1、1根据化学方程式的计算练习卷1常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是A100g 碳酸钙 B21.7g 氧化汞C质量比为 1：8 的氢气与氧气 D质量比为 7：4 的一氧化碳和氧气【答案】D2将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为A7：11 B11：14 C14：11 D11：7【答案】C3镁铝合金 x g 和足量的盐酸反应后可生成 0.1 g H2，则 x 可能为A0.8 B1 C1.5 D无法确
2、定【答案】B4一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）At 1时，产生氢气的质量锌比铁大 Bt 1时，产生氢气的速率锌比铁大2Ct 2时，参加反应锌的质量与铁相同 Dt 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同【答案】C5现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种下列说法中不正确的是（ ）A若 m=2，则 n=2 或 3 B若固体中金属的质量为 48g，则 m=4C当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D反应后固体的质量不可能超过 56g【答案】B6.己
3、知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为A23 B46 C92 D96【答案】B7向盛有 10g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C8工业上，锻烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包 CaCO3和 CaO 的固体混合物己知Ca 元素与 C 元素的质量比是 5 : l，则此混合物中 Ca 元素
4、与 O 元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B9下列说法中正确的是A质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3:1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀【答案】AC10一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取 100g 上述废液，向其中加入 28 g 铁
5、粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%。求：（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)3【答案】 （1）3.2 （2）14.94 g11、今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g20 20 20生成氢气的质量/g0.08 0.08 0.04试计算：（1）共制得氢气_g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程）【答案】 （1）0.2。 （2）19.6%12、小明同学将 13.9g 含杂质氯化钠的纯碱样品与 140.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）76.3% （2）10%。
