1、初三培优易错试卷化学推断题辅导专题训练及详细答案一、初中化学推断题1 图示中 A F 是初中化学常见的物质，其中A 是一种钠盐， C、D 为氧化物， A、 B、 C、D、 E 中都含有氧元素，且物质C 的固体俗称“干冰”。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系 (部分反应物、生成物及反应条件已略去 )。请分析后作答：(1)物质 C 的化学式 _。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应的化学方程式 _。(4)写出 B 的一种用途 _【答案】 CO2复分解反应2244BaCl + H SO = 2HCl + BaSO 补钙剂（合理即可）【解析】【分析】根据
2、题目给出的流程图和信息：A 是一种钠盐， C、D 为氧化物， A 、 B 、C、D 、 E 中都含有氧元素，且物质 C 的固体俗称“干冰”，因此C 是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A 是碳酸钠， B 是碳酸钙， D 是氧化钙， E 是硫酸， F 是盐酸。【详解】（1）物质 C 的固体俗称“干冰”，因此C 是二氧化碳；化学式为： CO2；（ 2） D 是氧化钙， F 是盐酸，反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；（ 3） E 是硫
3、酸， F 是盐酸，反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为： BaCl 2+H 2SO4=BaSO 4 +2HCl 。（ 4） B 是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。2 有一包白色粉末，可能由 Ca（ OH） 2， Na2CO3， BaCl2， Na2SO4， NaOH， CuSO4 中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（ 1）原固体中一定没有 _；（ 2）原固体中一定有 _；（ 3）生成气体的化学方程式 _；（ 4）无色溶液 a 中一定含有的溶质 _；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB 无色溶液 a 能除去氯化钠
4、中少量的盐酸C 鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、 c、 d。【答案】硫酸铜Na2CO3， BaCl2， Na2SO4BaCO3 +2HCl=BaCl+H2O+CO2NaCl、 NaOHC【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（ 1）根据推断，原固体中一定不含
5、有硫酸铜；（ 2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3， BaCl2， Na2SO4；（ 3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO2 ；（4）因为 Na2 32a 中一定含有的溶质CO与 BaCl 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5） A、白色沉淀 A 可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a 中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、 c、d ， b 中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；
6、c、d 溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选 C。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 都是初中化学学过的物质。其中A 是一种有毒气体，B、 D 均为黑色固体。他们之间有如图的转化关系，其中表示生成关系，表示两者相互反应。（ 1） D 物质是 _ E 物质是 _。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 BC的化学方程式 _。高温【答案】氧化铜硫酸铜 3CO+Fe2O32442Fe+3COFe+CuSOFeSO +Cu【解析】【分析】根据 A、 B、 C、D、 E、F、G 都是初中化学学过的物质，根据图可知
7、：F 和澄清石灰水反应会生成沉淀 I，所以 F 是二氧化碳， G 就是碳酸钙， A 和氧气反应会生成二氧化碳，而A 是一种有毒气体，所以 A 是一氧化碳； B、D 均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体 B，所以 B 是铁；根据图可推测：黑色固体D 是氧化铜， C 就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜 D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E 是硫酸铜，代入检验，符合题意。【详解】（ 1）根据分析， D 物质是氧化铜， E 物质是硫酸铜。（ 2）反应 AB，即一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：高温232Fe+3CO。3CO+FeO（3）反应 BC，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学
8、方程式为：Fe+CuSO44 FeSO+Cu。故答案为高温（1）氧化铜，硫酸铜。（2） 3CO+Fe2 344O2Fe+3CO（ 3） Fe+CuSO FeSO +Cu。4A、 B、 C、 D 是初中化学常见物质，如图是包含A、 B、 C、 D 和盐酸 5 种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（ 1）单质 A 不可能是 _（填序号）。 Mg Fe Cu C（2）若 B 为铁锈的主要成分Fe2O3，则 B 与盐酸反应的化学方程式为_。（3）若 D 为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：_。（ 4）若 C为碳酸钠，将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠，该
9、反应的化学方程式为 _。【答案】 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H2ONaOH+HCl NaCl+H2OCO2+H2 O+Na2CO3 2NaHCO3【解析】【详解】（ 1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁会与盐酸反应， Cu 和 C 不会与盐酸反应，故选 ；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2332O 2FeCl +3H O；（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；（4）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C 溶液，可化合生成碳酸氢钠（ Na
10、HCO3），化学反应方程式为22233CO +H O+Na CO 2NaHCO。故答案为（ 1） ；（ 2） Fe2 3322O +6HCl2FeCl +3H O；（ 3）NaOH+HCl NaCl+H O；（ 4） CO2+H2O+Na2CO3 2NaHCO3。5 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠 、氢氧化钙 、碳酸钠 、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号 ： A、 B、C、D、 E，然后两两组合进行实验 ，其部分现象如下表 (微溶物视为可溶物 )：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液 B、 C 中溶质的化
11、学式：B_，C_。写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 _。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法 ”，其主要化学原理 :232332322NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +X; 2NaHCONa CO +H O+CO 等 ;回答下列问题：X 的化学式为 _。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g 充分加热至质量不再改变，冷却 ，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简比 )。【答案】 H24223234SOBaClNa CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOHNH Cl 4 21【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五
12、种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A 是碳酸钠， B 是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C 是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D 是氢氧化钙，则E 是氢氧化钠。溶液B、 C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 溶液 A 与 D 反应的化学方程式:Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。(2) 化学反应前后各种原子个数相等，所以X 的化学式为 NH4Cl 。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3 + H 2O + CO2固体的差量168106168-106=62xl0g-
13、6.9g=3.1g168 =x，解得 x=8.4g ，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g623.1g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g： 8.4g=4:21点睛：本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。6AI 是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F 是一种液体，C、 D、H、 I 为气体， H 能参与绿色植物的光合作用， G 为黑色固体。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式是 _ 。（2） H + 单质碳 I，其反应条件是_。通电
14、（3） A uuuuur B + C的化学方程式是_ 。高温（4） I + F（气体）uuuuur催化剂H+D 的化学方程式是_ 。通电高温【答案】 CuO高温2Al2O34Al+3O2CO+H2OCO2+H2催化剂【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中的叙述可知， A 为氧化铝； B 为 铝； C 为氧气； D 为氢气； E 为金属铜； F 为水； G 为氧化铜； H 为二氧化碳； I 为一氧化碳；故（ 1） G 的化学式是 CuO;（ 2）通电B + C的化学方程式是H + 单质碳 I，其反应条件是高温；（ 3） A uuuuur通电4Al+3O2；（ 4）I + F（气体）高温H+D
15、 的化学方程式为：2Al2O3uuuuur催化剂高温CO+H2OCO2+H2。催化剂考点：物质的推断与转化7 甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5 种元素中的2-3 种组成。（ 1）甲俗称熟石灰，其化学式为 _。（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是_（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I 的化学方程式 _；符合上图转化关系的物质丙的化学式是_，物质已具有的一种用途是_。【答案】 Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2 CO3 = CaCO3
16、 + 2NaOHH2O灭火【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；（ 3）由图可知甲 +乙丁+戊，戊 +己 乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2-3 种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和
17、氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH；丙为 H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。8 实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（ 1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 _。（2）取（ 1）中无色溶液加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。（3）另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 _。通过
18、以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（ 1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（ 2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（ 3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生
19、成 28.7g 白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO 3 =AgCl+ KNO 374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO 3 =AgCl+ NaNO358.5143.511.7g28.7g由计算可知， 14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银， 11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（ 1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（ 2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有
20、氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。9A、 B、 C、 D、 E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中 C 容易与血红蛋白结合而引起中毒， D 是最轻的气体， E 是天然气的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。请回等下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_B_ C_D_E_（ 2）氧化铜与 D 反应的化学方程式为 _ ，反应的基本类型为_。【答案】O2CO2COH2CH4CuO+H2Cu+H2O置换反应【解析】【详解】（1）
21、A、 B、C、 D、 E 是初中化学中常见的5 种无色气体，气体E 为天然气的主要成分，所以 E 为甲烷， C 容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C 是一氧化碳， D 是最轻的气体，是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以 B 是二氧化碳；气体A 和一氧化碳反应会D生成二氧化碳，可以知道A 就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A 是 O2， B 是CO2， C 是CO， D 是H2， E 是CH4，故填：O2 ，CO2， CO， H2 ，CH4；（2）氧化铜与D 的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H
22、2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。10 如图表示某些物质间转化关系。A 为暗紫色固体，X、 F 为液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属。请回答下列问题：（ 1） X 的化学式为 _， Y 的化学式为 _。（ 2）写出反应 的化学方程式： _。（ 3） 的化学反应基本类型是 _。（ 4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明 _，燃气发生不完全燃烧。【答案】 H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2 化合反应有炭黑生成【解析】【分析】甲烷和
23、 B 可以点燃生成 E、 F，所以 B 是氧气， A 为暗紫黑色，所以A 是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D 是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C 是二氧化锰， X、 F 为液体且组成元素相同， X 具有消毒杀菌作用，所以 X 是过氧化氢， F 是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气， E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属，所以 E 是二氧化碳， Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。【详解】（ 1）所以 X 的化学式为 H2O2，
24、Y 的化学式为 Cu，故填： H2 O2、 Cu；（ 2）反应 是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2 MnO4+MnO 2 +O2，故填： 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2；（ 3）反应 是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应；（ 4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。【点睛】推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫
25、色的高锰酸钾等。11 下图中 A、 B、 C、 D、 E、F 分别表示初中化学常见的六种物质，B、 C、 D、 E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A 是目前提取量最大的金属，B 由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1) 分别写出A、 C、E、 F 物质的化学式A_C_E_F_。(2) 写出 B与 C 发生反应的化学方程式 _。(3) 写出过量 A 的粉末与 B 发生反应的实验现象 _
26、。【答案】 Fe CaCOCO2 C CaCO+2HCl=CaCl+H32O+CO2 黑色固体减少不消失，溶3液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出【解析】A 是目前提取量最大的金属，A 是 Fe， C是大理石的主要成分，C 是 CaCO3。 B 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO反应，则 B 是 HCl，CaCO3? E，BE， B、 C、 D、 E3分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐， B 是酸，则 E 是 CO2 ，D 是Ca(OH)2， F 是 C 。 (1) A 是 Fe， C 是 CaCO323， E 是 CO ，F 是 C。 (2)HCl与 CaCO 发
27、生反应的化学方程式：CaCO32222+2HCl=CaCl+H O+CO 。 (3)Fe +2HCl= FeCl+H，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量 Fe 的粉末与 HCl 发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。12 A、 B、 C、 D、 E、 F 是初中化学常见的六种物质，按要求回答下列问题：（1） A、 B 为两种气体，所含元素种类相同，A 有可燃性物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“”表示转化关系，下同）A?B?C写出 B 转化为 A 的化
28、学方程式 _；物质 C 可以是 _（写一种即可）；（2） D 为一种气体单质， E 为氧化物， E 能与一种金属氧化物反应生成F 并放出大量的热物质间满足如下转化关系：D?E?F写出 F 的俗称 _；写出 E 转化为 D 的化学方程式 _ 【答案】（ 1） CO 2+C2CO， 碳酸；（ 2） 熟石灰， 2H 2 O2H2 +O2【解析】试题分析：（ 1） A 、 B、 C、 D、 E、 F 是初中化学常见的六种物质，A、 B 为两种气体，所含元素种类相同，A 有可燃性， A、 B 可以相互转化，所以A 是一氧化碳， B 是二氧化碳，二氧化碳和C 可以相互转化，所以C 可以是碳酸，一氧化碳和氧
29、气会生成二氧化碳，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸分解会生成水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以B 转化为 A 的反应是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO， 通过推导可知，物质C 可以是碳酸；（2） A 、 B、 C、D、 E、 F 是初中化学常见的六种物质，E 为氧化物， E 能与一种金属氧化物反应生成F 并放出大量的热，所以金属氧化物是氧化钙，E 是水， F 是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以相互转化，水和D 可以相互转化，D 为一种气体单质，所以D 是氢气或氧气，氢气和氧气反应会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以F 是氢氧化钙，俗称是熟石灰；E 转化为 D 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2 +O2考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
