1、最新鲁科版选修四弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）学案第三课时一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法,并能正确书写水解方程式。二、重点 难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写三、知识梳理1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或 _结合生成 _ 的反应 ,叫做盐 类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱 _离子与水电离出来的 _或 _结合生成弱电解质 , 从而破坏了水的电离平衡,_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和 _离子不相等 ,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。如：醋酸钠电离产生的 _可以与水电离产生的_结合
2、成 _ _,消耗溶液中的 _, 使水的电离平衡向_ _ 的方向移动 , 最终导致溶液中_ _ 大于 _,因而CH 3COONa 溶液显 _性。氯化铵电离产生的_ 可以与水电离产生的OH - 结合成 _, 消耗溶液中的_,使水的电离平衡向_ _ 方向移动 ,最终导致溶液中 _大于 _,因而NH 4Cl 溶液显 _性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐 +水水解酸 +碱中和3、盐类的水解条件 _ _4、盐类的水解特点 _； _ ； _； _。5、盐类的水解规律1 / 2_ _6、盐类的水解表示方法（ 1）用化学方程式表示： _（ 2）用离子方程式表示： _ _（ 3）书写水解反应的离子方程式
3、的注意事项通常用 “”。因为水解是中和反应的逆反应,是 _通常不标 _ 或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。剧烈的、相互促进的水解用_, 标_、_。多元弱酸根阴离子_水解 ,应 _书写 ,不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂,书写其水解反应的离子方程式时,可看成 _步。四、习题1、 NH 4Cl 溶于重水后 ,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A NH 2DH2O 和 D 3O+B NH 3D2O 和 HD 2OC NH 3HDO 和 D3O+DNH 2DHDO 和 H 2DO+2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX 、NaY 、 NaZ,它们的pH 依次为： 8、9、 10,
4、则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（A HXHYHZB HZHYHXC HYHXHZD HYHZHX3、物质的量浓度相同下列溶液中,符合按 pH 由小到大顺序排列的是（）A Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB Na2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC (NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na2SDNH 4Cl (NH 4 )2SO4 Na2S NaNO 34、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） HCl+H 2OH 3O+ +Cl - ZnCl 2+2H 2O=Zn(OH) 2+2HCl Na2CO3+2H 2OH2CO3+2NaOH Al 2(CO3) 3+6H 2O2Al(OH) 3 +3H2CO3ABCD全部2 / 2
