1、【母题来源】2016 年高考新课标卷【母题题文】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的 混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸来源:学科网 ZXXK【答案】C【试题解析】短周 期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由 这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄
2、绿色气体，则 Z 是氯元素，n 是Cl2；0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是一元强酸，Cl 2 与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种 r 是 HCl，另一种物质 q 的水溶液具有漂 白性，则说明 W 是 H 元素；m 是 H2O，q 是 HClO；两种元素组成的化合物 p 与 Cl2 光照反应产生 HCl，同时产生 s，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知 p 是甲烷，则 s 可能是 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 中的几种物质。因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序
3、数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小 WZX，错误；C Y 元素的氢化物有 H2O 和 H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D X 的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【命题意图】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律以及无机框图题推断等，涉及 H、C、O、Cl 等四种元素。考查的知识点有原子半径大小比较、氢化物状态、非金属性强弱比较、含氧酸酸性比较等【命题方向】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子
4、结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。【得分要点】元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数 相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大 。原子核外电子排布的周期性变化
5、是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。解答时首先根据元素周期表知识对元素进行正确、合理的推断。然后还要根据的各种元素在周期表中的相对位置，结合元素周期律和题干中的转化关系图正确的判断出元素性质的变化规律，对于元素非金属性的强弱判断，明确其与元素最高价氧化物对应水化物的酸性、最简单氢化物的热稳定性、与氢气化合的能力等关系，注意排除干扰，如根据非最高价氧化物对应水化物 HCl、HSO 3 等酸性、氢化物熔沸点等比较判断非金属性强弱以及忽略氢键对物质沸点的影响等错误。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、
6、失分。1 【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 12，Y 、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3 倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YX，离子半径 ZWB元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应C元素 Y 和 W 能形成 YW2 型离子化合物DW 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【答案】A考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。2 【2016 届怀化一模】元 素 X、Y 、Z 原子序数之和为
7、 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高 价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】试题分析：X、Y 在同一周期，X -、Z 2-具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、Y 的上一周期，又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36，平均原子序数为 12，则 X 为钠，Z 为氧，进而可知 Y 为氯。A 、X 为钠，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中 X 的金属性最强，正确，不选 A；B、具有相同电子层排布的离
8、子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应该为 X Z2 ，错误，选 B；C 、Z 的氢化物为水，含有氢键，常温下为液态，同族元素中 Z 的氢化物稳定性最强，正确，不选C；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，正确，不选 D。考点：原子结构和元素周期律的关系3 【2016 届苏州一模】短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y 原子最外层有 6 个电子，Z 元素的氧化 物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与 X 同主族。下列叙述正确的是A原子最外层电子数由少到多的
9、顺序： X=WYZ B原子半径由大到小的顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Y、X、W 【答案】D考点：考查结构性质位置关系应用4 【2016 届邯郸一模】部分短周期元素的有关信息为：元素代号来源:学_科_网 Z_X_X_K元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的 3 倍R 与 T 同一族L L2+与 T2-的核外电子数相等Q 与 L 同族Z 元素最高正价是+3 价，与 L 同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是来源:Zxxk.ComA氢化物的稳定性为 H2TH 2RB单质与稀盐酸反应的速
10、率为 LQCZ 与 T 形成的化合物具有两性DL 与 R 通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【答案】C来源:学|科|网考点：考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。来源:Z+xx+k.Com5 【2016 届济南一模】X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，元素 Y 的原子最外层电了数是其电子层数的 2 倍，元素 Z 的-1 价阴离子和元素 W 的+3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中 错误的是AX 与 Y 形成的化合物可能含有非极性键BX 的单质与 Z 的单质在暗处能剧烈反应C含 W 的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D离子半径：r(Z -)r(W 3+)【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，X 为 H 元素；元素 Y 的原子最外层电了数是其电子层数的 2 倍，Y 可能是 C 或S 元素，结合原子序数的关系，Y 是 C 元素；元素 Z 的-1 价阴离子和元素 W 的+3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，Z 是 F 元素，W 是 Al 元素。A、X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性键，如乙烯等，故 A 正确；B、氢气与氟气在考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
