1、1第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测一、选择题1下列溶液一定呈中性的是( )A c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液B使酚酞呈无色的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选 A。溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )，A 项正确；常温下在 pHc(OH )C纯水的 pH：pH(35 )pH(25 )D35 时水电离出的 H 的浓度约为 1.45107 mol/L解析：选 D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中 c(H )较高，pH 较小，但溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈中性，A、B、C 错误；水电离生成的 c(H
2、 )及c(OH )相等，利用水的离子积常数可判断 D 正确。6室温下，取 100 mL 某酸溶液，测得其 pH 等于 1，下列叙述正确的是( )A该溶液中的 c(H )0.1 molL 1B把该溶液稀释成 1 L 后，pH2C把该溶液稀释成 1 L 后，pH7，MOH抑制水的电离，C 项不正确；K 点是 MA 和 MOH 物质的量 11 的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为 c(M ) c(H ) c(A ) c(OH )、2 c(A ) c(M ) c(MOH)0.01 molL1 ， c(A )0.005 molL1 ，所以 c(MOH) c(OH ) c(H ) c(A
3、)0.005 molL 1 ，D 项正确。9常温下，pH a 和 pH b 的两种 NaOH 溶液，已知 b a2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )A alg 2 B blg 2C alg 2 D blg 2解析：选 B。两种溶液中 c(OH )分别为 10a14 mol/L、10 b14 mol/L，等体积混合后c(OH )10 a14 mol/L10 b14 mol/L/2(10110 a14 )/2mol/L，pOH(14 a)lg 101lg 212 alg 2，pH14pOH2 alg 2 blg 2。10常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L
4、0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH5CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 molL1DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6解析：选 A。A.将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度变为 0.05 molL1 ，氢氧根离子浓度为 0.1 molL1 ，pH13，正确；B.pH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，促进醋酸的电离，因此稀释 100 倍后，其 pH7。对照题中图
5、示，图 2 符合题意。 a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13 (2)CH 3COOHCH 3COO H 、H 2OOH H (3)丙甲乙 (4)图 220.0013已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中五点的 Kw间的关系是_。(2)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的 NH4Cl(3)E 点对应的温度下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(4)B 点对应的温度下，若 100 体积 p
6、H1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。解析：(1) Kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离， Kw增大，因此有BCA D E。(2)从 A 点到 D 点，溶液由中性转化为酸性，因此选项 b 和 c 均符合题意。(3)E 点对应的温度是 25 ，反应后混合溶液的 pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH ) n(H )，则 V(NaOH)105 molL1 V(H2SO4)104 molL1 ，得 V(NaOH)V(H2SO4)101。(4) B 点对应的温度是 100 ，水的离子积为
7、1012 ，pH 2 b 的某强碱溶液中 c(OH )10 b12 molL1 ，由于反应后溶液呈中性，因此有 10010 a110 b12 ，即 10 a2 10 b12 ，可得 a b14 或 pH1pH 214。答案：(1) BCA D E (2)bc (3)101(4)a b14(或 pH1pH 214)614中华人民共和国国家标准(GB 27602011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL1 。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。图 1图 2(1)仪器 A 的名称是_，水通入 A 的进口为_。(2)B 中加入 300.00
8、mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 molL1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的_；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_；若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_gL1 。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。
9、解析：(1)A 仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的 b 口通入。(2)SO2具有强还原性，H 2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H 2O2=H2SO4。(3)NaOH 盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选。滴定至终点7时溶液的 pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在 10 mL 时滴定管中有刻度的液体为 40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于 40 mL。(4)SO2与 NaOH 存在如下关系： SO2 H 2SO4 2NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL1
10、0.025 L解得： m(SO2) 0.072 g，故葡萄酒中 SO264 g0.090 0 molL 10.025 L2 mol的含量为 0.24 gL 1 。0.072 g0.3 L(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的 HCl 消耗 NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。答案：(1)冷凝管(或冷凝器) b(2)SO2H 2O2=H2SO4(3) 酚酞 (4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响)15KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液
11、很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在 7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的 KMnO4溶液使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH 2C2O42H2O BFeSO
12、4C浓盐酸 DNa 2SO3(3)若准确称取 W g 你选的基准试剂溶于水配成 500 mL 溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。KMnO 4溶液的物质的量浓度为_molL1 。(4)若用放置两周的 KMnO4标准溶液去测定水样中 Fe2 的含量，测得的浓度值将8_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：(1)KMnO 4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O 在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO 4在空气中不稳定易被氧化；浓盐酸易挥发；Na 2SO3在空气中不稳定易被氧化成 Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H 2C2O42H2O)2KMnO 4，则 KMnO4溶液的浓度为 c(KMnO4) molL1 。W g126 g mol 125.00 mL500 mL 25V10 3 L 10W63V(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使 KMnO4 溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的 Fe2 时，消耗 KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2 )会增大，测定的结果偏高。答案：(1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高10W63V
