1、 1第九单元 金属一、单选题（共 20 题；共 40 分）1.人类认识物质了漫长的过程，历史上测定空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ） A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿D. 侯德榜2.a、b、c 三种酸分别与足量的金属 Mg 充分反应，生成等质量的 H2 ， 反应消耗 a、b、c 的分子数目之比为 3：6：2下列关于 a、b、c 的推理合理的是（HX、H 2Y、H 3Z 分别表示三种酸）（ ） A. a、b、c 三种酸溶液中的 H 原子数目：cab B. a、b、c 与金属 Mg 反应的速率：bacC. a、b、c 的相对分子质量：bac D. a、b、c 可能分别为 H2Y、HX
2、、H 3Z3.下列物质不属于合金的是（ ） A. 青铜 B. 铝 C. 钢 D. 生铁4.现有 X、Y、Z 三种金属，已知：X 和稀硫酸不反应；Z+HSO 4（稀）=ZSO4+H2；X+2YNO 3=2Y+X（NO 3） 2 ， 这三种金属的活动性顺序正确的是（ ） A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX5.“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最 慢的是（） 2A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在干燥、致密、不透气的土壤中C. 在呈酸性的潮湿土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿的土壤中6.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一
3、下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ） A. 擦拭保持洁净与干燥 B. 链条上油 C. 轮圈镀铬D. 车架喷漆7.将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（ ） A. 锌 B. 铝C. 铜 D.银8.南昌市地铁轨道 1 号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（） A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料D. 无机非金属材料物9.下列关于金属的说法错误的是( ) A. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 B. 不能再铁制容器配制波尔多液C. 铁和稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H 2SO4=F
4、e2(SO4)3+3H2 D. 用 CuSO4溶液、Fe 和Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序10.我们平时使用的洗脸盆、痰盂等铁制品的表面烧制了一层搪瓷，这样做的目的是( )A. 增大硬度防止破坏 B. 增大厚度防止磨损 C. 防止铁生锈且美观D. 美观和杀菌消毒311.等质量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如图所示下列说法错误的是（ ）A. 三种金属中活动性最强的是 A B. 反应结束后产生的氢气的质量相等C. 反应结束时，一定完全反应的是稀硫酸 D. 三种金属相对分子质量大小一定是ABC12.下列实验事
5、实中，说法正确的是（ ）常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银在等温、等溶质质量分数的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧，说明铁比铝活泼 A. B. C. D. 13.铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe + 2FeCl 3=3FeCl2 ， Cu + 2FeCl 3 =CuCl2 + 2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是（ ） 剩余金属只有 Fe
6、剩余金属一定有 Cu 反应后的溶液中一定有 FeCl2 反应后的溶液中可能有 FeCl3 A. 、 B. 、 C. 、 D. 只有14.不能由金属与酸反应直接生成的是( ) 4A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3D. MgSO415.金属和合金在我们的生活中无处不在下列有关金属及合金的说法中，合理的是（ ） A. 金属的共性是它们都是银白色固体 B. 金属都不能导电C. 合金是指由一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物 D. 合金的硬度一定比组成它的金属的硬度小16.为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验其中不必
7、进行的实验是（ ） A. B. C. D. 17.同学们提出了以下保护金属资源的措施，其中不正确的是（ ） A. 寻找金属的代用品 B. 回收利用废旧金属C. 在金属表面涂上防锈漆 D. 迅速大量的开采金属矿藏18.能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ） A. Zn、Ag、CuSO 4溶液 B. Zn、Cu、Ag、H 2SO4溶液C. Cu、Ag、ZnSO 4溶液 D. Ag、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液19.某化学小组用一定量 AgNO3和 Al（NO 3） 3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：（ ） 溶液甲中一定含有
8、Al（NO 3） 3和 Zn（NO 3） 2固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu 和 Zn若溶液甲中插入洁净的铁丝，铁丝表面附着有固体，则溶液甲中一定有 Cu（N0 3） 2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2 上述四种说法正确的个5数为A. 1 个 B. 2 个C. 3 个 D. 4个20.分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO 4溶液；Cu、ZnSO 4溶液能够直接达到目的是（ ） A. B. C. 仅有 D. 二、填空题（共 5 题；共 16 分）21.人类在生产和生活中广泛使用金属 用
9、铜丝做电线是利用了铜的_性铁石化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、_、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈 22.电子技术离不开高纯硅，硅广泛应用于电子工业，工业上制硅的基本原理是：SiO2+2C Si+2CO，该反应中还原剂是 _，该反应中氧化剂是 _ 23.下图是探究 CO 还原性的装置。请你观察后回答下面的问题：A 处发生的反应为_ 。B 装置中会出现的现象是_ 。C 处所作的处理是将有毒的_ 转化为无毒的_ ，发生的反应是_ 。 24.（2016江西模拟）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用_
10、A比较铁的相对原子质量是否比铜小6B观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多D_ 25.有 A、B、C、D、E、F 六种物质，其中 A、C 在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成向 A 中加入黑色固体 B 生成 C 和 D，D 与炭在不同条件下反应可以生成 E，也可以生成 F，E 与赤铁矿在高温下反应生成铁和 F请回答：写出下列物质的化学式 A_ ，B_ ，C_ ，F_ 三、解答题（共 1 题；共 5 分）26.请写出保护金属资源的四项措施 四、实验探究题（共 1 题；共 3 分）27.为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。（1）实验一：可观察到铜丝表面的
11、现象是_，得出的结论是_。 （2）实验二：为了达到实验目的，溶液 A 是_（填序号）。a稀硫酸 b硝酸银溶液 c氯化钠溶液 五、综合题（共 2 题；共 9 分）28.金属材料与我们生活息息相关。 （1）从物质分类角度看，合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）将硬铝片和铝片互相刻画，_（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。 （3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是_。 （4）C919 大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的_和抗腐蚀性。 7（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化
12、学方程式式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知 Li 的金属活动性比 Ag 的_（填“强”或“弱”）。 （6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是_。（答一点即可） （7）钢是铁的合金。取 11.4g 钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气 0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。_ 29.在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质 （1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是_ （2）从化学性质的角度分析，应具有的性质是_ 8答案解析部分一、单选题1
13、.【答案】A 【解析】【解答】A、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成，故 A 正确；B、门捷列夫发现了元素周期律，没能得到空气由氧气和氮气组成的结论，故 B 错误；C、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故 C 错误；D、侯德榜创立的侯氏制碱法，对我国的制碱工业做出了贡献，故 D 错误；故选 A【分析】根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家2.【答案】D 【解析】【解答】2HX+Mg=MgX 2+H2，H 2Y+Mg=MgY+H2，2H 3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2，生成氢气相等
14、，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是 6 个，则消耗的 HX 的分子 6 个，消耗 H2Y 的分子个数为 3，消耗 H3Z 的分子个数为 2 个，因此反应消耗 a、b、c 的分子数目之比为 3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是 3H2Y、6HX、2H 3Z，因此：A、反应消耗 a、b、c 的分子数目之比为 3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是 3H2Y、6HX、2H 3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c 分
15、别为 H2Y、HX、H 3Z，故选项正确；故选：D【分析】根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论3.【答案】B 【解析】【解答】A、青铜属于铜合金 ， 是铜和锡的混合物，A 不符合题意；B、铝属于单质，不是合金，B 符合题意；C、钢是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成钢，C 不符合题意；9D、生铁是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成生铁，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】根据合金属于混合物来判断。4.【答案】B 【解析】【解答】解：X 不能和稀硫酸反应，说明 X 在 H 后；Z 能和稀硫酸反应生成氢气
16、，说明 Z 在氢前；X 能置换出 Y，说明 X 在 Y 前；综合归纳可得 ZXY分析所给选项可以知道选项 B 是正确的 故选 B【分析】根据金属活动性顺序表的应用来解答此题：在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，排在前边的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来可以据此解答该题5.【答案】B 【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与水和氧气直接接触，使铁在干燥、致密、不透气的土壤中，可以有效的去除铁生锈的两个条件。【分析】解答本题的关键是要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能判断铁生锈的难易。6.【答案】A 【解析】【解答】A、擦拭保
17、持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项正确B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误故选 A【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断7.【答案】B 【解析】【解答】解：因为位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，
18、若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝10故选项为：B【分析】根据金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为：铝锌铜银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来8.【答案】A 【解析】【 分析 】 锰钢属于高强度钢，是在钢中掺入较多的锰制成的，是金属的合金制品【解答】锰钢的类别应从其成分入手，锰钢属于钢的合金，由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以锰钢应属金属材料故选：A【 点
19、评 】 此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道锰钢的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题9.【答案】C 【解析】【解答】A、铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故抗腐蚀性比铁强，正确；A 不符合题意；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会降低药效，正确；B 不符合题意；C、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式表示为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，错误；C符合题意；D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁放入硫酸铜溶液中能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，将银插入到硫酸铜溶液中无现象说明银位于铜的后面，故三种金属的活动性顺序是 Fe、Cu、Ag，正确。D 不符合题意；故答案为：C。【分析】铁在发生置换反应的时候，生成的亚铁盐，即铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；10.【答案】C 【解析】【解答】铁制品表面烧制的搪瓷能防止里面的铁与氧气和水接触，因此不易生锈。故答案为：C【分析】防止铁生锈的方法是隔绝氧气或水，在铁制品表面搪瓷，可以防止铁生锈且美观11.【答案】D
