1、2014 四川理科综合化学第卷 （选择题共 42 分）1（2014 四川）北京理综化学与生话密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. （2014 四川）下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3 （2014 四川）能正确表示下列反应的离子方程式是ACl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2OH 一 Cl ClO H 2OBNaHCO 3 溶液中加入稀 HCl：CO2 32H CO 2H 2O
2、CAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水:Al 3 4NH 3H2OAlO 24NH 42H 2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO-33Cu 2 2NO4H 2O4 （2014 四川）下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 检验CH 3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH 3CH2Br与NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2S04后，滴加 KSCN溶液，观察沉淀是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2
3、将少量溴水加入KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH) 3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5 （2014 四川）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 O.3NAB.室温下，l L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.l NAC.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N29H 2O 反应中，生
4、成 28 gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA6 （2014 四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、O.l mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CO2- 3)c(HCO-3)c(OH -)B.20 mLO.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)C.室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(H +)c(NH+ 4)c(OH -)D.O
5、.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H +)c(CH 3COOH)7 （2014 四川）在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol,则 0
6、至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.01O -2mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡时， X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时， b0.060第卷（非选择题 共 58 分）8. （2014 四川）X、Y、Z、 R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R 2 离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题：(1)Y 基态原子的电子排布式是_；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2) XY- 2 离子的立体构型是_：R 2
7、 的水合离子中，提供孤电子对的原子是 _。(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数 比是_。(4)将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。8、 （13 分）(1) lS 22s22p4 Cl(2)V 形 O(3)21(4) 2Cu8NH 3H2O O2= 2Cu(NH3)22+ 4OH 6H 2O9. （2014 四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)。I【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaC
8、l2 溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。(3)Na2SO3 易被氧化： BaSO3 难溶于水，可溶于稀 HCl。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置 )实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是_：E 中的试剂是_(选填下列字母编号） 。A.稀 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液(2)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3
9、 完全消耗后，结柬反应。过滤 C 中混合物，滤液经 _（填写操作名称） 、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】（1)为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。(2) 为了减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 (2)进行了改进，改进后的操作是_。(3) Na2S2
10、O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 _方法提纯。9(13 分) (1)分液漏斗 B(3)蒸发(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加 A 足量稀 HCl。(2)先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液。(3)重结晶10 （2014 四川）A 是一种有机合成中间体，其结构简式为：A 的合成路线如下图，其中 BH 分别代表一种有机物。已知：请回答下列问题：(1)A 中碳原子的杂化类型有 _；A 的名称（系统命名）是_；第步反应的类型是_。(2)第步反应的化学方程式是_ 。(3)C 物质与 CH2
11、C(CH 3)COOH 按物质的量之比 11 反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料 I。I 的结构简式是_ 。(4)第步反应的化学方程式是_ 。(5)写出含有六元环，且一氯取代物只有 2 种( 不考虑立方体异构)的 A 的同分异构体的结构简式：_。1O.（16 分）(l)sp 2、sp 3 3，4-二乙基 -2,4-己二烯 消去反应(2)CH3CH2OHHBrCH 3CH2BrH 2O1l （2014 四川） 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃
12、煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略） 。请回答下列问题：(1) 上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号） 。A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少(2)用 MnCO3 能除去溶液中 Al3 和 Fe3 ，其原因是_ 。(3)已知：25、1O 1 kPa 时， Mn(s)O 2(g)MnO 2(s) H-52OkJ/molS(s)O 2(g)SO 2(g) H-297kJ/molMn(s)S(s)2O 2(g)MnsO 4(s) H-1065kJ/molSO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是_。(4) MnO2 可作超级电容器
13、材料。用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制得 MnO2,其阳极的电极反应式是_。(5) MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(6)假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中 MnO2 反应。按照图示流程，将 am3（标准状况）含 SO2 的 体积分数为 b%的尾气通人矿浆，若 SO2 的脱除率为 89.6%，最终得到 MnO2 的质量为 ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于 MnO2_kg。11、 （16 分）(l) A 、C(2)消耗溶液中的酸，促进 Al3 和 Fe3 水解生成氢氧化物沉淀。(3) MnO2(s)SO 2(g)= MnSO4(S) H=-248kJ/mol(4) Mn2 2H 2O-2e = MnO24H (5)MnO2H 2Oe = MnO(OH) OH (6)
