1、4写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c（molL-1）。（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN (5) (NH4)2HPO4,（1） KHP MBE：K+=c H2P+HP-+P2-=c CBE：K+H+=2P2-+OH-+HP- PBE：H+H2P=P2-+OH-,（2） NaNH4HPO4 MBE：Na+= c NH4+NH3= c H2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=c CBE：Na+NH4+H+=OH-+2HPO42-+3PO43-+ H2PO4- PBE：H+H2PO4-+2H3PO
2、4=OH-+NH3+PO43-,（3） NH4H2PO4 MBE： NH4+NH3= c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH- PBE：H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-,（4）NH4CN MBE：NH4+ +NH3= c CN-+HCN=c CBE：NH4+H+=OH-+CN- PBE：HCN+H+=NH3+OH-,(5) (NH4)2HPO4 MBE： NH4+ +NH3=2 c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4-+2HP
3、O42-+3PO43-+OH- PBE：H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+NH3+PO43-,18计算下列各溶液的pH：（1）2.010-7 molL-1HCl （3） 0.10 molL-1NH4Cl （4）0.025 molL-1HCOOH （6）1.010-4 molL-1NaCN解：（1）2.010-7 molL-1HCl,选择公式：精确式,pH=-lgH+=6.62,条件的判断：,（3） 0.10 molL-1NH4Cl,（4）0.025 molL-1HCOOH,（6）1.010-4 molL-1NaCN,Kb(NH3)=1.810-5 条件的判断：,pH=-lgH+=5.13
4、,Ka=1.810-4判断：CKa=0.0251.810-420KwC/Ka=0.025/(1.810-4)=138.9 V1试样中含有NaHCO3Na2CO3 根据2HCl+CaO=CaCl2+H2O THCl/CaOCHCl,滴定NaHCO3消耗HCl的量为: 31.40mL-213.30mL=4.80mL,M：CaO、 Na2CO3 、 NaHCO3 56.08、105.99、84.01,有效数字：四位,37某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500molL-1HCl溶液40.00 mL，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？解： 到酚酞变色点时： nNaOH+ nNa2CO3 =0.040000.1500 mol 根据题意： nNaOH 40.00 + nNa2CO 3105.99= 0.3720g 解方程组： nNaOH=0.004000mol nNa2CO 3=0.002000mol,错误：0.3750 ？,继续滴定至甲基橙变色点，即,Na2CO3滴定产物NaHCO3消耗的HCl的量,
