1、精品资源第二节氨、钱盐R教学目标1知识技能：认识氨的分子结构，掌握氨和钱盐的性质、用途；学会氨气的实验室制法和俊离子的检验 方法。能力培养：通过氨和钱盐的性质、氨气的制法的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能 力。科学思想：通过氨和钱盐的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。科学方法：通过对氨和钱盐的性质、氨气的制法探究，让学生在学习过程中认识物质的结构与性质的 关系，形成知识链：N?3=N2 NO= NO2=HNO 3NH 4NO 3为后面的学习打下基础，使所学知识系统化。重重点难点1氨和钱盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。R课时安排1 2课时R教学过程1 （第一
2、课时）复习简单回顾一下：NtANbNOAHNO,指出氮的-3价化合物有氨和钱盐。板书第二节氨俊盐一、氨讲解氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。板书1 .氨的物理性质打开一瓶氨气，让学生观察、闻后，与学生一起总结氨气的物理性质无色、有刺激性气味的气体。提醒氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如不慎接触过多的氨而出现病状，要及 时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。问氨气比空气重还是轻？由学生计算板书标准状况下NH的密度：17g/mol =0.7i7g/L22.4L/mol讲解氨很容易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要
3、吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举 例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。板书无色、有刺激性气味，易液化。问氨易液化阐明了什么？（液氨中氨分子间作用力较大）板书2 ,氨的结构由学生上讲台板书氨的电子式和结构式。展示氨的分子结构模型。讲解氨气的分子结构：三角锥形，N-H键之间的夹角为107 18 。板书具有一对孤电子，呈三角锥形，极性分子复习极性键（同种元素原子之间的键）和非极性犍（不同种元素原子之间的键）分析由于氮原子的非金属性比氢强，氨分子中，N H原子共用的电子对偏向 N原子，N原子一方带电负性，H原子一方带电正性，正负电荷中心不重合，整个分子中，三个N-H键的排列是不对称的，键的极
4、性不能相互抵消，因而分子具有极性。提问根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？根据分子的结构特点，推断出氨易溶 于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？举例分析CQ和HkO的分子极性。练习教材P15第三题5小题板书3、氨的化学性质(1).氨与水的反应演示实验1-2引导学生观察现象。讲解氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中能溶解大约 700体积的氨。氨水呈碱性，是弱碱，能使酚酬:试液变红。氨溶于水使酚酬:溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出钱根离子和氢氧根离子。分析氨溶于水的过程：板书NH3+H2O f 0NH3. H2OF JNH4+O
5、H-NH3 - H2O不稳定，受热时分解：NH3 - H2O&NH3+H2。问由此反应可推得氨水有估么川途？(如实验室制氨气) H讲解NH 4+是正四面体结构，其电子式为：板书H N HL H .分析后板书氨水中的微粒：NH3、H2O、NH3H2。、NH4+、OH -讲解氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。板书(2)氨与氯化氢的反应演示实验1-3引导学生观察现象板书NH3 (g) +HCl (g)NH4CI (s)板书(3)氨与氧气的反应(氨的还原性)讲解通常情况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂(如钳等)存在的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O,并放出热泪盈眶量。板书4NH 3+502 A 4NO+6H 2O讲解这一反应叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制硝酸的基础。板书氨的用途讲解氨的用途：制硝酸、俊盐、纯碱；合成纤维、塑料、尿素、染料等的原料；制冷剂。课堂练习教材P14 一题1、2、3小题；二题1、3、4小题；教材 P15三题1、4、5、6小题。作业教材P15四题1小题。欢迎下载
