1、一、中考初中化学计算题1 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。 (反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号 )。【答案】（ 1） 88.3%；（ 2）a（或 b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCaCl 2 +Na 2 CO3 =CaCO 32NaCl
2、106 100x 10g106100x 10gx =10.6g10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3% ，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于 50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者 b 点数据计算。答： (1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%； (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者 b 所对应的数据。2 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
3、到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl + H 2 O +CO2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6
4、g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸 +烧杯质量（克）150150150反
5、应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（ 2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8g 样品已完全反应。（ 2） 152.
6、9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的 8g 样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na CO + 2HCl = 2
7、NaCl + HO + CO 232210644X2.2gx=5.3g样品中 Na2CO3 的质量分数 =66.25%答：样品中Na2 366.25% 。CO 的质量分数为4 为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B 中发生反应的化学方程式为_ ；(2)求解与D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为_；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则 M 为 _；(5)D F过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t 上述氯
8、化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】BaCl 2+MgSO 4=BaSO4 + MgCl 2； 46.8%； 25%40.6； 42.4t【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据 D 中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g 氢氧化镁沉淀计算解答； (3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B 中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2； (2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加
9、反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH) 2 +2NaCl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与 20.8的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为 n。BaCl +MgSO =BaSO + MgCl224412023395mn9.5gm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100 =46.8(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液
10、的质量为 100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g M， M=25 ； (5)F 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。 故 F 中溶液的质量为23.4g 10=234g。反应后D 中溶液的质量为200.4g+8g 10-5.8g=274.6g，故 DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化钠中钠元素的质量为46.8t 100=18.4t ，可制得纯碱的质量为18.4t ( 100 )=42
11、.4t 。5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为 56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.
12、4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g100%=14.2% ；60.4g+199.2g+160g-19.6g答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中
13、碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为： 195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g15
14、.96g100%66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。7鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(可以（ 1）反应 产生的 CO2 的质量为 _ ；（ 2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（ 3）所加氢氧化钙的质量为 _；（ 4）溶液 b 中溶质的质量分数为 _；计算过程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （ 3） 7
15、.4g （ 4） 11.1【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反应 结束后，生成 CO2 的质量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）设在反应 中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2 的质量为zCaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO21007311144xyz4.4g=x = 10g CaCO3% = 100% =80%= y = 7.3g= z = 11.1g（ 3）设在反应 中消耗 Ca(OH)2 的质量为 m，生成 CaCl2 的质量为 n Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2 H2O74731
16、11m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） CaCl2% = 100% =11.1%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数8 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3 的俗名是 _，副产品氯化铵中阳离子符号为_。（ 2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量
17、关系如图所示。 图中 A 点表示 _，B 点的溶质为 _。 计算样品中Na CO的质量分数 _（计算结果精确至 0.1%）23【答案】纯碱或苏打NH4+23与盐酸或 HCl 恰好完全反应NaCl、 HCl 96.4%。Na CO【解析】23NH4+。(1)Na CO 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、 HCl。 (5).设样品中，含Na2 CO3 的质量为 x。Na2CO3 +2HCl2NaCl
18、+H2O+CO2 10673x100 g 7.3%x=10.6 g样品中 Na2 3的质量分数是： 96.4%CO答：样品中Na2CO3 的质量分数是96.4%9 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（ 1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是 _g。（ 2）计算溶液中氯化铜的质量。 _（写出相应的计算过程）【答案】20g27g【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g 10%20g；
19、（2）由图中数据可知，反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g 100g 40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g 40g） 10% 16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl13580x16g135 80=x16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化铜的质量27g。10 向 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2 的溶解）已知：OB 段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaCl+NaH CO3BD 段（不含B 点）反
20、应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2） A 点对应溶液中溶质有_ （填化学式）。（3） B 点横坐标为 _（计算结果保留1 位小数，下同）。（ 4）假设 C 点横坐标为 54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量。 _（写出计算过程）【答案】 5.3Na2CO3 、 NaCl、 NaHCO336.5 C点对应的二氧化碳质量为 1.1g【解析】【分析】【详解】（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在
21、如图A 点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2 CO3、NaCl、 NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xNa2 CO3+HCl= NaCl+ NaHCO310636.55.3gx5%106 =5.3g36.5x5%解得 x=36.5g；（4）设 C点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3+HCl= NaCl+ H 2 O + CO236.544(54.75g-36.5g)5%y36.5 = (54.7
22、5g-36.5)5%44y解得： y=1.1g11 小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、 t2、 t3、 t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（ 1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ g；（ 2）样品中氯酸钾的纯度是 _（写出计算过程）（3）加热时间t1 后， 9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为_。【答案】 3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过
23、程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、 t2 时，反应还没有停止，加热t3、 t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g样品中氯酸钾的质量分数 100%=98%10 g答：样品中氯酸钾纯度是98%。（ 3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。12
24、江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入2溶液质量的关系如图所示（假定杂BaCl质不参加反应）。已知 K2 424SO +BaCl BaSO +2KCl。（1）恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为_g。（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4 的质量分数是否符合如图的包装说明_？（写出计算过程）（3）加入 6gBaCl+和 Cl 的个数比为 _。2 溶液时溶液中 K【答案】 4.16g69.6% 86%，不符合如图的
25、包装说明16： 3【解析】【详解】解：恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为13%32g 4.16g。设样品中硫酸钾的质量为xK 2 SO4 +BaCl 2 =+2KClBaSO4174233x4.66gx 3.48g该钾肥中K2SO4 的质量分数为 100% 69.6% 86%，不符合如图的包装说明。（3）加入6gBaCl2 溶液时溶液中K+和Cl 的个数比为（ 2）：（ 2） 16： 3。答：（ 1）恰好反应时，所用 BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 4.16g。（ 2）该钾肥中 K2SO4 的质量分数不符合如图的包装说明。（ 3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中 K+和 Cl 的个数比为 16： 3。
