1、高考化学化学键 ( 大题培优 )一、化学键练习题（含详细答案解析）1煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染。煤气中H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，该反应的还原产物为 _。（2）脱除煤气中COS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， COS的电子式为 _。Br 2 的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂 1mol化学键所需的能量如下( 能量的单位为 kJ) ：
2、HHCOC SHSCO4367455773391072H 还原 COS发生的反应为H （ g）+COS（ g） H S（g） +CO（ g），该反应的222H=_kJ mol-1 。用活性 Al2O3催化COSCOS g+ H2 O g垐 ? CO2g）+ H2S水解的反应为（ ）（） 噲 ?（g） HOS； A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故，选项 A 正确；B.NH3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V 形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B 错误；C Cu(NH ) SO 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C
3、正确；3 44D燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 D 错误；答案选 AC；（3）氨基乙酸钠结构中含有N-H 2 个， C-H 2 个，碳氧单键和双键各一个，N-C、 C-C各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2 O、SCN-、 N3-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为Cu2O。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。4某汽车安全气囊的产气
4、药剂主要含有NaN3、 Fe2O3、 KClO4、 NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和 Na， N2 的电子式为 _ 。(2) Fe2O3 是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3) KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成_， K 的原子结构示意图为KCl和 Na2 O。 KClO4 含有化学键的类型为_。【答案】:N?N:Fe离子键和共价键【解析】【分析】(1)N2 分子中 N 原子之间形成3 对共用电子对，据此书写其电子式；(2)Fe
5、2O3 是氧化剂，与Na 发生置换反应，据此分析；(3)KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K 原子质子数为 19 原子核外有 4 个电子层，据此分析。【详解】(1)由8 电子结构可知，N2 分子中N 原子之间形成3 对共用电子对，其电子式为：:N?N:；故答案：:N?N:；(2)Fe2O3 是主氧化剂，与Na 发生置换反应，Fe 元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe；(3)KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中键，即该物质含有离子键、共价键； K 原子质子数为Cl 原子与 O 原子之间形成共价19，原子核外有4 个电子层，各层电子数为
6、2、 8、8、 1；故答案：离子键和共价键；。5(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_；同时存在 键和 键的分子是 _，含有极性键的非极性分子是 _。A N2 B C2H6C CaCl2D NH4Cl(2)用 “ 或”“ KCl；同周期从左向右非金属性增强，非金属性SCl，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4HClO4；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为。Al3Na，所以 Rb 与水反应比钠更剧烈反应放出H2； RbOH 是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb 在 K 元素下一周期，所以Rb的还原性比K 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。10碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：Li2CO3焙烧Li2O+CO2；Li2O+C高温CO+2Li。锂原子的电子排布式为2真空_； CO 的结构式为 _
