1、备战高考化学化学反应原理( 大题培优 )一、化学反应原理1 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：-1-1溶液。步骤 1：配制 0.5mol LMgSO4 溶液和 0.5mol L NH4HCO3步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50。步骤 3：将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入NH4HCO3 溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O
2、n=15）。步骤 2控制温度在 50，较好的加热方法是 _。步骤 3生成 MgCO3nH2 O 沉淀的化学方程式为 _ 。步骤 4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。（2）测定生成的MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4 5h，反应后期将温度升到 30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _。上述反应后期要升温到30，主要目的是 _。测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2 为 1.1
3、2L，则 n 值为 _。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2 溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗 H2O2 溶液体积 /mL15.0015.0215.6214.98H2O2 溶液应装在 _（填 “酸式 ”或“碱式 ”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。【答案】水浴加热MgSO+NH4HCO3+NH3?H2
4、O+(n-1)H2OMgCO3nH2O +(NH4)2SO4取最4后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 CO2 充分逸出，并被 NaOH 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3nH 2O 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSO4 溶液和NH4HCO3 溶液、氨水反应生成。测定MgCO nH O 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和MgCO nH O 反应，测定产生的CO 的体积，3232
5、2可以通过计算确定 MgCO3nH2O 中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为 Fe2+，用 H2 22 2O 溶液滴定，根据消耗的H O 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（ 1）步骤 2 控制温度在 50 ，当温度不超过 100 时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO443324 2 4，溶液和 NH HCO 溶液、氨水反应生成MgCOnH O 沉淀的同时还得到(NH ) SO化学方程式为： MgSO4 +NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O +(NH4)2SO4。步骤
6、4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是使广口瓶中溶解的CO2 充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。标准状况下1.12LCO2 的物质的量为0.05mol ，根据碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） H2O2 溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第3 次和其他三次数据偏离较大，舍去，
7、计算出三次实验消耗H2O2 溶液体积的平均值为 15.00mL。 n(H2O2)=0.015L 0.010mol/L=1.5 -4mol10，在 H2O2和 Fe2+的反应中， H2O2 做氧化剂， -1 价氧的化合价降低到-2 价， Fe2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电子守恒， n(Fe2+2 2-4-4)=2(H O )= 3 10mol ，则 m(Fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中0.0168铁元素的质量分数为 100%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在100 以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，
8、选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。2 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图
9、示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 1424溶液。0.020mol LKMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗12.00mL KMnO（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO4+5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O则方程式中的x=_ 。（ 4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【答案】 偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会
10、使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.02
11、0mol/L 0.012L=2.4 -4mol10，根据反应方程式 2MnO4-2 2 4+2+222 4，可知：+5H C O +6H 2Mn+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，Ca的质量为： 40g/mol 610n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm320cm3。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至
12、小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。3 硫代硫酸钠晶体 ( Na2S2O35H2O) 俗名“
13、大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是_； a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有_( 写出一条即可 ) 。（ 2）装置乙的作用是 _ 。（3）装置丙中，将Na2S 和 Na2CO3 以 2： 1 的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得 Na2S2O3 和 CO2。反应的化学方程式为：_ 。（4）本实验所用的Na2CO3 中含少量NaOH，检验含有 NaOH 的实验方案为 _。 ( 实验中供选用的试剂及仪
14、器：CaCl2溶液、Ca OH 2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、()试管、滴管提示：室温时CaCO3 饱和溶液的 pH=9. 5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_ 洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3 5H2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO4 标准液滴定的方法 ( 假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4 溶液不反应 ) 。称取1. 50g 粗产品溶于水，用0. 20mol L 1KMnO4 溶液 ( 加适量稀硫酸酸化 )滴定，当溶液中 S2 O32- 全部被氧化为 SO42- 时，消耗高锰酸钾溶液体积40. 0
15、0mL。写出反应的离子方程式：_ 。产品中 Na2 S2O3 5H2 O 的质量分数为 _( 保留小数点后一位 ) 。【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2取少量样品于试管( 烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡 (搅拌 ) ，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于95 ，则含有NaOH 乙醇 5S2O 32- +8MnO -4 +14H + =8Mn 2+ +10SO 42- +7H 2O82. 7【解析】【分析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4 ( 浓 ) =Na2SO
16、4+SO2+H2O，丙装置为Na2S2O3 的生成装置： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因 SO2 易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详解】( 1) 装置甲中， a 仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2 生成速率；( 2) SO2 易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；( 3) Na2S 和 Na2 CO3 以 2： 1 的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3
17、 和 CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2 CO33Na2S2O3 +CO2；( 4) 碳酸钠溶液和NaOH 溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3 的干扰，可取少量样品于试管( 烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡( 搅拌 ) ，静置，用pH 计测定上层清液的pH，若 pH 大于 9. 5，则含有NaOH；( 5) 硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2S2O3 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2O32- 全部被氧化为SO4
18、2- ，同时有 Mn 2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO - +14H+ 8Mn 2+10SO2- +7H442O；由方程式可知n( Na2S2O3?5H2O)= n( S2O3 2-)= 5 n( KMnO4)= 5 0. 04L 0. 2mol/ L=0. 005mol ，则88m( Na2S2O3?5H2O)= 0. 005mol 248g/ mol =1. 24g，则 Na2S2O3?5H2O 在产品中的质量分数为1.24g 100%=82. 7%。1.5g【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作
19、的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。4 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 . 经查：K sp(AgNO2)=2 10 8， Ksp(AgCl)=1.8 10 10；Ka(HNO2)=5.1 10 4。请设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl 两种固体 _.某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知： 2NO Na O=2NaNO；酸性条件下，反应生成2NO和 NO都能与 MnONO和 Mn22243。（ 1）使用铜丝的优点是 _ 。（2）装置 A 中发生反应的化学
20、方程式为_ 。装置 C 中盛放的药品是 _；（填字母代号）A浓硫酸BNaOH溶液C水D四氯化碳（3）该小组称取5.000g 制取的样品溶于水配成250ml 溶液，取25.00ml 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol L1酸性 KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：4滴定次数1234消耗 KMnO4溶液体积 /mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填字母代号）。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_ 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。
21、【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解; 再分别滴加酚酞试液 ,变红的为NaNO2可以控制反应的发生与停止Cu +4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+2NO+2H2OCbc6H +2MnO4+5NO22=2Mn +5NO +3H O69%32【解析】试题分析： .根据 NaNO2 为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；.装置A 中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C 中是A 装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D 中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F 中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E 中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过
22、酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。解析： . 酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2 和 NaCl 两种固体的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2； .（ 1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：Cu +4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2HO ；通过装置C 中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置 F 中的干燥剂防止水蒸气进入与过氧化钠反应，所以C 中的药品是水，答案选
23、C；（3） a锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准） 无影响，根据c（待测）=c(标注 )V(标准 )/V (待测 ) 可知， c（标准） 不变， a 错误； b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准） 偏大，根据c（待测） =c标注标准待测)可知， c（标准） 偏大，()V()/V (b 正确； c滴定终点时仰视读数，造成（标准） 偏大，根据c（待测） =c标注标准待测V()V()/V ( )可知， c（标准） 偏大， c 正确；答案选bc； 该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为436H+2MnO+5
24、NO2=2Mn22+5NO+3H O； 根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02L，高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L 0.02L=0.002mol，则根据方程式+5NO6H +2MnO4223+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol5/2=0.005mol ，则原样品中=2Mn+5NO亚硝酸钠的物质的量是0.005mol 100mL/25mL=0.02mol ，其质量为0.02mol 69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.38g/2g 100%=69.0%.点睛：注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1 ）明确实
25、验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的 )并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（ 3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象 (或数
26、据 )是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据 )的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。5 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、 Ni、 Li 的流程如图。已知： LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1） LiCoO2中 Co 的化合价是 _。（2） LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了 H2O2 外，也可以选择 Na2 S2O3 ，比较二者的还原效率H2O2_(填
27、 “ 或”“ ” )Na2S2O3 (还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 Cyanex272萃取时， pH 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 Cyanex272 萃取分离时，最佳 pH 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2H+CoR=Co2+2HR，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为 1.18g L-1 ，则 pH=_时， Ni2+开始沉淀。-15Ksp(Ni(OH)2=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni 和 Li 的实验流程图 (如图
28、)_ 。已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2 3CO 、 NaF。【答案】 +32LiCoO+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O 适当升高温度，适当增加 H2SO4浓度 5.5H2SO47.5 NaOH Ni(OH)2 NaF【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2 与H2O2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量H2O2 和 Na2S2O3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 Co2+和
29、Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据 Ksp(Ni(OH)2 的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀。【详解】(1)LiCoO中 O 元素为 -2 价， Li 为+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得2Co 的化合价为 +3 价；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知 LiCoO2与 H2O2 在酸性条件
30、下发生氧化还原反应，化学方程式为： 2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O；(3)1molH2O 作为还原剂转移 2mol 电子， 1molNa2S O作为还原剂转移8mol 电子，则223Na2S2O3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4 浓度等；(5)分离 Co2+和 Ni2+时，由于 Co2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 pH 范围，所以最佳 pH 是5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 H2SO4；2+1.18-(7
31、)c(Ni )=mol/L=0.02mol/L ，则开始沉淀时， c(OH )59K sp (Ni OH 2 )2 10 15-6.5=10mol/L ，则 pH=14-6.5=7.5；0.020.02(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀，所以选用NaOH，则 Ni(OH)2 先沉淀，过滤后滤液中加入NaF 生成 LiF 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的pH 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。6 草酸铵 (NH4 2 2 42+、Mg2+的含) C O 为无色柱状晶体，不稳定，
32、受热易分解，可用于测定Ca量。I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 _（填化学式）；若观察到_， 说明分解产物中含有 CO2 草酸铵分解的化学方程式为 _。(2)反应开始前，通人氮气的目的是_。(3)装置 C 的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为_。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取 20. 00mL 血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶
33、于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_ 。三次滴定实验消耗KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL， 0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/L 。【答案】 NH32F 中澄清石灰水变浑浊、 CO E中黑色固体变红，(NH) C O2NH +CO +CO +HO排尽装置中的空气充分吸收CO ，防止干扰 CO42243222的检验2NH3224溶液的滴入，溶液变为粉+3CuO3Cu+N +3HO 因最后一滴 KMnO红色，且半分钟内不褪去2.1【解析】【分析】(l)按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草
34、酸铵分解的化学方程式；(2) 氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C 的作用；(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式； (5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；【详解】(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E 中氧化铜由黑色变为红色，装置F 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO；答案为： NH3； CO2 ； E 中黑色固体变红， F 中澄清石灰水变浑浊；草酸铵分解产生了CO2 、NH3、CO，结合质量守恒定律知，另有产物H2O，则草酸铵分解的化学方程式为 (NH4)2C2O4=2NH3 +CO2 +CO +H2O；答案为： (NH4 2 2 4322) C O = 2NH +CO +CO+HO；(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO 与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2 干扰实验；答案为：排尽装置中的空气；(3) 装置 E 和 F 是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要依次把分解产生的CO 、气体中的
