1、2015 年安徽卷理综化学部分7碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为 C3H2O3B 分子中含 6 个 键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2答案：A【解析】A 项，观察图形根据碳四键可知分子式正确 ；B 项，根据图示可知分子中含 8 个 键；C 项，观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键；D 项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。8下列有关实验的选项正确的是：答案：B【解析】A 项，容量瓶不能用来做溶解容器 ，错误；B 项，通入氢氧化钠溶液，只有 CO2能反应，干燥后可以得到纯净的 CO，
2、正确；C 项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。上层液体从上口倒出，错误；D 项，酸式滴定管的 0 刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误。9下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解B Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2 、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C【解析】A 项，Na 2CO3 固体受热不易分解，错误；B 项， Fe(OH)3 胶体是红褐色，错误；C项，三种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D 项，SiO 2 和氢氟酸反应
3、，没有生成盐和水，错误。10下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br- 可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存C 向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.021023 个答案：D【解析】A 项，次氯酸属于弱酸且 ClO-具有强氧化性，故与 H+、Br -不能共存，错误；B 项，Ag+与 Cl-不能共存， ClO-具有强氧化性与 CH3CHO 也不能大量共
4、存，错误；C 项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量 ClO-中会与铁离子发生水解反应， 错误；D 项，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H 2O+Cl2，故生成 1molCl2，转移电子约为 6.021023 个，正确。11汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A 温度 T 下，该反应的平衡常数214=ocKB 温
5、度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0答案：A【解析】A 项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B 项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C 项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D 项，从图形可知 b 线先到平衡状态，则 b 线表示的温度高，而平衡时 b 线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。12某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大
6、量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：答案：D【解析】A 项，实验室用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气的方法正确；B 项，燃烧火焰成淡蓝色，该气体为 H2，正确； C 项，随反应进行，溶液酸性减弱，最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液，金属镁被水氧化，正确；D 项，NaHCO 3 溶液呈弱碱性，镁和水反应，被水电离的氢离子氧化，错误。13 25 时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c (OH )c (Na )=
7、 c(NH3H2O)B 加入 10mL 盐酸时：c (NH4 ) c(H ) c(OH )C 加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na )D 加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c (NH4 ) c(Na )答案：B【解析】A 项，浓度相同但是 NaOH 完全电离，NH 3H2O 部分电离， 故 c(Na ) c(NH 3H2O)， 错误；B 项，加入 10mL 盐酸时，溶液中 c(Cl ) = c(Na )，根据电荷守恒c(Na ) +c(NH4 ) c (H ) c(Cl ) + c(OH )，正确；C 项，加入盐酸至溶液 pH=7 时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水，
8、故 c(Cl ) c(Na )，错误；D 项，加入 20mL 盐酸时，溶质为氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒， c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na )，错误。25 （ 14 分）C、 N、O、Al、 Si、Cu 是常见的六种元素。（1 ） Si 位于元素周期表第_周期第_族。（2 ） N 的基态原子核外电子排布式为_ ；Cu 的基态原子最外层有_个电子。（3 ）用“” 或“ ， ， （4）2H + + NO3-e-=NO2 + H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行 ，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】 （1）硅元素为 14 号元素，故位于元素
9、周期表第三周期A 族。 （2）N 为 7 号元素，故基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为 3d102s1,故基态原子最外层有 1 个电子。 （3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和 O 同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH 4 和 SiH4 都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断 SiH4 沸点较高。 （4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是 2H+ + NO3-e-=NO2+ H
10、2O；溶液中的 H+向正极即铜极移动 ；浓硝酸具有强氧化性， 随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。【试题难度】中档题。26 (15 分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1 ） A 的名称是_；试剂 Y 为_ 。（2 ） BC 的反应类型为_；B 中官能团的名称是_，D 中官能团的名称是_.。（3 ） EF 的化学方程式是_。（4 ） W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（ ）的一元取代物；存在羟甲基（-CH 2OH）
11、。写出 W 所有可能的结构简式：_。（5 ）下列叙述正确的是_。a B 的酸性比苯酚强 bD 不能发生还原反应cE 含有 3 种不同化学环境的氢 dTPE 既属于芳香烃也属于烯烃答案：（1）甲苯 酸性高锰酸钾（2）取代反应 羧基 羰基（3） +NaOH +NaBr（4） ， （5）ad【解析】 （1）根据 A 的分子式和 B 的结构简式可知 A 为甲苯；试剂 Y 可以将甲苯氧化故为酸性高锰酸钾。 （2）根据 B、C 的结构简式变化可知反应为取代反应；观察 B 中的官能团为羧基、D 中的官能团为羰基。 （3）根据衍变关系可知 EF 的反应为卤代烃的水解反应，故在碱性写出方程式即可。 （4）根据
12、W 是 D 的同分异构体， D 的分子式为 C13H10O，缺少18 个氢原子，不饱和度为 9，根据属于萘（ ）的一元取代物可知还余 3 个碳原子一个氧原子和两个不饱和度，又由于存在羟甲基（-CH 2OH） ，还差两个碳原子和两个不饱和度，只能组成 CC 结构，故一个侧链只能为-CCCH 2OH，然后按照对称性连接在萘环即可。 （5）a 项 B 分子中含有羧基，故酸性比苯酚强，正确；b 项 D 中含有苯环和羰基，能够和氢气发生还原反应，错误；c 项，观察 E 分子中含有 4 种不同化学环境的氢，错误；d 项观察 TPE 的结构，完全由碳氢组成，且含有苯环，故既属于芳香烃也属于烯烃，正确。27（
13、 14 分）硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2 为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：NaBO2（ s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用 CCCH 2OH已知：NaBH 4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13 ） 。（1 ）在第不反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2 ）请配平第步反应的化学方程式：Na
14、BO 2+SiO 2+Na+H 2-NaBH 4+Na 2SiO3（3 ）第步分离采用的方法是 _；第不分离（NaBH 4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH 4（ s）与水（l）反应生成 NaBO2（s）和氢气（g） ，在 25，101KPa 下，已知每消耗 3.8 克 NaBH4（s）放热 21.6KJ，该反应的热化学方程式是 _。答案：（1）除去装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）NaBH 4（ s）+H 2O(l) = NaBO2（s ）+H 2(g) H=-216.0KJ/mol； 【解析】 （1）加料
15、之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气目的是排净装置内的空气和水蒸气，防止和反应物反应干扰实验，实验室通常将金属钠保存在煤油中；实验室取用少量金属钠需要用到镊子、小刀、玻璃片和滤纸。 （2） ）根据 NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13） ，可知第步加入异丙酸得到硅酸钠固体，其分离采用的方法过滤；第步利用异丙酸沸点较低，分离（NaBH 4）并回收溶剂的方法为蒸馏。 （3）根据还原剂钠化合价升高 1，而还原剂 NaBH4(其中 B 的化合价为 3 价、H 的化合价为1 价)中H 化合价下降 4，可以直接配平 。 （4）根据 3.8 克 NaBH4（s）即 0.1mol
16、与水（l）反应生成NaBO2（ s）和氢气（g）放热 21.6KJ。按照热化学方程式书写原则可以轻松写出。28.（ 14 分）某研究小组将纯净的 SO2 气体通入 0.1molL-1 的 Ba（NO 3） 2 溶液中，得到了BaSO4 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的 SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的 NO3-假设二：溶液中溶解的 O2（1 ） 验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤 实验现象 结论实验 1：在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体实验 2：在盛有不含 O2
17、的 25ml0.1mol/LBa（NO 3） 2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体假设一成立（2 ）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2 体积的变化曲线入下图实验 1 中溶液 pH 变小的原因是_;V 1 时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）_。（2 ） 验证假设二： （3 ） 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的 O2 和 KNO3，氧化相同的H2SO3 溶液（溶液体积变化忽略不计） ，充分
18、反映后两溶液的 pH 前者_( 填大于或小于)后者，理由是_答案：（1）无明显现象 有白色沉淀生成（2）SO 2 溶于水后生成 H2SO3 3SO2 +2H2O +2NO3-= 3SO42-+4H+2NO（3）实 验步骤 实验现象 结论实验 1：在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体无明显现象实验 2：在盛有含 O2 的 2 5ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体有白色沉淀生成假设二成立（3）小于，根据反应的离子方程式 2SO2+ O2+2H2O = 2SO42-+4H+可知，生成氢离子的量前者
19、大，故前者 pH 小于后者。【解析】 （1）根据假设一是溶液中的 NO3-将纯净的 SO2 气体氧化，得到了 BaSO4 沉淀，故只要在没有 NO3-和不 含 O2 的 BaCl2 溶液中，通入纯净的 SO2 气 体不产生沉淀，且向不含O2 的 Ba（NO 3） 2 溶液中，通入纯净的 SO2 气体产生白色沉淀，即可证明假设一成立。（2）实验 1 向盛有不 含 O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体，则 SO2 溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸显酸性，故 pH 值减小；而实验 2 向盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBa（NO 3） 2
20、 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会发生反应 3SO2 +2H2O +2NO3-= 3SO42-+4H+2NO，生成的硫酸为强酸故实验 2 中溶液 pH 小于实验 1。（3）要想证明假设二是溶液中溶解的 O2 将纯净的 SO2 气体氧化，得到了 BaSO4 沉淀，可以模仿问题（2）设计在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2 气体，无明显现象证明和钡离子无关；然后设计在盛有含 O2 的 2 5ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体有白色沉淀生成，证明是氧气的氧化作用即可。（4）在相同条件下，分别通入足量的 O2 和 KNO3，氧化相同的 H2SO3 溶液（溶液体积变化忽略不计） ，根据反应的离子方程式 2SO2+ O2+2H2O = 2SO42-+4H+可知，生成氢离子的量前者大，故前者 pH 小于后者。
