA D.常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析 Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算； Fe3发生水解反应。,11,12.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10
32、,12,14,13,16,15,A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C.在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出,11,解析 A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低； B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等； C项，w 100%，S越大，w越大； D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不 饱和溶液，不会有晶体析出。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,
33、15,11,13.(2017贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为 A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,解析 NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2
34、CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol) 0.1 L(10b5a)molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,14.(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,36.5%,11.8 molL1,11,1,2,3,4,
35、5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，,11,(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,1 molL1,解析 由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，,11,(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,1
36、6,15,2.6,解析 n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。,11,(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,
37、16,15,5.85,解析 经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl) 0.1 mol58.5 gmol15.85 g。,11,15.(2017成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,该实验的主要操作步骤如下： 用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)； 用10 mL的量筒量取
38、8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；,11,准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,请回答下列问题： (1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过
39、长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,AC,11,(2)请填写操作步骤中的空格： 步骤：_； 步骤：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,0.096,解析 步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg
40、与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m(Mg)4.0103 mol 24 gmol10.096 g。,11,(4)读数时需要注意(至少写两点)：_ _。,恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平,(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,100 mL,解析 8.0103 mo
41、l HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。,11,(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,0.25V,解析 HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2， 则该条件下的气体摩尔体积为Vm 0.25V Lmol1。,11,16.三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业
42、上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，若要计算所得盐酸的物质的量的浓度，还缺少的物理量是_。 a.HCl的物质的量 b.所得溶液的总质量 c.所得溶液的总体积 d.所得溶液的密度,答案,解析,c(或d),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析 根据标准状况下HCl的体积可计算n(HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。,11,(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入
43、标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。 所得FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。,答案,解析,2 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_(填“是”或“否”)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,否,解析 因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能盐酸剩余，无法计算盐酸的物质的量。,11,(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的
44、物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,2 molL1,11,解析 还原性Fe2Br，通入氯气先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2BrCl2=Br22Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2 的物质的量为 0.15 mol，若Br没有反应，溶液中n(Br)0.3 mol，则n(FeBr2)0.15 mol,0.15 mol Fe2只能消耗0.075 mol的Cl2， 故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)， 根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c 计算。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_ _(用离子方程式表示)，若用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。,答案,解析,解析 铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。,小于,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,
