2018年中考化学重要知识点 根据化学方程式的计算练习卷

1、1如何正确的书写化学方程式及利用其计算一、选择题1用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为 64g，则消耗掉氢气的质量（ ）A小于 2g B等于 2g C大于 2g D无法确定【答案】C2点燃 10gH2和 O2的混合物气体，爆炸后，生成 4.5g 水，求原混合气体中 H2、O 2的质量分别为（ ）AH 25g O25g BH 26g O24g CH 20.5g O29.5g DH 24g，O 26g【答案】BC3已知化学反应 2A+B=C+D，7gA 与 20gB 恰好完全反应生成 16gC，已知 D 的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（ ）AB 的相对分子质量是 80 BA 的相对分子质量是 28C14。

2、1质量守恒定律与化学方程式一、 选择题1.图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )。A. 水的电解B. 镁条在密闭的容器内燃烧C. 加热一定质量的高锰酸钾固体D. 将浓盐酸敞口放置在空气中B 2.乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是( )。物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 aA. 表中的 a 值为 1.4B. 生成的 CO 和 CO2分子个数比为 13C. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为 34D. 在化学反应前后碳元素质量一定相等2C 3.硫酸铵分。

3、1溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷1将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于 199.2 克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为 56.8 克，试计算：（1）加入氢氧化钠溶液的质量；（2）原混合固体的质量；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】（1）160g （2） 60.4g （3）14.22测定某 Na2CO3样品（混有 KCl）中 Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品 11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的 16%。

4、利用化学方程式的计算1利用化学方程式进行计算的依据是A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2取氧化铜样品 l0 g（含杂质铜） ，用足量的氢气还原后共得到 8.4 g 铜，则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是A2 g B6.4 g C8 g D8.6 g3现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳。

5、1利用化学方程式的计算1利用化学方程式进行计算的依据是A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2取氧化铜样品 l0 g（含杂质铜） ，用足量的氢气还原后共得到 8.4 g 铜，则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是A2 g B6.4 g C8 g D8.6 g3现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化。

6、1化学方程式的书写、计算一、选择题1 【2018 年江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是A2Mg+ O 2 2MgO BCu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2AgCCuCl 2 Cu+Cl2 D2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D2 【2018 年山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入。

7、1根据化学方程式的计算练习卷1常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是A100g 碳酸钙 B21.7g 氧化汞C质量比为 1：8 的氢气与氧气 D质量比为 7：4 的一氧化碳和氧气【答案】D2将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为A7：11 B11：14 C14：11 D11：7【答案】C3镁铝合金 x g 和足量的盐酸反应后可生成 0.1 g H2，则 x 可能为A0.8 B1 C1.5 D无法。