1、1原电池同步训练一选择题1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A Cu、Cu 、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu 、CuSO 4 溶液2有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 用导线联接起来，浸入电解质溶液中， b 不易腐蚀。将 a、b 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 A 时快时慢 B 先慢后快
2、 C 先快后慢 D 保持不变4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 ( D )A. 负极有 Cl逸出，正极有 H+逸出 B. 负极附近 Cl的浓度减小C. 正极附近 Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中 Cl的浓度基本不变5把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入 0.01 mol / L 的食盐溶液中，可能发生的现象是( )A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生 OH C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A 2H+2e H 2 B. Fe2+2e FeMCE975C. 2H2OO 24e
3、4OH D. Fe3+e Fe2+ 7某原电池的总反应是 Zn Cu 2+ Zn 2+ Cu，该原电池的正确组成是 ( )A. B. C. D.正 极 Zn Cu Zn Cu负 极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A 2H+2e H2 B 2H2OO 24e 4OH C Fe2e Fe2+ D 4OH4e 2H 2OO 29等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V) 与时间(t)的关系正确的是 ( )210氢氧燃料电池是
4、一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O 2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )A. 2H+4e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO 24e 4OH D. 4OH 4e 2H2OO 2二填空题1用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO 4·7H2O)，问：(1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_ ；(2) 如果锌中混有少量 Fe 和 Cu 的杂质，对产品质量 _(填有或无)影响，原因是_；(3) 如果稀硫酸中混有少量 CuSO4 ，对产品纯度 _(填有或无)影响，原因是_；(4) 制备 ZnSO4
5、3;7H2O 时， 使锌过量， 使硫酸过量， 锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_；原因是_；2有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的 pH 值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。3有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H +和 Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极 _，负极 _。4A、B、C、D 四种金属分别浸入稀硫
6、酸中，A、B 产生气泡缓慢，C、D 产生气泡较剧烈。把 A、B 两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从 A 金属片析出。把 C、D 两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由 C D。根据实验可知：A、B、C 、D 四种金属的活动性顺序排列是 。5我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高 2050 倍，请回答：该电源负极材料是_，正极材料可以用_；正极反应：_，负极反应：3_。 6市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷
7、袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：1 “热敷袋”放出的热量是利用了铁 （被氧化或被还原）放出的热量；2 炭粉的主要作用是 ；3 加入氯化钠的主要作用是 ；4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 ， 。根据上述知识分析铁在这种情况下的腐蚀速率变化。7称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入 pH3 的盐酸 50 mL，乙加入 pH3 的醋酸 50 mL，丙加入 pH3 的醋酸 50 mL 及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌
8、，请用、，回答：(1) 开始时反应速率的大小为_ ；(2) 三支试管中参加反应的锌的质量_ ；(3) 反应终了，所需时间_；(4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_。8 称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入 pH3 的盐酸 50 mL，在试管乙里加入 pH3 的醋酸 50 mL，在试管丙里加入 pH3 的醋酸 50 mL 及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。(1) 请用 、 回答以下各问： 三支试管中参加反应的锌的质量为_； 反应终了时，所需反应时间的比较为_。(2) 用文字简要说明： 反应所需时间最长的原因是_；
9、乙、丙反应速度同否？_(填相同或不同)，其理由是_。9根据可逆反应： 2I 2H I 2H 2O，设计如下图所示实验装34AsO3As置。B 烧杯中装有 Na3AsO4 和 Na3AsO3 溶液，A 烧杯中装有 I2 和 KI 溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和 KI 溶液的 U 型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C 1、C 2 棒为惰性电极。进行如下操作： 4(1)判断正负极(2)分别写出正负极的离子方程式1、BD 2、B 3、C4 、D5、BE6 、C 7、B 8、C 9、A 10、A1. (1)使用含杂质的锌； 纯锌与稀硫酸反应
10、极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会； 铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。 (3)也不会；Cu 2+可被 Zn 置换生成 Cu，可以滤去。 (4)； 锌除与稀 H2SO4 反应生成 ZnSO4 外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。 2. 负极； CH410OH 8e 7H 2O；CH 42O 22KOH K 2CO33H 2O；变C3-小3 O2 4H + 4e 2H2O；Zn2e Zn2+4 DCBA5 铝； 石墨； 2H2OO 24e 4OH ；Al3e
11、Al 3+。6 1 被氧化 2 与铁屑、NaCl 溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 3 NaCl 溶于水，形成电解质溶液 4 负极：2Fe4e 2Fe 2+；正极：2H2OO 24e 4OH ；4Fe OH3O 22H 2O4FeOH 37. (1) 甲乙丙 (2) 丙甲乙 (3)甲乙丙 (4) 两者虽浓度相同，但丙中有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反应的速率8. (1) 甲乙丙 甲乙丙 (2) 盐酸浓度低于 HAc，反应过程中，H +减少较 HAc 迅速；浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管) 反应时间最长。 不同；丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙乙。9(1)2I 2e I2 (2) H 2O2e 2H 3As34As
