1、一、中考初中化学科普阅读题1 央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018 年 3 月28 日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（FaceBook）推特（ Twitter ）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答： 在 SiO2 中，硅元素的化合价为_。 在高温下， SiO 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式2_。【答案】 +4 SiO2+2C高温Si+2CO【解析】【详解】在 SiO2 中，氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数
2、和为零可知，硅元素的化合价为 +4。故填： +4。在高温下， SiO2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：高温SiO2+2CSi+2CO。高温故填： SiO2 +2CSi+2CO。2 阅读下面小文章，回答问题。氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？_、（2）写出所
3、有文中出现的反应的化学方程式。_、（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。_、 _。点燃加热【答案】排水法、向下排空气法2H2+O22H2O、 H2+CuOCu+H2O填充气球作燃料【解析】【分析】不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。【详解】（ 1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。（ 2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以点燃高温化学方程式为2H 2 +O22H2O，H 2 +CuOCu+H2O 。（3）
4、氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。3 阅读下面短文，回答有关问题。酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。Tipl ：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。Tip2：注意冷藏和保存
5、时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后 2 小时饮用，因为饭后胃液的pH 值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_。（ 2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_。（ 3）酸奶需冷藏的根本
6、原因是 _。（4）人体空腹时胃液的pH 范围是 _，吃饭后，胃液的酸性_（填“增强”“减弱”或“不变”）。【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖 4减弱【解析】【详解】（1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；（ 2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；（ 3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；（ 4
7、）根据酸奶中活性乳酸菌只有 pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的 pH 范围是 4，根据胃液的 pH 值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。4 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（ N Leblanc，1742-1806 ）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（ 1）碳酸钠俗称 _。（ 2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱
8、法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH +CO +H O NaHCO +NH Cl2NaHCONa CO +CO +H O。某兴趣小组采用下3223432322列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO3 溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_
9、（ 5）根据实验记录，计算 t2 时 NaHCO3 固体的分解率是 _（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值）（精确到 0.1%）。若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响 ”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（_）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B
10、 “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境NaH CO3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC【解析】【分析】【详解】（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（ 2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（ 3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）浓氨水易挥发出氨气，为防止
11、氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。（ 5）解：设原 NaHCO 3 的质量为 x， t2 时刻，分解的 NaHCO 3 的质量为 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gNaHCO 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 时刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计
12、算得到的原固体总质量偏大， t 2 时刻分解的NaHCO 3 的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意；B、 “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，法大大提高了原料的利用率，它符合当今 “绿色化学 ”的理念，B 符合题意； C 符合题意。C、侯氏制碱故答案：ABC5 随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_和天然气。（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是_。煤燃烧还会产生二
13、氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害_。（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：该反应后生成的 C 与 D 的粒子个数比是 _。根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息_。【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物2：1化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【解析】【分析】根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为
14、：催化剂2CO+2NO2CO2+N2 进行分析。【详解】（ 1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油（ 2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物（ 3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO催化剂222CO +N ，所以 该反应后生成的C 与 D 的粒子个数比是2： 1；故填： 2： 1 根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，
15、分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。6 阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA 类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（ KHCO3）等物质也常用于融雪。研究人员配制出 A、 B 两组融雪剂（如图），并与CMA 类和
16、NaCl 融雪剂进行性能比对（见下表）。不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A 组B 组CMA 类NaCpH6.59.07.27.49.07冰点 / -20.0-23.2-21.0-21.0-18.融雪化冰能力 /mL 712.510.710.311溶解速度 /s 190132167152106混凝土质量腐蚀 /% 1.01.120.400.131.10（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。（1） MgCl2 中镁元素和氯元素的质量比是 _。（2）
17、 A、 B 组融雪剂均属于 _（填“纯净物”或“混合物”）。A 组比 B 组腐蚀性强的原因是 _。（ 3） CMA 类融雪剂的溶液呈 _（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（ 4）下列说法中，正确的是 _（填序号）。A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA 类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】 24:71 混合物 A 组比 B 组氯离子含量高 碱性 AC 【解析】【详解】（1） MgCl2 中镁元素和氯元素的质量比是24：（ 35.5 2） =24:71。（2）根据图示可知，A、B 组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子
18、对路面等腐蚀性大，A 组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B 组只含有15%的氯化钙，A 组比 B 组氯离子含量高，故A 组比 B 组腐蚀性强。（ 3） CMA 类融雪剂的溶液 pH=9.0，大于 7 ，故呈碱性。（ 4） A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、 CMA 类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C、根据表格， B 组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC。7 阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬
19、菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐 如亚硝酸钠（ NaNO 2 ） 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO 2 ）和氯化物（如 NaCl ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚
20、硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是A泡制 2 3 天B泡制 5 6 天C泡制 12 天后反应。（填字母序号，
21、下同）。（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。A最好加入一些姜汁B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素C 的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。【答案】（ 1）硝酸盐 （ 2）复分解 （ 3） C （4 ）A、 C、D（ 5）食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的（ 2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（ HNO3）和氯化物（ NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复
22、分解反应；（ 3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12 天后，故选C；（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C 的水果，故A、 C 正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B 错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12 天后，说明
23、D 正确，故选A、 C、 D；（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过量。12 天的泡菜或合理食用泡菜的8 阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B 族的钪（ Se）、钇（ Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（ Pr ）、钕（ Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O
24、3 ）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质_。（2）铈元素的质子数是 _。（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中 Ce元素的化合价是 _价。2 3_。（4）三氧化二铈（ CeO）的用途是【答案】比较活泼； 58； 3； 加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材【解析】【分析】【详解】（ 1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；（2）铈元素原子序数为 58，则质子数也为 58；（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价的代数和为 0， Ce 元素的化合价是 +3 价；（ 4）根据材料可知将三氧化二铈（ Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。
