1、一、原子的构成自我诊断1.粒子 中含有的质子数是 ，中子数是 ，电子数是 ，质量数是 ，该粒子的结构示意图是 ；它与 的化学性质 （填“相同”或“不相同”），它的半径与氯原子的半径比：_（填“大”或“小”）。,17,18,18,35,相同,大,第5章 原子结构 元素周期律第1讲 原子结构,基础盘点,2.下列说法正确的是 。质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数解析 Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同，故错；同位素的物理性质有的差别较大，故错；分子中
2、，质子数=电子数，而离子中质子数电子数，故正确；Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-的电子数相同，不是同一种元素，故正确，一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故错。,基础回归1.原子的构成(1)原子的组成,原子（ ）,原子核核外电子（Z个）最外层电子数决定元素的 性质,质子（Z个）决定 的种类中子（A-Z）个,元素,在质子数确定后决定 种类,原子,(2)符号 中各数字的含义,化学,同位素,(3)组成原子的各种微粒及相互关系质子数（Z）= = 质量数（A）= + 阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 有质子的微粒不一定有中
3、子如 。有质子的微粒不一定有电子如H+。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。,核电荷数,核外电子数,质子数（Z）,中子数（N）,误区警示,2.元素、核素、同位素,3.元素的相对原子质量（1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。（2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。（3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原
4、子质量。,二、原子核外电子排布自我诊断3. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子 层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ）A. 元素X能形成化学式为X(OH) 3的碱 B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为 奇数 D.元素X能与某些金属元素形成化合物,解析 核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n+1，可知电子层数为1不符合题意，当n=2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所
5、以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH) 3的碱，所以A不正确。答案 A,基础回归1.电子层的表示方法及能量变化,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,高,2.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 的（离原子核 ）的电子层里。（2）每层最多容纳的电子数为： 个（3）最外层电子数最多不超过 个（k层为最外层时不超过 个）（4）次外层电子数最多不超过 个。（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 核外电子排布的几条规律之间既相互独
6、立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。,最低,最近,2n2,8,2,特别提醒,18,要点一元素、核素、同位素、同素异形体,要点二 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 记熟是准确快速解题的前提 （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；,名师提醒：,（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍
7、的元素：Li、Si;(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,2.10e-与18e-微粒有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。,3.常考查的“10e-+10e- 10e-+10e-”的反应： +OH- NH3+H2O。,【典例导析2】 （1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。（2）已知某粒子的结构示意图为：试回答：当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。当y=8时
8、，粒子可能为（填名称） 、 、 、 、 。写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。,解析 （1）设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5,x=3合理，该元素的核电荷数为15。（2）当x-y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y=3时为铝原子，y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和
9、高氯酸，反应的方程式为Al（OH）3+3H+ Al3+3H2O。,答案 （1）（2）原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O 解答核外电子排布的习题时，因为中学中只要求掌握前18号元素，只涉及到三层电子，所以思考时，可以从一层电子的结构开始，到二层电子的结构、三层电子的结构进行有序思维，可防止漏掉元素。,方法归纳,H2O2,题组一、原子结构、核素、同位素1. Se是人体必需的微量元素，下列关于 和 的说法正确的是 （ ）A. 和 互为同素异形体B. 和 互为同位素C. 和 分别含有44和46个质子D. 和 都含有34个中子解析 以 和 为载体考查原子
10、结构的有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质而同位素指原子，故A错，B对；Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错。,B,对点训练,2.20 g 中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（ ）A.12B.32C.60D.80解析 中带电粒子每个粒子中带2个单位负电荷，说明电子总数比质子总数多2个，据此列出下列关系式： 2e-M（A）+316 2 mol20 g 0.5 mol解得M（A）=32。,B,3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中
11、子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析 每个原子序数对应于元素周期表一个位置，氢是1号元素，若四中子称“零号元素”，说明它没有电子，故与H不是同一元素，肯定不能占据同一位置。,C,4.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应解析 已知A
12、、B均为短周期元素，B的L层电子数为（a+b），则a+b=8,根据A元素的次外层电子数为b，且b小于8，只能为2；由此推得a=6,b=2，a-b=4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应， 与碳酸氢钠不能反应。,C,题组二 原子核外电子排布,5.核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属 元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为7,解析A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能
13、是Be；D项中F无正价。综上所述可知，B正确。,B,6短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。,解析由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，
14、与题意不符)，由XZ3结合题设可推断为NH3。答案(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸,7有几种粒子的核外电子层结构如图所示：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2)含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是_。(4)某粒子还原性很弱，但失去电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是_。,1.（2009全国理综,9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质
15、量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子,定时检测,一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）,解析 稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8，可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应是另外的同位素，D错。答案 D,A,解析 18e-的分子有多种，如HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6、单质F2等，由题意不难看出甲为H2S气体。NaHS能电离出
16、HS-和S2-，它既能和酸反应又能和碱反应，A错误；与氧气摩尔质量相同的分子有CH3OH、N2H4等，其中CH3OH中只含极性键，B错误；满足条件的丙可以是CH3OH和C2H6，C错误;丁为H2O2,其中氧元素为-1价。答案 D,4. (2008全国理综,11) 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol,解析 同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。故HmX中的质子数为m+A-N，又由于HmX中H
17、为 ，故a g HmX中所含质子的物质的量为：（A+m-N）mol。答案 A,5.(2008全国,9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12解析 A中两元素为Li和Cl，可以形成LiCl；B中两元素为H和O，可以形成化合物H2O2；C中两元素为H和C，可以形成化合物C2H2；而D中两元素为N和Mg，它们不可能形成原子个数比为11的稳定化合物。,D,7下列有关化学用语使用正确的是 ()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： OD对氯甲苯的结构简式：,解析 A.结构示意图是S2-
18、的；B.Cl-的电子式应为 ;C正确；D. 为邻氯甲苯，对氯甲苯应为 。,答案 C,D,9. 下列说法错误的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周 期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素 都是金属元素C.除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性 质均相同,解析 A项原子形成阳离子时核外电子层数小于该元素所在周期数，故A项错；B项B至B为过渡元素，也称过渡金属，故B项正确；C项正确；D项同一元素的同位素物理性质不同，而化学性质相同，D项正确。答案 A,10. 下列说法中正确的是 （ ）A.最外层有2个电子的原子都是金属原子B.非
19、金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等 于该元素原子的最外层电子数C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子 的最外层电子数D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析 最外层有2个电子的原子可以是氦，A项错；非金属元素（除氢、稀有气体外）呈现的最低化合价，其绝对值等于8与最外层电子数的差，B项错；第A族中锑、钅 为金属，D项错。,C,必,11. 长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是 （ ）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B.它们都是强氧化剂C.H、D、T之间互称为同素异形体D.它们都是
20、强还原剂解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氘化锂中氕、氘、氚均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。,D,A B C D,答案B,二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（6分）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B.C.D.（1）属于阳离子结构的粒子是 。（2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 (填字母序号)。,解析 本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数电子数时为阳离
21、子结构，带正电荷；质子数=电子数时为原子结构，不带电；质子数电子数时为阴离子结构，带负电荷。因此第（1）小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第（3）小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为-2，R元素的化合价为+3，即最外层电子数为3（若是非金属元素需另外讨论）。答案 （1）B （2）小于 （3）D,14(8分) 设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此， 请填空：(1)写出X、Y、Z
22、三种元素的名称X_，Y_，Z_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。,解析 由推测4核42电子的负一价阴离子为ClO ，且Y为Cl，Z为O，那么X为K。答案(1)钾氯氧(2)OHH H2O,15. （6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。,解析 常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电
23、子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH 、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。答案 （1）H2O NH3 NH OH-(2)Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH 或Mg2+2NH3+2H2O Mg(OH)2+2NH,16. （16分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合
24、物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图 ,五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号);(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；,(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是 ；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的某些微粒，如，SO2、O3、NO ，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N 、CS2互称为等电子体的微粒是 （填符合要求所有微粒的名称）；（6）写出工业上制E单质的化学方程式 。,解析 由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比11或21形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。 答案 (1)Na、Si、O、F、H (2)H-O-O-H（3）Na+ Na+（4）HF、SiH4（5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（6）2C+SiO2 Si+2CO,高温,返回,
