1、,温州市中考复习导引,6.4 金属,中考考纲解读,一、合金：两种以上金属和金属或金属和非金属,二、金属的性质、冶炼与防护,1、金属与非金属的区别,金属具有金属光泽、延展性、可锻性、良好的导电性、导热性等性质,2、金属的一般化学性质,（1）Fe+S=FeS,(2) Fe+2HCl=FeCl2+H2,(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,3、金属的锈蚀和防护 同事接触空气中氧气和水,钢,膜保护法1.刷油漆2.涂油3.干燥4.保鲜膜改变内部结构,方法一：滴加稀盐酸,方法二：硫酸铜溶液,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以
2、不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,主要应用：,二、判断金属跟酸能否发生置换反应,三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,一、判断金属活动性的强弱,三、金属活动性顺序：,习题练习,金属活动性比较,练习1：下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）,A、K、Mg 、Cu,B、Zn、Na、Hg,C、Fe、Zn、Al,D、Mg、Na、Cu,练习2：现有下列六种物质 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式 。,主要应用：,一
3、、金属的位置越靠前，它的活动性越强。,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,习题练习,金属与酸反应,练习3：（甘肃省中考题）可由金属和盐酸反应制取的物质是（ ）,A、FeCl3,B、AgCl,C、MgCl2,D、CuCl2,金属活动性顺序：,二、判断金属跟酸能否发生置换反应,反应条件,主要应用：, 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈,酸一般指盐酸和稀硫酸。, Fe跟酸反应生成的是亚铁盐,22012湖州下列说法符合图中漫画情景的是,图291A此反应可能是复分解反应 B金属1可能是锌，金属2可能是银C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比较铁和铜的活动性强
4、弱可以用硫酸镁溶液,(B),习题练习,金属与盐溶液反应,练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（ ）,A、Cu +2AgCl = 2Ag + CuCl2,B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C、2Na+CuSO4= Cu+Na2SO4,D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,三、金属跟盐溶液反应规律：,反应条件,应用：,金属活动性顺序：, 反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面,反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液,K 、Ca、 Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属, Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐,你能设计实验探究
5、铜、铝、铁三种金属活动性顺序吗？,稀盐酸,Cu Fe Al,FeSO4溶液,Cu Al,CuSO4溶液,Al2(SO4)3溶液,Fe,Fe,较快,较慢,无,铝表面有黑色物质析出,无明显现象,铁块表面有红色物质析出,无明显现象,铜、铝、铁,XY,ZH,练习5（浙江省金华市、衢州市中考题）X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是 。,例6 钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设： aTi的金属活动性比M
6、g强； bTi的金属活动性介于Mg和Ag之间；c、Ti的金属活动性比 Ag 弱； 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：,(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号) 。 除去氧化膜，利于直接反应使反应的金属温度相同，易反应 使表面光亮，易观察现象(2)根据下表中的实验现象填空：,结论：原假设中 正确(填“a”或“b”或“c”)；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .(3)上述实验设计中，如果所用盐酸溶液的溶质质量分数不同，是否
7、一定能够得出正确的结论? (填“是”或“否”)，理由是 。,1969年,武汉铜材厂电解铜废水溢入270亩鱼塘,鱼全部死亡。,铜中毒，病名。因大量吸入铜粉尘及烟雾，或服用过量铜盐中毒。症见头痛，头晕，全身乏力，口腔粘膜蓝染，口有金属味，恶心呕吐，剧烈腹痛腹泻，呕吐物及排泄物呈蓝绿色，或更见呕血，黑粪。严重者，次日发热，心动过速，血压下降及昏迷、痉挛等，肝肾功能异常，甚则衰竭。中毒时间延长，可见溶血现象。因接触所致者，可见接触性皮炎，湿疹，甚至坏死。,柳市有一家工厂处理含铜垃圾，这含铜的垃圾中有其他各种不溶于水、不溶于酸的非金属固体杂质。 如何回收利用其中的铜？请你设计实验方案。,灼烧,含铜垃圾,
8、氧化铜及残留物,硫酸铜溶液及不溶物,滤液,硫酸亚铁溶液、铜,铜,加稀H2SO4微热,过滤,浸入铁屑,过滤,灼烧,含铜垃圾,氧化铜及残留物,硫酸铜溶液及不溶物,滤液,硫酸亚铁溶液、铜,铜,加稀H2SO4微热,过滤,浸入铁屑,过滤,1、上述过程中涉及到哪些化学物质，请写出化学式。,2、如何对上述物质进行分类？,2012陕西如图293所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象_ _。(2)写出C中反应的化学方程式_ _。,探究类型之三理解金属活动性顺序,图293,铜丝表面附着一层银白色,固体，溶液变为蓝色,Zn2HCl=ZnC12,H2,(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_。【解析】A实验证明铜比银活泼，B实验证明铁比铜活泼，C实验证明锌在H前。铁与稀硫酸反应溶液不会呈黄色，溶液呈黄色是因为溶液中含有铁离子(Fe3)。,A、B,铁钉未,打磨，有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其,他合理答案均可),再见,
