1、一、中考初中化学计算题1 小新用20g含碳酸钠53%“”的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为_g;（ 2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_ （写出计算过程）（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为20g53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80
2、/x 解得 x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为 X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g2 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量_。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量_。【答案】 100g80
3、%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO 2+ H 2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x10073111=25g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为 80%，反应消耗盐酸的为 100g 考点：根据化学方程式的计算3某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，
4、得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 CO2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（ 9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
5、（2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2 分，选四个得 2 分，选一至三个得答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。1 分）（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%。（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO 106 44 x 8.8g+H2Ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（
6、1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；D、根据
7、反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量4为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的试剂测得数据方法 1足量 BaCl2溶液3BaCO 沉淀 1.97g方法2足量稀硫酸CO2 气体0.44g请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】 50%【解析】试题分析：解： 方法
8、一 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na CO +BaCl =BaCO +2NaCl2323106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50% 方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算5 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）
9、中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为g。（2）当滴加CaCl2 溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）样品中 Na CO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶23液时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3）
10、 96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生成碳酸钙沉淀的质量为 x Na2 CO3+CaCl2 = CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠
11、、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y2323Na CO + CaCl =CaCO+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的质量分数 = 10.6 g 100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.1g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2 溶液时烧杯中为不饱和
12、溶液，其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6 为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3 份该混合物各20 g ，分别缓慢加入到 50 g 、 100 g 、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸的质量 /g50100150剩余固体的质量 /g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1) 实验中反应物氧化铜有剩余的是_组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为_g。(3) 根据
13、A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数( 写出计算过程 ) 。(4) 将 B 组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的 NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入 10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和 CuSO4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4【答案】（ 1） A；（ 2） 16；（ 3） 24.5%；（ 4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100 时，固体剩余物比加入5
14、0g 酸时剩余的少，所以加入50g 酸后氧化铜没有完全反应。（2） 20 g 该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g. 设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H SO = CuSO + H O2442809816016gxy80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g 80g100%=24.5%; B 组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的
15、氢氧化钠质量为n；H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4988020g24.5%m98/ 20g 24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g 10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4160 8032g n160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g 10%=160g混合溶液中加入10% NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7钛（ Ti）
16、和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl 248x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。8 某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2 质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2
17、O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 _g。(2)4.0 样品中杂质CaCO3 的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)当通入m3gCO2 时，溶液中溶质的质量_。【答案】2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2 的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g， y=5g所以样品中杂质 CaCO的质量分数为；3（3）设当通入 m3gCO2 时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3
18、gCO2 时，溶液中溶质的质量为8.586g。9 兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14 克样品，放入质量为克的烧杯中，再往烧杯中加入100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），50并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间T0T1T2T3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反
19、应产生的氢气的质量是164g 163.6g 0.4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是 x，生成硫酸亚铁的质量为y，Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H2561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx 11.2g， y=30.4g，该样品中铁的质量分数是11.2g100%=80%；14g（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g100% 27.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反应产生的氢气的质量是0.4g；（ 2）该样品中铁的质量分数是80%；（ 3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。10 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得
20、到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：
21、50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。11 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（ 1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _kg 的 NaOH。（
22、 2）该石化厂进行了技术改造，采用 Ca(OH)2 中和这些残余硫酸。每处理品，他们可以节约多少经费 _？请你写出具体的计算过程。工业级的的最新市场批发价如下表：1000kg 这种产NaOH 和 Ca(OH)2试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg）1.006.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【 解】1000kg 的 种石油 品所含硫酸的 量 1000kg 4.9%=49kg 消耗的 氧化 的 量 x，消耗的 氧化 的 量 y
23、根据2NaOH+H2 424222442OSO =Na SO +2H O 和 Ca（ OH）+H SO =CaSO+2H2NaOH H 2SO4Ca(OH)2可得关系式 809874x49kgy809874=x49kgyx=40kgy=37kg每 理 1000kg 种 品，他 可以 6.00 元 /kg 40kg-1.00元/kg 37kg=203元 中画出用 氧化 和 氧化 理1000kg 石油 品 ，残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的 种石油 品，需要40kg 的 NaOH。（2） 石化厂 行了技 改造，采用Ca
24、（ OH） 2 中和 些残余硫酸。每 理1000kg 种 品，他 可以 203 元 。（3）残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一 ”表示，12 了 量 (Fe2O3xH2O)中 元素的 量分数。 行如下 ：步 ：取20g ，加入足量的14.6%的稀 酸200g，充分反 。步 ：向反 后的溶液中慢慢滴入16%的 NaOH 溶液，溶液pH 的 化如下 所示。(1)步 反 后所得溶液中的溶 是_(写化学式)。(2)步 中与FeCl3 反 的NaOH 溶液的 量是_g，生成沉淀的 量是_？ (写出 算 程，精确到0.1)(3)根据 算所得数据在 中画出 生沉淀的曲 。_
25、(4)铁锈中铁元素的质量分数为_( 精确到 0.1 )。【答案】 FeCl3、 HCl 150g 21.4g56.0%【解析】【分析】【详解】（ 1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由步骤2 的图像可知，加入氢氧化钠前溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所以反应后溶质为FeCl3、 HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH 值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的 pH 值不变，所以与FeCl3 反应的 NaOH 溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是x3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH) 312010716% 150x120= 107150g 16%xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；21.4g56（4）所以铁锈中铁的质量分数为107 100% =56.0%。20g
