1、课时规范训练单独成册1下列关于化学键的说法中正确的是( )A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案：D2下列表达正确的是( )AHClO 的电子式为 B H2S 的电子式可表示为C用电子式表示 Na2O 的形成过程为DMgCl 2 的电子式为答案：D3下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是( )解析：选 B。HCl 是共价化合物，不应加括号，A 错误；C 项应表示为：；NaBr 是离子化合物，阴离子应该加括号并注明所带电荷，D 错。4下列关于化学
2、键与化合物的叙述正确的是( )离子化合物中一定含有金属元素 共价化合物中一定不含有金属元素 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中一定不含有共价键 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 共价化合物中一定不含有离子键A BC D答案：C5Na 3N 是离子化合物，与水作用可生成 NH3，下列有关说法正确的是( )ANa 和 N3 的电子层结构不同B Na 的半径大于 N3 的半径C Na3N 与水反应时，Na 3N 是还原剂DNa 3N 的电子式为解析：选 D。Na 和 N3 电子层结构相同且前者半径小于后者，Na3N 与水反应生成 NaOH 与 NH3，是非氧化还原反应。6
3、氢化铵 NH4H 与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有H2 生成，下列叙述不正确的是( )NH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂NH 4H 固体投放少量的水中，有两种气体产生A BC D全部答案：B7某短周期元素 Q 的原子最外层只有一个电子，下列有关 Q的说法中正确的是( )AQ 一定能与卤素形成共价键B Q 一定能与卤素形成离子键C Q 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ 的单质中不存在化学键解析：选 C。Q 是 H、Li、Na 中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离
4、子化合物，A、B 错误，C 正确，H2中存在共价键，D 错误。8R 、 Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A原子半径：RQB R 和 Q 可形成离子化合物 RQC R 和 Q 可形成共价化合物 RQ2DR 和 Q 可形成共价化合物 RQ3解析：选 B。R 可能是碳或磷元素，则对应的 Q 是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。9下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )A78 g Na 2O2 晶体中所含阴、阳离子个数为 4NAB 1 个
5、乙醇分子中存在 8 对共用电子对C NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同DPCl 3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构答案：B10X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2 中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：WY Z XB在 Y2X2、Z 2X4、X 2W2 的一个分子中，所含的共用电子对数相等C X、Y 、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2 的化合物D与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定，是
6、因为其分子间存在氢键解析：选 C。由题意可推出 X、Y、Z、W 分别为H、C、N 、O；A 项，原子半径大小关系应为 YZWX ，故错误；B 项，在化合物 C2H2、N 2H4、H 2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故错误；C 项，四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为 CH2OHCH(OH)NH2，故正确；D 项，氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，错误。11原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y 、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H 2Z 和 HW；Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。(1)写出 Y2O2
7、 的化学式 ，其中含有的化学键是 。(2)X、 Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( 填写化学式) ： 。(3)XH3、H 2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是( 填写化学式) ： ，生成物属于 化合物( 填“ 离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW 3： ，Y 2Z： 。答案：(1)Na 2O2 离子键、非极性共价键 (2)HClO 4 (3)NH 3 离子(4)12A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增；A、F 同主族， E、G 同主族；A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且
8、 F 离子与 E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F 位于第 周期第 族。(2)G 的离子结构示意图为 。(3)用电子式表示 D2 的形成过程： 。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 (填写完整化学键类型) ，属于 化合物。答案：(1) 三 A (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子13短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C 、D 是空气中含量最多的两种元素，D 、E 两种元素的单质
9、反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出 D 与 E 以 11 的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F 的原子结构示意图为 。(2)B、 D 形成的化合物 BD2 中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F 三种元素形成的化合物CA4F 为 化合物。(3)化合物甲、乙由 A、 B、D、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为。(4)A、 C、D 、E 的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(5)元素 B 和 F 的非金属性强弱，B 的非金属性 于 F(填“强”或“弱”)，并用
10、化学方程式证明上述结论 。解析：解答该题应该注意以下三点：(1)根据 B 形成的化合物种类繁多，确定 B 为 C 元素；(2)根据 C、D 为空气中含量最多的两种元素和 D、E 形成两种不同的离子化合物， 确定 C、D、E 分别为N、O 、Na；(5)根据 C 与 Cl 联系非金属性的强弱比较 ，可以写出相应的化学方程式。答案：(1) (2)共价 离子 (3)OH HCO =CO H 2O 3 23(4)NaNOH(5)弱 Na2CO32HClO 4=CO2H 2O2NaClO 4(或NaHCO3 HClO4=CO2H 2ONaClO 4)14元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原
11、子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式 。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式 (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。(4)A、 B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为 ，B 的化学式为 。答案：(1)Na (2)2H 2O2 2H2OO 2 (3)= = = = =MnO2 2SO2O 2 2SO3 (4)NaOH NaClO 或 NaHS
