1、1铜片锌片硫酸铜溶液2017 年丹徒区初中化学试卷命制比赛（五）说明：1本试卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Si-28一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是A醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B可用于除去热水瓶中的水垢C被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D醋可使鱼刺骨软化甚至溶解2下列变化属于物理变化的是 A甘蔗榨汁 B粮食霉变 C干电池放电
2、D自来水消毒3.下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）A.水力发电 B电解水 C化学电池 D太阳能供热 4.下列说法错误的是A可用聚乙烯包装食品 B补锌可用来防治侏儒症C在食用猪血中添加甲醛溶液 D在蒸馒头时添加纯碱5.下列对物质的归类正确的是选 项 归 类 物 质A 有机物 淀粉、油脂、酒精B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C 可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳D 形成酸雨的气体 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳6下列实验不能达到目的的是煤块 塑料 O22点燃A检查装置气密性 B比较物质着火点 C监控 O2 流速 D探究微粒运动7.食品安全问题日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是A用聚氯
3、乙烯作冰箱食品保鲜膜 B用小苏打作油条膨松剂C用火碱“洗白”海参、鱿鱼 D用霉变的大豆制作豆腐8下列实验设计正确的是A用灼烧法区分羊毛和化纤 B用浓硫酸干燥 NH3 C用过滤法将硬水软化 D用托盘天平称取 7.25g 氯化钠9下列对化学实验的描述或实验操作正确的是A硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体B电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃C取 2mL 鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内10.甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是A物质丙是由原子直接构成 B甲中 Si、Cl 的质量比为 28:
4、142C丁在一定条件下可转化为乙 D该反应不属于置换反应 11.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A用 Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2OB实验室用稀硫酸与铜片反应制取 H2：Cu+H 2SO4=CuSO4+H2C用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO 3=Fe(NO3)3+3AgD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 = 2CO212.下列推理或实验结论正确的是 A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体C
5、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物D碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐13下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是点燃3序号 物 质 选用试剂 操 作A N2（O 2） 铜网 气体缓缓通过灼热的铜网B 蛋白质固体（蔗糖）H2O、饱和(NH 4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥C NaOH 固体（Na 2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸，蒸发D CaCl2溶液（KCl）K 2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂14下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A B C D15.烧杯中有 NaCl
6、和 Ca(OH)2的混合物 11.4g，向其中加入 Na2CO3溶液至恰好完全反应，生成沉淀 10g。再向其中滴加 10.0%的稀盐酸，至沉淀恰好消失，得到溶液 X。下列说法正确的是ACa(OH) 2的质量为 8.4g B生成气体的质量为 8.8gCX 中有溶质 NaCl，质量为 4.0g D. 滴加的稀盐酸质量为 146.0g2、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16下列说法正确的是A洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同B焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比铁大C用湿润的 pH
7、 试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小D50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入 5g 氯化钠溶解即可17.NH4Cl 和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/ 20 30 50 60NH4Cl 37.2 41.4 50.4 55.2溶解度 S/g KNO3 31.6 45.3 85.5 110COCO2O 2 CuSO4CuCuO Na2CO3Na2SO4 NaOH4A甲表示 NH4Cl 溶解度曲线Bt1 应介于 2030C40时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO 3NH 4ClD50时，在 50g 水中分别加入 30gKN
8、O3、30gNH 4Cl，得到的溶液质量分数都是 37.3%18.烧杯中盛有 MgCl2和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是Aab 段产生白色沉淀Bbc 段溶液质量增加 74.2gCc 点对应溶液的溶质质量分数为 5.0%D向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色19.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是ANaOH、Na 2CO3、酚酞、CaCl 2 B稀 HCl、Na 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4 CNa 2SO4、Ba(OH) 2、KNO 3、NaCl D
9、CuSO 4、NaOH、BaCl 2、KNO 320.天然气中含有 H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是（ 提示：2H 2S + 3O2 点燃 2SO 2+2H2O ）A该工艺中除去了 H2S，有控制酸雨的意义B合成氨反应中的 N2 与 H 2的质量比是 1 3C使用 Fe2O3H2O 除去 H2S 反应中只有一种元素的化合价发生了变化D中的反应可表示为：CH 42H 2O CO24H 23、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21.（4 分）用化学符号填空：（1）2 个磷原子 ； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2 价 ；（3）3 个氨分子 ； （4）人体
10、缺少 元素，易患甲状腺疾病。 22 （6 分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A蛋白质 B活性炭 C干冰 D烧碱 高温5E硝酸钾 F硫酸铜 G酒精 H盐酸（1）可除去冰箱中异味的是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；（3）牛奶中的主要营养物质是 ； （4）能用于金属除锈的是 ；（5）能用于配制波尔多液的盐是 ； （6）常见的复合肥是 。23.（2 分）社会发展需要充足的能源，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民 的节能意识不断增强（如图为中国节能标志） ，科学家也在研究开发新能源。 请回答：（1）有待继续开发、利用的新能源有 ； （2）氢气具有热值高、原料不受限制且 的
11、特点，因此被认为是最清洁的能源。24.（4 分）某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如下：（1）该工艺中生成 CaCO3的反应中 CaCl2与 NH4Cl 化学计量数之比为 。（2）若在实验室中进行该实验，操作 l 的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（3）操作 2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗 涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中加入 溶液（Ca(OH) 2 、 AgNO 3 、 CaCl 2，填写序号） ，如果没有 出现沉淀，说明已经洗涤干净。 25.（2 分）Al(OH) 2Cl 可净水。（1）Al(OH) 2Cl 中氯元素的化合价为 。（2）AlC
12、l 3溶液中加入 Na2CO3可生成 Al(OH)2Cl、食盐、CO 2，反应的化学方程式为。4、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26.（10 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。弹簧夹有孔隔板水 A B C D E F 稀盐 酸 稀盐 酸6（1）标号的仪器名称： ， 。（2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，发生反应的化学方程式为 ，气体收 集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯” ） 。（3）已知 NH3密度比空气小，且极易溶于水。实验室可用(NH 4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择发生装置为 （选填序号，下同） ，收集装置为 。（4）实验室
13、制取并收集 CO2，选择装置 B 和 ，反应的化学方程式为 。（5）兴趣小组选用 F 装置制取氢气，其优点是 。为了得到纯净、干燥的 H2， 除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母） 。a1243 b2134 c4312 d342127.（7 分）下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表面有黑色固体。该同学对生成物作以下探究。【查阅资料】 FeCl 3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀。 FeCl 3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成 F
14、e2+。【实验验证】 将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有 。收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是 。该现象说明 FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用 。 镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是 。4321浓 H2SO4 AgNO3 溶液7加入足量的稀盐酸取样，测溶液的 pH加入足量的水并充分搅拌过滤白色粉末白色沉淀无色滤液 pH 7沉淀全部溶解【拓展研究】FeCl 3溶液的酸性是否与水有关？实验：将 FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂） ，加入一定量镁，出现黑色固体，溶液呈浅绿色，无气体产生。 结论：FeCl 3溶液的酸性是
15、FeCl3与水作用的结果。写出上述反应的化学方程式。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28 （5 分）有一包白色粉末，可能由 CuSO4、Na 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种组成为探究其组成，同学们查阅资料得知 NaCl、BaCl 2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含 ， ； （2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取 10.0g 该白色粉 末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的 质量如图所示。则原粉末中一定含有 NaOH，你认为此结论 （
16、选填“是”或“否” ）正确并计算 Na2CO3的质量分数为 。29.（6 分）有关物质存在图示的转化关系。已知 X 为红色的金属单质、Y 为气态单质；A、B、D、E 为常见的氧化物，C 是一种不含金属元素的盐，H 可用新制 Cu(OH)2加以检验。（部分反应的条件及生成物略去）（1）写出物质的化学式：G 、F 。 （2）大气中 D 含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中 D 含量的措施。8（3）反应的方程式为： ；关于的说法不正确的是 （填字母编号） 。A可实现无机物转化为有机物 B能为生命活动提供营养物质 C可实现化学能转变为热能 D可保持大气某些物质含量相对稳定 （4）一定条件下，D、F
17、 按分子数 12 可合成 CO（NH 2） 2，反应方程式为 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30 （14 分）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。（一）镁的广泛应用 （1）没有镁的存在,就不能形成叶绿素,也就没有光合作用，这里的镁是指 。A单质 B元素 C原子 （2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度。以上叙述中不涉及到 （选填序号） 。A合金 B合成材料 C无机非金属材料 D复合材料（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出 。（二）MgO 的制备工业上用白云石（含 MgCO3、CaCO 3）制取轻质氧化镁（MgO） 。主要流程如下
18、：（1）写出煅烧炉 I 中的一个化学反应方程式 。（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是 。（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是 。（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是 。（三）碱式碳酸镁组成测定煅烧炉 II 中物质是碱式碳酸镁【aMgCO 3bMg(OH)2cH2O】,为确定其成分，做如下实验（假 设每步反应、吸收都完全）：9【查阅资料】 碱式碳酸镁受热分解生成 MgO 、CO 2、H 2O。（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）A、B 装置的作用是 。洗气瓶 B 中应盛放 （选填序号） 。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现称取 48.4g 碱式碳酸镁在 C 装置中进行热分解，直至 C 装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置 D 增重 10.8g，装置 E 增重 17.6g。继续通一段时间空气的目的是 。（4）根据以上数据，则生成 MgO 质量是 g，a b c 。（5）若缺少 F 装置，测得的 a 值 （选填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。
