1、初三培优利用化学方程式的简单计算辅导专题训练含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在密闭容器中加入a、 b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401032反应后的质量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是单质C c 一定是催化剂D参加反应的a 与 d 的质量比为7： 8【答案】 D【解析】【详解】A.x40+40+10+3212 10 100，该选项说法不正确；B.反应后a.d质量减小，是反应物，b 质量增大，是生成物，因此b 是化合物，该选项说法不正确；C.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，
2、也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a 与 d 的质量比为：（4012）： 32 7： 8，该选项说法正确。故选：D。2Fe O、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物232.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的
3、量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.3宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应
4、的化学方程式为： 2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。考点：化学反应的微观过程4 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是 ( )A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前
5、的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。5质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数
6、，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b之和不一定等于c 与d 之和，错误，B、若A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和B 的质量比不一定等于生成物C 和D 的质量比，错误，D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和 D 的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型6 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为 18gB生成物都是氧化物C22:3D反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为【答案】 C【解析】A
7、、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。7Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】 B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，
8、根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。8 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质
9、铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（NO）2Ag3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。9 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B
10、 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和 C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和 B 的分子个数比为4： 3，故 B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和 D 的质量比为：（2142）
11、：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。A10 密闭容器中发生化学反应，X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故错误；AB、 n 的值为9，故B 正确；C、该反应的反应物为X 和Y，生成物为Z，
12、符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。11 在化学反应A+B2228gA2=AB中， A 与 B 反应的质量关系如图所示，现将和 5gB 充分反应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2反应的质量关系可知，22充A 与 B 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB分反应时， A 过量，参加反应的 A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2的质量是
13、10g故选 A12 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A乙属于混合物B该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙C参加反应的甲和丁的质量比为2:5D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量
14、比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。13 已知：过氧化钙 (CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A1.6gB 3.2gC 6.4gD 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过
15、程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H PO34可形成 H4 2 753 1024P O或 HP O等。下列物质不属于硫酸 (H SO )脱水后形成的是A H2S2O7B H2S2O8C H2S3O10D H2S4O13【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2 O7； B 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由 2个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1 个分子中
16、含有3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7： 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2CO+2NO= N 2 +2CO 2 ，结合方
17、程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故B 错误；C、方程式未配平，故C 错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。16 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有且总质量为20.8g ，其中 H2O的质量为10.8g ，则 CO2的质量为A 5.6gB 8.8gC4.4gD 4.8gCO、
18、 CO2和H2O，【答案】 C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3： 1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为 3： 1， 10.8gH2O 中氢元素的质量 =10.8g =1.2g，则 CO 和 CO2 中总的碳元素的质量 =1.2g 3=3.6g，设生成的 CO 的质量是 x， CO2 的质量为 y，则x+y=20.8g-10.8g ，x+y=3.6g，解得 x=5.6g， y=4.4g。故选 C。17 氧化钙和过氧化钙（CaO2溶于足量水后，加入足量的23溶液，）的混合物 6.4gNa CO溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4
19、g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H 2O=2Ca OH 2 +O2）A1 1B 54C 5 3D 5 2【答案】 C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g 40 4g，氧100元素质量为： 6.4g4g 2.4g，则原 6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选 C。18 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g701
20、4610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不正确。故选： A。19 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是
21、A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】 A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242720 元素钴有多种化合价。将 11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A CoCO3 O2CoO3 CO2B2CoCO3 O22CoO2 CO2强热强热C 4C
22、oCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中 CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO中 CoCO与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。21 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的
23、是A该反应前后原子个数不变B该反应前后分子个数不变C参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3D该反应属于置换反应【答案】 C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C22 在一个密闭容器中放入W、G、 H、
24、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质 H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是
25、一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；C、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故 C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测 +26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值W 的质量为： 18g 5g 13g，故 D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。23 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23X243
26、A x 的值等于2B甲一定是化合物C该反应是化合反应【答案】 CD反应时丙和丁的质量比为8:1【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没
27、参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 D 正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。24 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】【解析】【详解】D稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10
28、.4g=2.4g，故选 D。25 在反应2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相对分子质量之比为9： 22若2.6gA 与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D29422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B
29、的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。26 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2 的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式： Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分别设出 CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x， CO2 的质量为y
30、，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 A。27 由 C222中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22H、CO、 HCO和 H O 的质量之比是 44： 9，该气体的组成不可能是（）A C2H2 和 COB只有 C2H2C C H 、H和 COD CO和 H2222【答案】 A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2 ，则一定含有 CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1， C2 H2 完全燃烧时
31、生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2 和CO、氢气， CO、 H2 的分子个数之比为2:1，与 C2H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2 和 H2O 的分子个数之比大于2:1。故选 A。28 已知 NaHCO3受热分解生成23， 2NaHCO 3 Na2 CO 3 +CO 2 +H 2 O。把 12 克Na CONaHCO3 和 Na CO 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。
32、下列说法正23确的是（ ）A反应生成的 CO 质量为4.4克B样品中 Na CO 的质量分数为 30%223C样品中 NaHCO 的质量为8.6 克D样品中钠元素的质量分数为43.3%3【答案】 B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3 +CO 2 + H 2 O固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2 质量为 2.2
33、克，故 A 不正确；2312g-8.4g100%=30% ，故 B 正确；B、样品中 Na CO 的质量分数为12gC、样品中 NaHCO 的质量为8.4 克，故 C 不正确；3D、样品中钠元素的质量为8.4g 23 100%+(12g 8.4g)46 100% 3.9g ，样品中84106钠元素的质量分数为3.9g100%=32.2%，故 D 不正确。故选 B。12g【点睛】碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数=100% 。样品的质量29 高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()A18： 7B 7：2C 7： 3D 21： 8【答案】B【解析】【详解】设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，COOCO228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故选 B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。30 下列关于化学用
