1、四川省成都七中实验学校 2014-2015 学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，满分 50 分）1 （2 分）下列各组物质熔点高低的比较准确的是（）A 晶体硅金刚石碳化硅 B CsClKCl NaClC SiO2CO 2He D I2Br 2Fe2 （2 分）对于分子 中手性碳的位置在碳原子上的组合准确的是（A B C D 3 （2 分）下列说法正确的是（）A H2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键B HF、HCl、HBr、HI 的熔点沸点依次升高C 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HCl
2、OHClO 2HClO 3HClO 44 （2 分）氯化硼的熔点为107 ，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述正确的是（）A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B 硼原子以 sp 杂化C 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D 氯化硼分子属极性分子5 （2 分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B 在Cu（NH 3） 42+离子中， Cu2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道C 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
3、化D 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH 3） 42+6 （2 分）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A SiO2 晶体 B Ar 晶体 C NaCl 晶体 D NaOH 晶体7 （2 分）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示） ，这种晶体中 A、B、C 三种微粒数目之比为（）A 3：9：4 B 1：4：2 C 2：9：4 D 3：8：48 （2 分）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（）A 钋 Po简单立方堆积52%6B 钠 Na钾型74%12C 锌 Zn镁型 68%8D 银 Ag铜型74% 89
4、 （2 分）下列说法正确的是（）A 自然界中的所有原子都处于基态B 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性10 （2 分）下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）OHO NHN FHF OHNA B C D 11 （2 分）现有四种元素其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为2s22p3；2s 22p5则下列有关比较中正确的是（）A 第一电离能： B 原子半径： C 电负性： D
5、最高正化合价： =12 （2 分）已知磷酸分子（ ）中三个氢原子都可以跟重水（D 2O）中氘原子发生交换，又知次磷酸（H 3PO2）也能跟 D2O 进行氢交换，次磷酸钠（ NaH2PO2）却不能再跟 D2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（）A B C D13 （2 分）下列化学用语表示正确的是（）A 甲基的电子式：B 氮原子的电子排布图：C 氯离子的最外层电子排布：3s 23p6D 硫原子的结构示意图：14 （2 分）下列共价键HH 、 HF、 HO、N H、 PH 中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）A B C D 15 （2 分）通常情况下，NCl 3 是一种油状液体，其分子
6、空间构型为 NH3 相似，下列对 NCl3和 NH3 的有关叙述正确的是（）A 分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“” 表示）结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为C NCl3 分子是非极性分子D NBr3 比 NCl3 易挥发16 （2 分）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A 由 mXa+与 nYb，得 m+a=nbB X2的还原性一定大于 YC X、Y 一定不是同周期元素D 若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定
7、大于 HnY17 （2 分）下列有关电负性的说法中正确的是（）A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价18 （2 分）已知 NH3 分子可与 Cu2+形成配合物离子Cu（NH 3） 42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A NaOH B NH3 C BaCl2 D Cu（OH ） 219 （2 分）设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A 18g 水中含有的电子数为 10NAB 标准状态下，22.4L 氦气中含 NA
8、个氦原子C 1molCl2 与金属 Na 完全反应，可以得到 2NA 个电子D 在 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位 4NA20 （2 分）下列说法正确的是（）A NaF 和 MgF2 中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者B Xu+和 Yu与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者C O 和 O 原子的核外电子数，前者大于后者D PH5 和 H2S 的稳定性，前者大于后者21 （2 分）F 2 和 Xe 在一定条件下可生成 XeF2、XeF 4 和 XeF6 三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增） ，都极易水解，其中：6XeF 4+12H2O2XeO3+4Xe+
9、24HF+3O2下列推测正确的是（）A XeF2 分子中各原子均达到八电子结构B 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为 XeF6C XeF4 按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 16mol 电子D XeF2 加入水中，在水分子作用下将重新生成 Xe 和 F222 （2 分）下列分子中的中心原子采取 sp2 杂化的是（）C6H6 C2H2 C2H4 C3H8 CO2 BeCl2SO3 BF3A B C D 23 （2 分）下列化学用语正确的是（）A 氟化氢的电子式：H：FB 乙醇的分子式：CH 3CH2OHC 硫原子的结构示意图：D Na2O2 中即含有离子键，又含有非极性共
10、价键24 （2 分）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A 常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强25 （2 分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A 最易失去的电子能量最高B 电离能最小的电子能量最高C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D 在离核最近区域内运动的电子能量最低二、填空题26 （13 分）C 60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石
11、墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C 60、金刚石和石墨三者的关系是互为A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素（2）固态时，C 60 属于（填“原子”或“分子”）晶体，C 60 分子中含有双键的数目是（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol 晶体硅中含有硅 硅单键的数目约是 NA（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是（5）观察 CO2 分子晶体结构的一部分，试说明每个 CO2 分子周围有个与之紧邻且等距的CO2 分子；该结构单元平均占有个 CO2 分子（6）观察图形推测，CsCl 晶体中两距离最近的 Cs+间距离为 a，则每个 Cs+周围与其距离为a 的 Cs+数目为，
12、每个 Cs+周围距离相等且次近的 Cs+数目为，距离为，每个 Cs+周围距离相等且第三近的 Cs+数目为，距离为，每个 Cs+周围紧邻且等距的 Cl数目为27 （7 分）原子序数小于 36 的 X、Y 、Z、W 四种元素，其中 X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29回答下列问题：（1）Y 2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为，1mol Y 2X2 含有 键的数目为（2）化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种
13、氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 H2WCl3，反应的化学方程式为28 （9 分）现有部分前四周期 7 种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构A A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B L 层 s 电子数比 p 电子数少 lC 核外电子有 8 种不同的运动状态D 第三周期中的半导体材科E 最外层电子数比次外层电子数少 2 个电子F 第四周期中未成对电子数最多G G3+核外电子有 3 层且 M 层 3d 轨道电
14、子半充满（1）B、C 、D 第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：B 单质分子中，含有个键，（2）如图是 E 和 G 形成的晶体 GE2 最小单元“晶胞”，GE 2 晶体中阴、阳离子数之比为（3）100ml 0.1mol/L（FCl 36H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生 0.01mol AgCl 沉淀则 FCl36H2O 最可能的化学式是每摩尔 D 与 A 形成分子中所含的化学键物质的量为（4）D 单质的熔点 E 单质的熔点（填 “高于”或“低于”） ，其原因是：（5）G（CO） 5 在一定条件下发生分解反应：G （CO） 5=G（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位
15、键，形成的化学键是29 （15 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C 、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素， C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B C D（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（3）用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是（4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点（填“高“或“ 低“） ，原因（5）E 元素在周期表中的位置，E 的最高价离子的检验方法是（6）画出 D 的核外电
16、子排布图，这样排布遵循了原理和规则（7）用电子式表示 D 的氢化物的形成过程：30 （6 分）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的） 它是一种体心立方结构实验测得金属钨的密度为 d gcm3，钨的相对原子质量为 MNA 为阿佛加德罗常数假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：（1）每一个晶胞中分摊到个钨原子（2）计算晶胞的边长 a（3）计算钨的原子半径 r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的） （4）计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率四川省成都七中实验学校 2014-2015 学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 25 小
17、题，每小题 2 分，满分 50 分）1 （2 分）下列各组物质熔点高低的比较准确的是（）A 晶体硅金刚石碳化硅 B CsClKCl NaClC SiO2CO 2He D I2Br 2Fe考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 专题： 化学键与晶体结构分析： A原子晶体中，晶体熔点与其键长成反比；B离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，部分金属晶体熔点较高解答： 解：A这几种晶体都是原子晶体，原子半径 C
18、CSiC SiSi ，所以晶体熔点金刚石碳化硅晶体硅，故 A 错误；B这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径 Cs+ K+Na +，晶格能CsClKClNaCl，所以晶体熔点 CsClKClNaCl，故 B 错误；C二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He 是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于 He，所以晶体熔点 SiO2 CO2He，故 C 正确；DI 2、Br 2 是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点 I2Br 2，Fe 是金属晶体，其熔点较高，则这三种物质熔点高低顺序是 FeI 2Br 2，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查物质熔点高低判断，明确物质晶体类型、晶体熔点
19、高低的影响因素是解本题关键，注意：金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，为易错点2 （2 分）对于分子 中手性碳的位置在碳原子上的组合准确的是（A B C D 考点： 常见有机化合物的结构 专题： 有机化学基础分析： 根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答： 解： 中碳原子指连有四个不同基团，是手性碳原子，其中碳中左右不对称，是不同的基团故选 D点评： 本题主要考查手性碳原子的判断，难度不大，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的3 （2 分）下列说
20、法正确的是（）A H2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键B HF、HCl、HBr、HI 的熔点沸点依次升高C 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO 2HClO 3HClO 4考点： 氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响 专题： 化学键与晶体结构分析： A水分子之间存在氢键，故沸点相对较高；BHF 分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增解答： 解：水分子之间存在氢键，故沸点相对较
21、高，大于 H2S，故 A 正确；BHF 分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HFHIHBrHCl，故 B 错误；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故 C 错误；D同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增，故酸性为HClO4HClO 3HClO 2HClO ，故 D 错误，故选 A点评： 本题考查氢键的存在及对物质性质色影响、同一元素形成的不同含氧酸的酸性大小判断，难度不大要注意氢键对物质熔沸点的影响4 （2 分）氯化硼的熔点为107 ，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述正确的是（）A 氯化硼液态时能
22、导电而固态时不导电B 硼原子以 sp 杂化C 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D 氯化硼分子属极性分子考点： 分子晶体；盐类水解的应用 专题： 化学键与晶体结构分析： A氯化硼是共价化合物；B三氯化硼中的硼为 sp2 杂化；C三氯化硼水解生成 HCl；D三氯化硼中的硼为 sp2 杂化，无孤对电子解答： 解：A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故 A 错误； B三氯化硼中的硼为 sp2 杂化，无孤对电子，故 B 错误；C三氯化硼水解生成的 HCl 在空气中形成白雾，故 C 正确；D三氯化硼中的硼为 sp2 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 120，是平面三角形结构，为非极性分子，故 D 错误故
23、选 C点评： 本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为 sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 120，是平面三角形结构5 （2 分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B 在Cu（NH 3） 42+离子中， Cu2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道C 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH 3） 42+考点： 配合物的成键情况 专题： 化学键与晶体结构分
24、析： A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清解答： 解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时， 氢氧化铜和氨水继续反应生 成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故 A 错误B、在Cu（NH 3） 42+离子中，Cu 2+提供空轨道，NH 3 提供孤电子对，故 B 错误C、Cu（NH 3） 4SO4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故 C 错误D、硫酸铜和氨水反
25、应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH 3） 42+而使溶液澄清，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体6 （2 分）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A SiO2 晶体 B Ar 晶体 C NaCl 晶体 D NaOH 晶体考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体
26、中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答解答： 解：A、SiO 2 晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故 A 不选；B、Ar 晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故 B 不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故 C 不选；D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中 O 元素与 H 元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故 D 选故选 D点评： 本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力7 （2 分）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示） ，这种晶体中 A、B、C 三种微粒数目之比为（）
