1、一、中考初中化学流程图1 以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A 物质，该A 物质为 _ 。操作 a 的名称是_，操作 a 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_，操作 a 中玻璃棒的作用是_ 。（2）写出流程图中的固体成分的化学式_ ， B 的溶液中溶质的化学式_流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（ 1） CaSO3中 Ca、 S、O元素的质量比是 _。（2）已知原料 NaOH的价格为2.9 元 /kg.而 Ca（OH） 2 的价格为 0.36元 /kg
2、两种工艺中，处理相同质量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是_。【答案】铁过滤漏斗引流Fe和 Cu H2SO45： 4 : 6双碱法中通过反应II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量 处理等量 SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合
3、物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B 为稀硫酸，因为 .Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，而铜和酸不反应；流程二：（ 1）化合物中元素的质量比 =（相对原子质量原子个数）之比，CaSO3中Ca、 S、 O元素的质量比是40:32:3 16= 5 ： 4 : 6；（ 2） Na SO + Ca(OH)2=23CaSO3+2NaOH , 2NaOH+ SO2 = Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了 NaOH的循环利用，减少了 NaOH的用量 处理等量 SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。2 某粗盐样品中含有少量 MgSO4
4、和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；氧化钠。【解析】【分析】除去碳酸钠和氢（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需
5、要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：2442；Ba（ OH）+MgSO =BaSO +Mg（ OH）（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。3 天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ ZnCO3）和
6、煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”。（已知：锌的熔点 为 419，沸点为 907）（1）反应区中， ZnCO分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。 C3与 ZnO 发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 _。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_。（3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_。加热【答案】 ZnCO32C（或 “碳”）419907 防止生成的锌在较高温度下又ZnO CO加热被氧化成氧化锌（或“2Zn O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌
7、和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3ZnO+CO2。 C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（ 2）锌的熔点为 419 ，沸点为 907 ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419907 。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌， “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。4 四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al2O
8、3、 Fe2O3 、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： Al232223O、 SiO 与 NaOH 溶液反应生成溶于水的NaAlO、Na SiO ）请回答下列问题：（1）步骤 1中矿石粉碎的目的是 _。（2）步骤 2中加入 NaOH 溶液，反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X， X 是 _。（3）步骤 3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。（4）步骤 4中的滤渣中含有的大量 Fe232O与 FeS 混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2O NaAlO2 、N
9、a2SiO3高温16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2【解析】【分析】【详解】（ 1）步骤 1 中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2 中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2 个钠原子、 5 个氧原子、 2 个氢原子、 2 个铝原子，反应后有2 个钠原子、 2 个铝原子、4 个氧原子。相差了1 个氧原子、 2 个氢原子，则 X 是 H2O。故答案为： H2O。（3）根据资料： Al2 32223O、 SiO 与 NaOH 溶液反应生成为溶于水的NaA
10、lO 、 Na SiO 知，步骤3 发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、 Na2 SiO3。故答案为：NaAlO2 、Na2SiO3。（ 4）步骤 4 中的反应，通过题干可知， Fe2O3 与 FeS2 在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：高温16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2。故答案为：高温16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2。5 国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛
11、用途的产品。（ 1）海水晒盐是利用了 _的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（ 2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：（ 3）流程 I 中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是 _（填字母编号）。A 加入三种溶液的顺序不能调整B 加入三种溶液可将粗盐水中的SO42- 、 Mg2+、 Ca2+转化为沉淀C 按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（4）在流程I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_。（5）写出流程 中发生反应的化学方程式_。【答案】蒸发结晶BCMgCl+2NaOH Mg（ OH） +2N
12、aCl22加热2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（ 3） A加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、 Mg 2+、 Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C按流程 I 所加
13、溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。（ 4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是： MgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2 +2NaCl；（ 5）流程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：加热2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2。故答案为：（ 1）蒸发结晶；（ 3） BC；（ 4） MgCl2+2NaOH Mg （OH） 2 +2NaCl；加热（5） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】合理设计实验，科学地进行
14、实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。6 某热电厂用脱硫方法得到CaSO4 生产 K2SO4 的工艺流程如下。（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70 时开始分解。请回答下列问题：（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_；（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO?2H2 O+2X； X 的化学式是3+2SO2+O2+4H2O 2CaSO4_；（3）反应 的温度需要控制在60 70 ，其原因为 _；A 60 70反应速率较快B 高于 70 时碳酸铵分解，降低了原料的利用率（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_。若过滤后液体
15、仍然浑浊应_；滤渣 X 的化学式为 _；将 NH4Cl 溶液通过 _、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl 晶体；（5）（ NH424 ，析出24）SO 与 KCl溶液需在浓氨水中发生反应K SO 晶体，该反应的化学方程式是 _其中浓氨水的作用是 _；（6）下列洗涤产品 K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_。A 常温时蒸馏水洗B 冰水洗C 饱和硫酸钾溶液洗（7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_。【答案】增加反应物接触面积，反应更充分COAB 漏斗重新过滤CaCO3蒸发浓2缩 （NH4） 2SO4 +2KCl=KSO4+2NH4Cl降低 K2SO4 溶解度，使K2S
16、O4 析出C 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净【解析】【分析】【详解】（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分。故填：增加反应物接触面积，反应更充分。（2）由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2 个钙原子，子，反应前是2 个碳原子，反应后应该是2 个碳原子，反应前是2 个硫原子， 8 个氢原16 个氧原子，反应后应该是 16 个氧原子，因此反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2CO2。故填： CO2。（ 3）反应的温度需要控制在 60 70，其原因是： 60 70反应速率较快，高
17、于 70 时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。故填： AB。（ 4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X 是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl 晶体；故填：漏斗；重新过滤；CaCO；蒸发浓缩。3（5）反应是（NH4） 2SO4 与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SO4 和NH4Cl，反应的化学方程式为：（ NH4） 2SO4+2KCl=KSO4 +2NH4Cl；其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。故填：（ NH4） 2SO
18、4+2KCl=KSO4 +2NH4Cl；降低了K2 SO4 的溶解度，使K2SO4 析出。（6）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4 晶体。故填： C。（ 7）氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。7 人类的生产生活离不开金属（ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_性（ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为Fe O ）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_ 23（3）我国钢铁年产量很高，但
19、因锈蚀造成的损失也很惊人工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 _ （4）从含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4 的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下请回答：写出步骤 中发生反应的化学方程式_ ；固体 D 的化学式为 _；以上物质A G 中，含有锌元素的是_（填字母序号）高温【答案】导热3CO+Fe2O32Fe+3CO26HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OZn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe；ABCEG【解析】【分析】【详解】（ 1）作炊具，主要是利用金属的导热性（ 2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的
20、反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高高温温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4A是加（ ）根过量入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌
21、，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C 是硫酸锌溶液；固体B 用磁铁把铁吸引出来，所以固体D 是铁；固体 E 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F 是稀硫酸，溶液 G 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质8 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是_（填字母）。A 水B纯碱溶液C明矾溶液D 稀硫酸（ 2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是 _。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是 _。（ 3）步骤要趁热过滤
22、的原因是 _。（ 4）步骤的操作为 _ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】 B Fe2 32424 32充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止O +3H SO =Fe (SO ) +3H O温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1） A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A 不符合题意；B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B 符合题意；C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C 不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D 不符合题意；故选 B。（2）废铁屑在
23、空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填： Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（ 3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（ 4）为降温结晶时析出更多
24、的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。9 化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是_欲达此目的，还可采用的方法是_ （任写一条）（ 2）上述流程中 ,还可循环使用的物质是 _(填写化学式 ).（ 3）写出反应中主要的化学方程式_（4）反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是_物质KClK4NH4 2424（）SOSONH Cl溶解度 /g（ 20）34.211.137.275.4（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是_ （填序号）A H O
25、B 饱和K SO 溶液 C 二者均可224（6）检验 K24晶体是否洗涤干净的方法是_SO【答案】加快反应速率搅拌 CO2和CaCO3H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2 +H2O常温下K2SO4 的溶解度小B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba （NO3） 2 溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO 3 溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】【详解】（1）将 CaCO 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目3的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；（或其他合理答案）（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生
26、成物，故可循环使用的物质有 CO2 和 CaCO3；（ 3）中主要的化学方程式： H2 SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2 +H2O；（4）根据复分解反应发生的条件，反应中虽然没有不溶物，但常温下K2 SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2 SO4 的溶解；（ 6）银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba（ NO3） 2 溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加 A
27、gNO3 溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。10 某黑色固体粉末可能是Fe、 FeO、 CuO、 C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe； 若步骤中无明显现象，则固体乙中一定有 Cu； 若步骤中有气泡产生，则固体乙一定只有C； 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是ABCD【答案】 D【解析】根据 C 不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色； Fe 可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO 与硫酸反应生成的 Fe2+在水溶液中显浅绿色
28、；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe， FeO 也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色 ，错误；若步骤 中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu，正确 ； 若步骤 中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；若步骤 中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无 Fe，正确。故选 C。11 过氧化钙（ CaO2 ）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（ OH） 2，含少量 CaCO为原料制备过氧化
29、钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：3（查阅资料）、 Ca（ OH） 2 2NH4Cl=CaCl2 2NH3H2O；、 CaCl2 2NH3H2O H2O2 6H2O=CaO28H2 O 2NH4Cl；、 CaO28H2O 在水中不稳定，会缓慢分解。（1） Ca（ OH） 2 的俗名为 _， “过滤1”所得滤渣的主要成分为_，过氧化钙中氧元素的化合价为 _价。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠 ”原则。其中 “一贴 ”指的是_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _（填仪器名称）。（ 3）在其他条件不变的情况下，制备 CaO28H2O 的反应时间（ t）与
30、产率（ ）的关系如图所示：平均反应速率最快的时间段为_（填字母）。a、 0 10minb、 1020minc、 20 30mind、 3040min30min 后，产率开始下降的主要原因是_。【答案】熟石灰CaCO3-1滤纸紧贴漏斗内壁pH 计28H2O在水中不稳定，会a CaO缓慢分解【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：（+2） +2 x =0，则 x =-1。（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效
31、率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，影响过滤效率；测试溶液pH 时，可以使用 pH 计测量溶液的 pH，因此常用仪器为pH 计；（3）平均反应速率最快的时间是出现在0-10min 之间，故选 a；30min 后，产率开始下降的主要原因是:CaO28H2O在水中不稳定，会缓慢分解。12 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（ 1）将电路板粉碎成粉末的目的是_。（ 2）滤液 A 中的溶质除硫酸外，还
32、有 _。（3）步骤 中的实验现象是：固体部分溶解，_。（ 4）上述步骤 _（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。（ 5）步骤 IV 中反应的化学方程式是 _；判断步骤 中加入的稀硫酸过量的方法是_。【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率硫酸铝、硫酸亚铁溶液由无色变成蓝色 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）【解析】【分析】稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A 中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得到的滤渣 B 中含有金、银、铜；向滤渣B 中加入过量的稀硫
33、酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C 中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D 中含有金、银；向滤液C 中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E 和滤渣F，滤渣 F 中含有铜和过量的铁，滤液E 中含有硫酸亚铁；向滤渣F 中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G， G 中含有硫酸亚铁和稀硫酸。【详解】（ 1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（ 2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁。（ 3）步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。（ 4）根据分析上述步骤 所包含的反应铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，体现铁的活动性比铜强。（ 5）步骤 IV 中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4 FeSO4+H2。判断步骤 中加入的稀硫酸过量的方法是向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
